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I卷（選擇題1442已知反應(yīng)：①101??????2??(??)??2(??)=2????(??)??=?221????/??????②??+(????)+?????(????)=??2??(??)??Ｈ=?57.3????/??????。下列結(jié)論正確的是 碳的燃燒熱大于110.5①的反應(yīng)熱為221稀硫酸與稀????????溶液反應(yīng)的中和熱為114.6稀醋酸與稀????????溶液反應(yīng)生成1??????水，放出57.3????對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是 圖(??)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)(??)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較????、????圖(??)圖(??)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀????????圖(??)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2????2(??)??2??4(??)是放熱反3.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2????2+??2?2????3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，不能加快化學(xué)反 增加????2的濃 B.充入一定量惰性氣C.升高溫 D.使用合適的催化的是( A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2?? B.??2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平C.??3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速 D.??1時(shí)，??的濃度是??濃度的25.已知反應(yīng)????(??)

=????2(??)+??2(??)????<0平衡。下列敘述正確的是 A.升高溫度，??減 B.減小壓強(qiáng)，??(????2)增C.更換高效催化劑，??(????)增 D.充入一定量的氮?dú)猓??(??2)變6.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：????(??)+????(??)?????(??)在不同溫度(??1和??2)及壓強(qiáng)(??1和??2)下，混合氣體 A.??1<??2，??1<??2，??+??>??B.??1>??2，??1<??2，??+??<??C.??1<??2，??1>??2，??+??<??D.??1>??2，??1>??2，??+??>??7.已知：2????2(??)+??2(??)2????3(??)△??=?196.6????·???????1，向密閉容器中加入2??????????2(??)1????????2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在??2和??4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度或壓強(qiáng))，反應(yīng)過程中正反應(yīng) ②、A.??2～??3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移 B.平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)??值相C.平衡狀態(tài)①和②，????2轉(zhuǎn)化率相 D.??4時(shí)刻改變的條件是減小壓今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ①.②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的????分別加入水稀釋10倍，四種溶液的????：①>②>④>③①.④??(?????)=??(????4+)>??(?????)=??(????????④與??????②溶液混合后，若混合后溶液????=7，則????=某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[????4????(????4)2·6??2??]下列說法不正確的是 濾渣??的主要成分是相同條件下，????4????(????4)2·6??2??凈水能力比????????3常溫下將稀????????溶液與稀????3????????溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ????>7，且??(?????)>??(????+)>??(??+)>????>7，且??(????+)+??(??+)=??(?????)+????<7，且??(????3???????)>??(??+)>??(????+)>????=7，且??(????3???????)=??(????+)>??(??+)=常溫下，用????????3溶液分別滴定濃度均為0.1??????·???1的??????、??2??2??4如圖所示(不考慮??2??2?的水解)。?????表示?????或??2??2?。下列敘述正確的是 ??????(????2??2??4)的數(shù)量級為??點(diǎn)表示????????向??(?????)=??(??2??2?)的混合溶液中滴入????????3溶液時(shí)，先生成????2??2??4常溫下，????2??2??4(??)+2?????(????)?2????????(??)+??2??2?(????)的平衡常數(shù)為下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為??????3溶液，已知電池總反應(yīng)為2????+3??2=2??????3.下列說法不正確的是( 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：?????3???=PAGEPAGE58以惰性電極電解????????4和????????的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( ??表示陰極上產(chǎn)生的氣體，??1前產(chǎn)生的為原溶液中????????4和????????物質(zhì)的量之比為若??21??，此時(shí)溶液的????為1??，則原溶液中????2?的物質(zhì)的量濃度為0.2II卷（非選擇題18工業(yè)廢水中常含有一定量的????2??2?和??????2? 方法??該法的工藝流程為：??????2?