第33頁（共34頁）2026高考化學復(fù)習新題速遞之沉淀溶解平衡一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?江西月考）常溫下，在含BaCl2、SrCl2鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A．L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系 B．當c(F-)cC．上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀 D．Ba2．（2025?招遠市三模）為探究銀鹽的沉淀溶解反應(yīng)規(guī)律，取等量少許AgI、Ag2S分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法錯誤的是（）實驗操作及現(xiàn)象實驗一向試管甲中加入2mL3mol?L﹣1HNO3，水浴加熱，AgI不溶解實驗二向試管乙中加入2mL3mol?L﹣1HNO3，水浴加熱，Ag2S（黑色固體）逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，產(chǎn)生另一顏色的沉淀實驗三向試管甲的溶液中加入KCl固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨獳．由實驗一和實驗三可知，實驗一中AgI不溶于稀HNO3的原因為I﹣濃度太小 B．實驗二中黑色固體的變化僅體現(xiàn)了稀HNO3的強氧化性 C．實驗二中新生成的另一顏色的沉淀可能為固體S D．實驗三發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6AgI+6Cl﹣+2NO3-+8H+＝6AgCl+3I23．（2025秋?浙江月考）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用。已知：25℃時，Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，H2SO3的電離平衡常數(shù)，Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，下列說法正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH＝10的Na2SO3溶液中（忽略二級水解），不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42（C．在無氧環(huán)境下，向含BaSO4（s）的溶液中通入SO2氣體，溶液中c（Ba2+）不變 D．向相同濃度SO42-和SO4．（2025?選擇性）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX﹣pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)分別為K1和K2；NH4+的水解常數(shù)Kh（NH4+）＝A．Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線 B．D點：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C點：c（NH3）＝10﹣3.52mol?L﹣15．（2025秋?重慶校級月考）已知H2X的電離常數(shù)Ka1=4×10-8，Ka2=3×10A．NaHX溶液顯酸性 B．M點：c（H+）+2c（Ba2+）＝c（OH﹣）+c（HX）+2c（X2﹣） C．N點：c（HX﹣）約為4×10﹣7 D．Ksp（BaX）約為1.2×10﹣216．（2025秋?四川月考）常溫下，PdCO3和Pd（OH）2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．向Z點對應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到X點對應(yīng)溶液 B．Y點對應(yīng)的PdCO3分散系中，v（溶解）＞v（沉淀），固體仍在溶解 C．PbCO3（s）+2OH﹣（aq）?Pb（OH）2（s）+CO32-D．由兩者的Ksp可知，Pd（OH）2的溶解度更小7．（2025秋?長治月考）牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5（PO4）3（OH）、牙齒表面液膜的pH一般約為6.5。當液膜pH＜5.2時，牙釉質(zhì)會出現(xiàn)溶解損傷。使用含Na2PO3F（Na2PO3F溶于水時與水反應(yīng)P—F鍵斷裂生成F﹣）牙膏可預(yù)防齲齒。已知：Ca5（PO4）3（OH）、Ca5（PO4）3F的Ksp分別為6.8×10﹣37、1.0×10﹣60；Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水；含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與pH的關(guān)系如圖。下列描述不正確的是（）A．牙釉質(zhì)溶解損傷時，牙齒表面液膜中δ(PB．使用含氟牙膏時，Ca5（PO4）3（OH）可轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F C．Ca5（PO4）3（OH）與酸的結(jié)合能力比Ca5（PO4）3F強 D．牙齒表面液膜中：c8．（2025秋?河池月考）用H2S處理含M2+、Y2+廢水，并始終保持c（H2S）＝0.1mol/L，通過調(diào)節(jié)pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分離，體系中pc（即﹣lgc）關(guān)系如圖所示，c為HS﹣、S2﹣、M2+和Y2+的濃度，單位為mol/L。已知Ksp（MS）＞Ksp（YS），下列說法正確的是（）A．曲線a表示S2﹣對應(yīng)的變化關(guān)系 B．溶度積常數(shù)KspC．H2S的二級電離常數(shù)KaD．溶液的pH＝5.0時，c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（Y2+）＞c（M2+）9．（2025?湖南二模）常溫下，AgX和Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標中M代表X﹣或Y2﹣，圖中虛線上各點的橫坐標和縱坐標數(shù)值相等。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點無AgX沉淀生成，有Ag2Y沉淀生成 B．向b點對應(yīng)的溶質(zhì)飽和溶液中蒸發(fā)部分水后，Ag+、X﹣、Y2﹣各離子濃度關(guān)系可能同時移動到d點 C．如向c點所示的AgX和Ag2Y各離子濃度飽和的混合溶液中，加入AgNO3固體，則達新平衡時c(XD．AgX和Ag2Y的飽和溶液中，當c（Ag+）＝0.1mol?L﹣1時，有c(X-10．（2025?合肥模擬）常溫下，往10mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，溶液中c（H2S）＝0.1mol?L﹣1（溶液體積和FeSO4濃度的變化忽略不計）．[已知：H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10﹣7、Ka2＝1.3×10﹣13，Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18]，下列說法不正確的是（）A．溶液中，c（S2﹣）＝6.3×10﹣17mol?L﹣1 B．反應(yīng)FeS（s）+2H+（aq）?Fe2+（aq）+H2S（aq）的K＝4.4×102 C．溶液中，c（HS﹣）＞c（OH﹣） D．溶液中，pH約為511．（2025?江岸區(qū)校級模擬）室溫下，Na2CO3體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol?L-1的體系中，研究Mg2+在不同pH時的可能產(chǎn)物，c（Mg2+）與pH的關(guān)系如圖2所示。曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c(CA．由M點可求得KaB．pH＝11的體系中：c(C．Q點的體系中，發(fā)生反應(yīng)MgD．P點的體系中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO312．（2025?大理州校級模擬）圖為Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達沉淀溶解平衡時的pM﹣pH關(guān)系圖（pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）A．由a點可求得KspB．pH＝4時Al（OH）3的溶解度為10C．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時二者不會同時沉淀13．（2025?包河區(qū)校級模擬）T℃，向AgBr懸濁液（含足量AgBr固體）加Na2S2O3固體，發(fā)生反應(yīng)Ag++S2O32-?[Ag（S2O3）]﹣和[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣，lgM、1gN與lgc（S2O32-的關(guān)系如圖所示，M代表c（Ag+）或c（Br﹣）N代表c(Ag+)cA．x＝﹣8.35 B．直線L4表示lgc(Ag+)c{[AgC．AgBr（s）+2S2O32-（aq）?[Ag（S2O3）2]3﹣（aq）+Br﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝10D．c（S2O32-）＝c{[Ag（S2O3）2]3﹣}時，（101.2+1）c（S2O32-）＝c（Ag+）+c{[Ag（S2O314．（2025?合肥模擬）25℃時，F(xiàn)eS、CuS和Ag2S的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：①相同條件下FeS溶解度大于CuS；②25℃時，H2S的電離平衡常數(shù)為Ka1=10-6.97、Ka2=10-12.90。pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]（M代表Fe2+、Cu2+或Ag+）；pS＝﹣lg[c（A．曲線③為Ag2S的沉淀溶解平衡曲線 B．向含Cu2+的廢水中加入FeS可除去Cu2+ C．若曲線②③所示物質(zhì)的混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入Na2S（s）后c(CD．FeS能溶于濃鹽酸，CuS難溶于濃鹽酸15．（2025?海安市校級模擬）室溫下，通過下列實驗探究二氧化碳氣體與澄清石灰水的反應(yīng)。已知Ka1(H2CO3)=1實驗1：將氫氧化鈣溶于水中，測得飽和溶液的pH＝12.35。