→????2??2?→????3+→????(????)3，其中第①步加入??+，第②步加入????2+，第③ 加入?????。第①步存在的平衡：2??????2?(黃色)+2??+?????2??2?(橙色)+?? (1)若上述平衡體系的????=2，則溶液呈 ??.????2??2?和??????2? ??.2??(????2??2?)= ??.(3)第②步中，還原1??????????2??2?離子，需 ??????的????????·7?? (4)第③步生成的????(????)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知??????=10?32，要是??(????3+)降至 方法????該法用????做電極電解含有????2??2?的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近????若改用????做電極是否可行 (填“是”或“否在陰極附近????升高的原因是(用電極反應(yīng)式表示 寫出用該種方法除去????2??2?的酸性廢水的離子方程 22016.(10分)已知：????2??2??3+??2????4=????2????4+????2↑+??↓+ 對反應(yīng)速率的影響，因此??3= 對反應(yīng)速率的影響，因此??4= Ⅱ利用反應(yīng)：??2+2????2??2??3=????2??4??6+2??????可以定量測定市售硫代硫酸鈉(????=158)的純度，現(xiàn)在稱????????/??的碘水滴定，消耗碘水??????滴定前可以選 做指示劑對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的 樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式 淀。????(????)3PAGEPAGE78實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量 A. ??. ??. ??.電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無色氣體，其反應(yīng)式為：4??????4???=??2↑+2??2??。電極反應(yīng)是????4+4????2??8???=5????2+2??2??，則正極的電極反應(yīng)是 是。實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了11.2??(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗????4 ??1818.(10分)已知體積為2??的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2????2(??)+??2(??)2????3(??)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的 該反應(yīng)的平衡常數(shù)(??)表達(dá)式 如圖表示該反應(yīng)的速率(??)隨時(shí)間(??)的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為??3 ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器??的體積為1.2????，容器??中????3轉(zhuǎn)化率 PAGEPAGE116

1442已知反應(yīng)：①101??????2??(??)??2(??)=2????(??)??=?221????/??????②??+(????)+?????(????)=??2??(??)??Ｈ=?57.3????/??????。下列結(jié)論正確的是 碳的燃燒熱大于110.5①的反應(yīng)熱為221稀硫酸與稀????????溶液反應(yīng)的中和熱為114.6稀醋酸與稀????????溶液反應(yīng)生成1??????水，放出57.3????【答案】【解析】碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)在產(chǎn)物為????2情況下所放出的熱量，所以碳的燃燒熱大于110.5????/??????，A①的反應(yīng)熱為?221????/??????，B稀硫酸與稀????????溶液反應(yīng)的中和熱為57.3????/??????或????=，CA。對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是 圖(??)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)(??)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較????、????圖(??)圖(??)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀????????圖(??)所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2????2(??)??2??4(??)是放熱反【答案】應(yīng)該用稀硫酸，??D不正A。3.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2????2+??2?2????3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，不能加快化學(xué)反 增加????2的濃 B.充入一定量惰性氣C.升高溫 D.使用合適的催化【答案】【解析】A.AB.BC.CB。的是( 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2?? B.??2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平C.??3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速 D.??1時(shí)，??的濃度是??濃度的2【答案】【解析】從曲線變化的趨勢看，??(??)逐漸減小，??(??)逐漸增加。當(dāng)??0時(shí)，??(??)、??(??)均不為0，分別為2??????、8??????；??1時(shí)??由8??????減至6??????，減少2??????，??增加1??????，說明??、??之間的量變關(guān)系為??2??；??1時(shí)??為3??????，??為6??????，即??的濃度為??的2倍；??2時(shí)??、??4??????，并非正、逆反應(yīng)速率相等；??3時(shí)，??、??的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，是化學(xué)平衡的特征，說明正、5.已知反應(yīng)????(??)