實驗2：將CO2氣體通入飽和Ca（OH）2溶液中，測得溶液的pH＝11時停止通氣。實驗3：向?qū)嶒?中繼續(xù)通入CO2，持續(xù)通入過量CO2后，測得溶液中c(下列說法不正確的是（）A．室溫下Ca（OH）2的KspB．實驗2所得溶液中：c(C．實驗2所得溶液中：2cD．實驗3所得溶液中可觀察到溶液先變渾濁，后變澄清16．（2025?濰坊三模）25℃，向含有足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中﹣lge（X）（X表示Ca2+或F﹣）與lgc(HF)c(H+)A．線Ⅱ表示F﹣的變化情況 B．Q點溶液中，c（H+）+c（Ca2+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．加入鹽酸的過程中c（Ca2+）?c（F﹣）保持不變 D．CaF2的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp＝10﹣10.417．（2025?白銀區(qū)校級模擬）室溫時，向草酸鈣懸濁液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸調(diào)節(jié)pH，溶液中含碳微粒分布系數(shù)（8）與pH關(guān)系如圖所示，已知：KspA．KaB．滴加鹽酸后溶液中的粒子濃度一定存在c(C．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10﹣3 D．Q點溶液中：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+3c（HC2O4）18．（2025?光山縣二模）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO已知：?。畧D中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．Ksp下列有關(guān)說法不正確的是（）A．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3B．向上層清液中通入CO2氣體，碳酸鈣溶解平衡正移 C．若將過量的碳酸鈣固體置于0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液中達到溶解平衡時，溶液中c（Ca2+）大于3.4×10﹣8mol?L﹣1 D．若0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液pH＝8.3，則該溶液中c19．（2025?選擇性模擬）室溫下，向Mg（NO3）2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX＝﹣lgX，X代表c（Mg2+）、c(F-)c(HF)、c(CH3CH2COO-)c已知：100.8≈6.3A．L1代表的是pH與pc(B．CH3CH2COOH的KaC．Mg（OH）2+2HF?MgF2+2H2O的K≈9.0×1019 D．含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH＞720．（2025?鎮(zhèn)江開學）室溫下，用0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2并獲得BaSO3的過程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度c總＝c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）已知：Ka1（H2SO3）＝1.54×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝A．0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液吸收SO2至pH＝4的溶液：c(B．吸收SO2后，c總＝0.2mol?L﹣1的溶液：c（OH﹣）+c（SO32-）＝c（H+）+c（H2SO3C．沉淀后的上層清液：c(D．沉淀后的上層清液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）

2026高考化學復(fù)習新題速遞之沉淀溶解平衡（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CBCBCAACCDD題號121314151617181920答案CDCDCDDCB一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?江西月考）常溫下，在含BaCl2、SrCl2鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A．L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系 B．當c(F-)cC．上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀 D．Ba【答案】C【分析】SrF2、BaF2組成相似，則﹣lgX與lgc（F﹣）關(guān)系曲線平行，即為L1、L2；由b點可得c（F﹣）＝1mol/L；X離子濃度為10﹣6.74mol/L；則對應(yīng)Ksp＝10﹣6.74×12＝10﹣6.74；同理結(jié)合c點數(shù)據(jù)得對應(yīng)Ksp＝10﹣8.36×12＝10﹣8.36；已知Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2），則L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系，L1代表﹣lgc（Sr2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系，L3代表-lgc(H+)【解答】解：A．SrF2、BaF2組成相似，則﹣lgX與lgc（F﹣）關(guān)系曲線平行，即為L1、L2；由b點可得c（F﹣）＝1mol/L；X離子濃度為10﹣6.74mol/L；則對應(yīng)Ksp＝10﹣6.74×12＝10﹣6.74；同理結(jié)合c點數(shù)據(jù)得對應(yīng)Ksp＝10﹣8.36×12＝10﹣8.36；已知Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2），則L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系，故A正確；B．結(jié)合a點數(shù)據(jù)可得c(H+)c(HF)=10﹣3.17；c（F﹣）＝1mol/L，則Ka=c(H+)?c(F-)C．混合溶液中c（Ba2+）和c（Sr2+）不一定相等，先后沉淀順序不確定，故C錯誤；D．BaF2(故選：C。【點評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2025?招遠市三模）為探究銀鹽的沉淀溶解反應(yīng)規(guī)律，取等量少許AgI、Ag2S分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法錯誤的是（）實驗操作及現(xiàn)象實驗一向試管甲中加入2mL3mol?L﹣1HNO3，水浴加熱，AgI不溶解實驗二向試管乙中加入2mL3mol?L﹣1HNO3，水浴加熱，Ag2S（黑色固體）逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，產(chǎn)生另一顏色的沉淀實驗三向試管甲的溶液中加入KCl固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨獳．由實驗一和實驗三可知，實驗一中AgI不溶于稀HNO3的原因為I﹣濃度太小 B．實驗二中黑色固體的變化僅體現(xiàn)了稀HNO3的強氧化性 C．實驗二中新生成的另一顏色的沉淀可能為固體S D．實驗三發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6AgI+6Cl﹣+2NO3-+8H+＝6AgCl+3I2【答案】B【分析】為探究銀鹽的沉淀溶解反應(yīng)規(guī)律，取等量少許AgI、Ag2S分別加入甲、乙兩支試管，實驗一：向試管甲中加入2mL3mol?L﹣1HNO3，水浴加熱，AgI不溶解，說明AgI不溶于硝酸，實驗二：向試管乙中加入2mL3mol?L﹣1HNO3，水浴加熱，Ag2S（黑色固體）逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，產(chǎn)生另一顏色的沉淀，說明Ag2S被硝酸氧化生成硫單質(zhì)、一氧化氮氣體，實驗三：向試管甲的溶液中加入KCl固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?，說明與硝酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了碘單質(zhì)，一氧化氮，同時AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl，使AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）正向移動，c（I﹣）增大，還原性增強，能夠被硝酸氧化，并促進了AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．由實驗一和實驗三的現(xiàn)象分析可知，實驗一中AgI不溶于稀HNO3的原因為I﹣濃度太小，不能被硝酸氧化，故A正確；B．實驗二中黑色固體的變化過程中生成了硫單質(zhì)、一氧化氮氣體和硝酸銀，體現(xiàn)了稀HNO3的強氧化性和酸性，故B錯誤；C．結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析可知，硫化銀中硫離子被氧化生成S，實驗二中新生成的另一顏色的沉淀可能為固體S，故C正確；D．向盛有AgI和稀硝酸的試管中加入KCl固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨f明與硝酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了碘單質(zhì)，一氧化氮，同時AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl，使AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）正向移動，c（I﹣）增大，還原性增強，能夠被硝酸氧化，并促進了AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化；故答案為：Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl，使AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）正向移動，c（I﹣）增大，還原性增強，能夠被硝酸氧化，并促進了AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式：6AgI+6Cl﹣+2NO3-+8H+＝6AgCl+3I2+2NO↑+4H2O故選：B?！