=????2(??)+??2(??)????<0平衡。下列敘述正確的是 A.升高溫度，??減 B.減小壓強(qiáng)，??(????2)增C.更換高效催化劑，??(????)增 D.充入一定量的氮?dú)猓??(??2)變【答案】【解析】A.因?yàn)檎磻?yīng)放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，??AB.????(??)+??2??(??)????2(??)+??2(??)，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)??(????2)BC.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響，??(????)C等，壓強(qiáng)對平衡無影響，??(??2)D錯(cuò)誤；6.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：????(??)+????(??)?????(??)在不同溫度(??1和??2)及壓強(qiáng)(??1和??2)下，混合氣體 A.??1<??2，??1<??2，??+??>??B.??1>??2，??1<??2，??+??<??C.??1<??2，??1>??2，??+??<??D.??1>??2，??1>??2，??+??>??【答案】【解析】線的斜率越大，故有：??1>??2，升高溫度，??的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反線的斜率越大，故有：??2>??1，壓強(qiáng)越大，??的含量越大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則????<??，故B正確。7.已知：2????2(??)+??2(??)2????3(??)△??=?196.6????·???????1，向密閉容器中加入2??????????2(??)1????????2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在??2和??4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度或壓強(qiáng))，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是()(注：??1～??2、??3～??4、??5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、PAGE5PAGE516②、A.??2～??3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移 B.平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)??值相C.平衡狀態(tài)①和②，????2轉(zhuǎn)化率相 D.??4時(shí)刻改變的條件是減小壓【答案】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ①.②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的????分別加入水稀釋10倍，四種溶液的????：①>②>④>③①.④??(?????)=??(????4+)>??(?????)=??(????????④??????②溶液混合后，若混合后溶液????=7????=【答案】【解析】本題目主要考查了????氨水、氫氧化鈉都呈堿性，氯化銨呈酸性，故加入氯化銨之后溶液酸性增大，????AB.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，????變化1，則稀釋10倍時(shí)②的????=10，④的????=4，而弱酸、弱堿稀釋10PAGEPAGE616????變化小于1，則①的10<????<11，③的3<????<4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的????①>②>④>③B銨根離子的水解，則??(????+)>??(?????)>??(?????)>??(??+)C錯(cuò)誤；D.若混合后溶液????=7，則恰好完全反應(yīng)，則????=????D正確。C。某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[????4????(????4)2·6??2??]下列說法不正確的是 濾渣??的主要成分是相同條件下，????4????(????4)2·6??2??凈水能力比????????3【答案】【解析】硝酸鈣和硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生微溶物硫酸鈣，則濾渣??的主要成分為????????4A????????3凈水原理是????3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體后，吸附水中的懸浮物而凈水，????4????(????4)2·6??2??中和????3+都水解，且相互抑制，凈水能力不如????????3BCB。常溫下將稀????????溶液與稀????3????????溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ????>7，且??(?????)>??(????+)>??(??+)>????>7，且??(????+)+??(??+)=??(?????)+????<7，且??(????3???????)>??(??+)>??(????+)>????=7，且??(????3???????)=??(????+)>??(??+)=【答案】??(????+)+??(??+)=??(?????)+??(????3???????)??(????3???????)=??(????+)>??(??+)=常溫下，用????????3溶液分別滴定濃度均為0.1??????·???1的??????、??2??2??4如圖所示(不考慮??2??2?的水解)。?????表示?????或??2??2?。下列敘述正確的是 A.??????(????2??2??4)的數(shù)量級為B.??點(diǎn)表示????????C.向??(?????)=??(??2??2?)的混合溶液中滴入????????3溶液時(shí)，先生成????2??2??4D.常溫下，????2??2??4(??)+2?????(????)?2????????(??)+??2??2?(????)的平衡常數(shù)為【答案】【解析】A.??????(????2??2??4)=??2(????+)???(??2??2?)=(10?4??????????1)2×10?2.46??????????1=10?10.46??????3????3量級為10?11A錯(cuò)誤?lg??(????+)越小，??(????+)越大，根據(jù)圖像，??點(diǎn)時(shí)??(????+)大于與其??(?????)??(????+)，故??點(diǎn)的濃度商??(????????)>??????(????????)B錯(cuò)誤C.根據(jù)圖像可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成????????沉淀所需的??(????+)小，故向??(?????)=??(??2??2?)中滴入????????3C錯(cuò)誤D.平衡常數(shù)??=

，此時(shí)溶液中的??(????+)??=??(??2??2?)=10?2.46??????·???1=109.04??????????1D