军c評】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)的分析判斷。注意知識的熟練掌握，題目難度中等。3．（2025秋?浙江月考）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用。已知：25℃時，Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，H2SO3的電離平衡常數(shù)，Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，下列說法正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH＝10的Na2SO3溶液中（忽略二級水解），不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42（C．在無氧環(huán)境下，向含BaSO4（s）的溶液中通入SO2氣體，溶液中c（Ba2+）不變 D．向相同濃度SO42-和SO【答案】C【分析】A．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝10的Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH﹣、HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，第二步水解程度較小，忽略不計，v（B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42C．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，H2SO3溶液中存在，H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，則KD．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液濃度較大，使溶液中Q＞Ksp?！窘獯稹拷猓篈．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝10的Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH﹣、HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，第二步水解程度較小，忽略不計，v（HSO3-）≈c（OH﹣）＞10﹣4mol/L，則根據(jù)Kh1=B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42（aq）C．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，H2SO3溶液中存在，H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，則Ka2=c(H+)×D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液濃度較大，使溶液中Q＞Ksp，則兩者可能同時沉淀，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，正確分析圖象是本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題能力。4．（2025?選擇性）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX﹣pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)分別為K1和K2；NH4+的水解常數(shù)Kh（NH4+）＝A．Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線 B．D點：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C點：c（NH3）＝10﹣3.52mol?L﹣1【答案】B【分析】pH越小，酸性越強，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以曲線Ⅲ代表[Ag（NH3）2]+，曲線Ⅱ代表[Ag（NH3）]+，曲線Ⅳ代表NH3，曲線Ⅰ代表Ag+，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，D點時，溶液顯堿性，又c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝0.1mol/L，則c（NH4+）﹣0.1＜0，c（OH﹣）﹣c（H+）＞0，故c（NH4+）﹣0.1＜c（OH﹣）﹣c（H+），即：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＜0.1C．由圖可知，D點時，[Ag（NH3）]+與Ag+濃度相等，此時NH3的濃度是10﹣3.24，根據(jù)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+可知，K1＝103.24，故C正確；D．C點時，[Ag（NH3）2]+與Ag+濃度相等，B點時，[Ag（NH3）2]+與[Ag（NH3）]+濃度相等，所以反應(yīng)[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)K＝103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C點時，[Ag（NH3）2]+與Ag+濃度相等，所以1c2(NH3)=107.04，則c（NH3）＝10故選：B?！军c評】本題主要考查沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用，同時考查學生的看圖理解能力、獲取信息、分析信息的能力，屬于基本知識的考查，難度較大。5．（2025秋?重慶校級月考）已知H2X的電離常數(shù)Ka1=4×10-8，Ka2=3×10-A．NaHX溶液顯酸性 B．M點：c（H+）+2c（Ba2+）＝c（OH﹣）+c（HX）+2c（X2﹣） C．N點：c（HX﹣）約為4×10﹣7 D．Ksp（BaX）約為1.2×10﹣21【答案】C【分析】因為H2X是二元弱酸，所以難溶物BaX與鹽酸反應(yīng)的方程式為：BaX+2H+＝Ba2++H2X，c（Ba2+）＝c（H2X）?！窘獯稹拷猓篈．HX﹣的Kh=KB．難溶物BaX加入鹽酸，溶液還含有氯離子，電荷守恒：c（H+）+2c（Ba2+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），故B錯誤；C．N點pH＝0.8，lg（Ba2+）＝0.2，故c(H2X)=D．結(jié)合H2X?H++HX-，HX﹣?H++X2﹣，故Ka1=c(H+)?c(HX-)c(H2X)，Ka2=c(H+故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?四川月考）常溫下，PdCO3和Pd（OH）2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．向Z點對應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到X點對應(yīng)溶液 B．Y點對應(yīng)的PdCO3分散系中，v（溶解）＞v（沉淀），固體仍在溶解 C．PbCO3（s）+2OH﹣（aq）?Pb（OH）2（s）+CO32-D．由兩者的Ksp可知，Pd（OH）2的溶解度更小【答案】A【分析】溶液中c(CO32-)大小與c（Pd2+）成反比，故若增大一個單位，則減小一個單位，因此曲線Ⅱ是PdCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線I是【解答】解：A向Z點對應(yīng)溶液中加入適量NaOH溶液，c（Pd2+）減小而c（OH﹣）會增大，可得到X點對應(yīng)溶液，故A正確；B．Y點在曲線Ⅱ下方，說明離子濃度大，處于過飽和狀態(tài)，沉淀速率較大，故B錯誤；C．由圖中數(shù)據(jù)知，當﹣lgc（Pd2+）＝6時，-lgc(CO32-)=6、﹣lgc（OH﹣）＝4，由此可求出；Ksp（PdCO3）＝10﹣12，Ksp（Pd（OH）2）＝10﹣14，PbCO3（s）+2OH﹣（aq）?Pb（OH）2（s）+D．由兩者的Ksp（PdCO3）＝10﹣12，Ksp（Pd（OH）2）＝10﹣14，則c（CO32-）＝c（Pd2+）＝10﹣6mol/L，設(shè)c（Pd2+）為xmol則c（OH﹣）＝2xmol，Ksp（Pd（OH）2）＝x×（2x）2＝10﹣14，x＝c（Pd2+）=3100×10-4mol故選：A?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?長治月考）牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5（PO4）3（OH）、牙齒表面液膜的pH一般約為6.5。當液膜pH＜5.2時，牙釉質(zhì)會出現(xiàn)溶解損傷。使用含Na2PO3F（Na2PO3F溶于水時與水反應(yīng)P—F鍵斷裂生成F﹣）牙膏可預(yù)防齲齒。已知：Ca5（PO4）3（OH）、Ca5（PO4）3F的Ksp分別為6.8×10﹣37、1.0×10﹣60；Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水；含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與pH的關(guān)系如圖。下列描述不正確的是（）A．牙釉質(zhì)溶解損傷時，牙齒表面液膜中δ(PB．使用含氟牙膏時，Ca5（PO4）3（OH）可轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F C．Ca5（PO4）3（OH）與酸的結(jié)合能力比Ca5（PO4）3F強 D．牙齒表面液膜中：c【答案】A【分析】A．牙釉質(zhì)溶解損傷時pH＜5.2（酸性增強），含磷粒子中PO43-會與H+結(jié)合生成HPB．氟磷灰石Ca5（PO4）3F的Ksp（1.0×10﹣60）遠小于羥基磷灰石（6.8×10﹣37），更難溶；C．羥基磷灰石Ksp更大，在酸性條件下更易溶解（H+結(jié)合OH﹣、POD．羥基磷灰石溶解生成5molCa2+和3mol含磷粒子（PO43-及水解產(chǎn)物），由物料守恒知c（Ca2+）【解答】解：A．牙釉質(zhì)溶解損傷時pH＜5.2（酸性增強），含磷粒子中PO43-會與H+結(jié)合生成HPO42-、H2B．