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 【答案】【解析】獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為??????3溶液，已知電池總反應(yīng)為2????+3??2=2??????3.下列說法不正確的是( 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：?????3???=【答案】【解析】解：??.因????元素的化合價(jià)升高，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為?????3???=????3+A正確；B.B正確；C.因????的摩爾質(zhì)量為27??/??????，由??失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電C正確；PAGEPAGE916D．以惰性電極電解????????4和????????的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1t21LpH1LSO2-0.2【答案】體的曲線，A錯(cuò)誤；B..結(jié)合圖可知，a為陽極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，b為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，由圖可知，產(chǎn)生氯氣112mL2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=0.112/22.4Lx2=0.01molt2112mL，nCu2++2e-=Cu可知， c（CuSO4）=0.01molCuSO4NaCl1:1，BC.t1~t2時(shí)電解水中的氫氧根離子，4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液顯酸性，CD.n（CuSO4）=0.01mol，c（CuSO4）=c（SO2-）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，D錯(cuò)誤；B.18工業(yè)廢水中常含有一定量的????2??2?和??????2? 方法??該法的工藝流程為：??????2?→????2??2?→????3+→????(????)3，其中第①步加入??+，第②步加入????2+，第③ 加入?????。第①步存在的平衡：2??????2?(黃色)+2??+?????2??2?(橙色)+?? (1)若上述平衡體系的????=2，則溶液呈 ??.????2??2?和??????2? ??.2??(????2??2?)= ??.(3)第②步中，還原1??????????2??2?離子，需 ??????的????????·7?? (4)第③步生成的????(????)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知??????=10?32，要是??(????3+)降至 方法????該法用????做電極電解含有????2??2?的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近????若改用????做電極是否可行 (填“是”或“否在陰極附近????升高的原因是(用電極反應(yīng)式表示 寫出用該種方法除去????2??2?的酸性廢水的離子方程 【答案】(1)(6)2??2??+2???=??2↑+(7)6????2++????2??2?+14??+=2????3++6????3++【解析】(1)??(??+)增大，平衡2??????2?(黃色)+2??+?????2??2?(橙色)+???? C；根據(jù)電子得失守恒可知，還原1??????????2??2?離子得到????3+，得電子：2×(6?3)=6???????????????7????的物質(zhì)的量為：6??????= (4)當(dāng)??(????3+)=10?5??????/??時(shí)，溶液的??(?????)=310?32=10?9??????/??，??(??+)=10?14，????=5??(????3+)降至10?5??????/??，溶液的????應(yīng)調(diào)至5

(5)在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應(yīng)為?????2???=????2+，以提供還原劑????2+，所以不能改用????做電在陰極附近溶液????升高的原因是水電離產(chǎn)生的??+放電生成??2的同時(shí)，大量產(chǎn)生了?????，用電極反應(yīng)式為2??2??+2???=??2↑+2?????，故答案為：2??2??+2???=??2↑+2?????6????2++????2??2?+14??+=2????3++6????3++7??2??，故答案為：6????2++????2??2?+14??+=2????3++6????3++7??2??22016.(10分)Ⅰ已知：????2??2??3+??2????4=????2????4+????2↑+??↓+ 對反應(yīng)速率的影響，因此??3= 對反應(yīng)速率的影響，因此??4= Ⅱ利用反應(yīng)：??2+2????2??2??3=????2??4??6+2??????可以定量測定市售硫代硫酸鈉(????=158)的純度，現(xiàn)在稱????????/??的碘水滴定，消耗碘水??????滴定前可以選 做指示劑對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的 樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式 【答案】Ⅰ(1)濃度(或?qū)憿?1)(2)????(3)同，因此??3=0；因此??4=10.0????；C.滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成??(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)公式分析，??(待測)(3)根據(jù)??2+2????2??2??3=????2??4??6+2??????，??(??2)=????????/??×??×10?3??，知消耗的????2??2??3=2??(??2)=2????????/??×??10?3??，根據(jù)現(xiàn)稱取????硫代硫酸鈉固體樣品配成250????的溶液，取25.00????置17.(1分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的????在5.～6.之間，通過電解生成????(????)3沉淀。????(????)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用計(jì)如下所示裝置示意圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量 ??. ??. ??.電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無色氣體，其反應(yīng)式為：4??????4???=??2↑+2??2??。該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，????4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極電極反應(yīng)是????4+4????2??8???=5????2+2??2??，則正極的電極反應(yīng)是 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分??物質(zhì)參加循環(huán)，則??物質(zhì)的化學(xué)是。實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了11.2??(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗????4 ??【答案】(2)?????2???=(3)??2