氟磷灰石Ca5（PO4）3F的Ksp（1.0×10﹣60）遠小于羥基磷灰石（6.8×10﹣37），更難溶，在F﹣存在時，羥基磷灰石可轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，故B正確；C．羥基磷灰石Ksp更大，在酸性條件下更易溶解，即與酸的結(jié)合能力更強，故C正確；D．羥基磷灰石溶解生成5molCa2+和3mol含磷粒子，由物料守恒知c（Ca2+）=53×總磷濃度，故c（Ca2+）＞c（H2PO4-）+c（故選：A。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2025秋?河池月考）用H2S處理含M2+、Y2+廢水，并始終保持c（H2S）＝0.1mol/L，通過調(diào)節(jié)pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分離，體系中pc（即﹣lgc）關(guān)系如圖所示，c為HS﹣、S2﹣、M2+和Y2+的濃度，單位為mol/L。已知Ksp（MS）＞Ksp（YS），下列說法正確的是（）A．曲線a表示S2﹣對應(yīng)的變化關(guān)系 B．溶度積常數(shù)KspC．H2S的二級電離常數(shù)KaD．溶液的pH＝5.0時，c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（Y2+）＞c（M2+）【答案】C【分析】c（H2S）保持0.1mol?L﹣1不變，溫度不變，Ka1（H2S）不變，由Ka1(H2S)=c(H+)?c(HS-)c(H2S)可知，隨pH增大，c（H+）減小，c（HS﹣）增大，即pc（HS﹣）減小，同理可知隨pH增大，pc（S2﹣）減??；由Ka1（H2S）＞Ka2（H2S）可知，酸性條件下c（HS﹣）＞c（S2﹣），即pc（HS﹣）＜pc（S2﹣），曲線a、b分別代表pc（HS﹣）、pc（S2﹣）與pH的變化關(guān)系。分別將曲線c、d與曲線b交點的數(shù)值代入Ksp(MS)=c(M2+)c(S2-)的表達式（【解答】解：A．曲線a表示pc（HS﹣）對應(yīng)的變化關(guān)系，故A錯誤；B．由分析知，Ksp(MS)=10C．將點（6.9，0.9）代入Ka1(H2S)=c(H+)?c(HS-)c(H2S)中，得Ka1(H2S)=10-0.9×10-6.90.1D．據(jù)分析，曲線a、b分別代表pc（HS﹣）、pc（S2﹣）與pH的變化關(guān)系，曲線c、d分別代表pc（M2+）、pc（Y2+）與pH的變化關(guān)系，當pH＝5.0時，橫坐標值a＜b＜c＜d，故c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（M2+）＞c（Y2+），故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。9．（2025?湖南二模）常溫下，AgX和Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標中M代表X﹣或Y2﹣，圖中虛線上各點的橫坐標和縱坐標數(shù)值相等。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點無AgX沉淀生成，有Ag2Y沉淀生成 B．向b點對應(yīng)的溶質(zhì)飽和溶液中蒸發(fā)部分水后，Ag+、X﹣、Y2﹣各離子濃度關(guān)系可能同時移動到d點 C．如向c點所示的AgX和Ag2Y各離子濃度飽和的混合溶液中，加入AgNO3固體，則達新平衡時c(XD．AgX和Ag2Y的飽和溶液中，當c（Ag+）＝0.1mol?L﹣1時，有c(X-【答案】C【分析】由KspAgX＝c（Ag+）?c（X﹣）知，當﹣lgc（Ag+）增大一個單位時，﹣lgc（X﹣）減小一個單位，故曲線①表示AgX沉淀溶解平衡曲線，曲線②表示Ag2Y沉淀溶解平衡曲線，曲線上方是不飽和溶液，曲線下方為過飽和溶液，據(jù)此回答問題?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，a點位于曲線①（AgX）的下方和曲線②（Ag2Y）沉淀溶解平衡曲線的上方，故a點為Ag2Y不飽和溶液，AgX的過飽和溶液，有AgX沉淀生成，無Ag2Y沉淀生成，故A錯誤；B．b點對應(yīng)Ag2Y飽和溶液，由圖可知，b點c（Ag+）＝2c（Y2﹣），蒸發(fā)部分水后，Ag2Y沉淀析出，仍是飽和溶液，c（Ag+）≠c（Y2﹣），故B錯誤；C．c點為AgX和Ag2Y的飽和混合溶液，加入硝酸銀，后c（Ag+）增大，c(X-D．根據(jù)c點坐標計算出，Ksp(AgX)=10-7.3，Ksp(Ag2Y)=1故選：C?！军c評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。10．（2025?合肥模擬）常溫下，往10mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，溶液中c（H2S）＝0.1mol?L﹣1（溶液體積和FeSO4濃度的變化忽略不計）．[已知：H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10﹣7、Ka2＝1.3×10﹣13，Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18]，下列說法不正確的是（）A．溶液中，c（S2﹣）＝6.3×10﹣17mol?L﹣1 B．反應(yīng)FeS（s）+2H+（aq）?Fe2+（aq）+H2S（aq）的K＝4.4×102 C．溶液中，c（HS﹣）＞c（OH﹣） D．溶液中，pH約為5【答案】D【分析】A．根據(jù)Ksp（FeS）＝c（Fe2+）?c（S2﹣）進行分析解答；B．存在以下平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp（FeS）①，H2S（aq）?H+（aq）+HS﹣（aq），Ka1②，HS﹣（aq）?H+（aq）+S2﹣（aq），Ka2③，由蓋斯定律，反應(yīng)①﹣②﹣③可得反應(yīng)FeS（s）+2H+（aq）?Fe2+（aq）+H2S（aq）；C．HS﹣的水解常數(shù)Kh=c(H2S)?c(OH-)c(HS-)=KwD．根據(jù)pH＝﹣lgc（H+）進行計算?！窘獯稹拷猓篈．溶液中c（Fe2+）＝0.1mol?L﹣1，Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，c（S2﹣）=Ksp(FeS)c(FeB．存在以下平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp（FeS）①，H2S（aq）?H+（aq）+HS﹣（aq），Ka1②，HS﹣（aq）?H+（aq）+S2﹣（aq），Ka2③，由蓋斯定律，反應(yīng)①﹣②﹣③可得反應(yīng)FeS（s）+2H+（aq）?Fe2+（aq）+H2S（aq），則K=Ksp(FeS)C．HS﹣的水解常數(shù)Kh=c(H2S)?c(OH-)c(HS-)=KwKa1，其中c（H2SD．根據(jù)反應(yīng)FeS（s）+2H+（aq）?Fe2+（aq）+H2S（aq）的K=c(Fe2+)?c(H2S)c(H+)2=0.1×0.1c故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡等，掌握平衡移動原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。11．（2025?江岸區(qū)校級模擬）室溫下，Na2CO3體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol?L-1的體系中，研究Mg2+在不同pH時的可能產(chǎn)物，c（Mg2+）與pH的關(guān)系如圖2所示。曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c(CA．由M點可求得KaB．pH＝11的體系中：c(C．Q點的體系中，發(fā)生反應(yīng)MgD．P點的體系中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3【答案】D【分析】圖1表示Na2CO3體系，隨著pH的逐漸減小，溶液中c(CO32-)逐漸減小，c(HCO3-)先增大后減小，c（H2CO3）逐漸增大，當pH＝6.37時，兩曲線交點表示溶液中c(HCO3-)=c(H【解答】解：圖1表示Na2CO3體系，隨著pH的逐漸減小，溶液中c(CO32-)逐漸減小，c(HCO3-)先增大后減小，c（H2CO3）逐漸增大，當pH＝6.37時，兩曲線交點表示溶液中c(HCO3-)=c(H2A．根據(jù)圖1可知N點pH＝10.25時，溶液中c(HCO3-B．從圖1可知pH＝11時，c(COC．根據(jù)圖2可知Q點對應(yīng)pH＝8，該點位于Mg（OH）2曲線（Ⅱ）的上方，曲線（Ⅰ）的下方；根據(jù)圖1可知，pH＝8時，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，圖2中圖像的縱坐標是﹣lg[c（Mg2+）]，數(shù)值從下往上在增大，也即是從下往上c（Mg2+）在減小，因此位于曲線上方離子濃度小的點是未生成該沉淀，位于曲線下方離子濃度大的點會生成該沉淀，因此會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2D．圖2可以看出P點pH＝11、﹣lg[c（Mg2+）]＝6時，該點位于曲線Ⅰ、Ⅱ的上方，不會生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀，c起始(Na2故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學生有機基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?大理州校級模擬）圖為Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達沉淀溶解平衡時的pM﹣pH關(guān)系圖（pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）A．由a點可求得KspB．pH＝4時Al（OH）3的溶解度為10C．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時二者不會同時沉淀【答案】C【分析】A．由點a（2，2.5）可知，此時pH＝2，pOH＝12；B．pH＝4時的Al3+濃度為1×10﹣3mol?L﹣1；C．當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀；D．Al3+沉淀完全時，c（Al3+）≤10﹣5mol?L﹣1，pM≥5，此時pH約為4.7，在此pH下Cu2+剛開始沉淀的濃度為0.1mol?L﹣1，而題中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1＞0.1mol?L﹣1。【解答】解：A．點a（2，2.5），溶液的pH＝2，pOH＝12，則Ksp（Fe（OH）3）＝c（Fe3+）?c3（OH﹣）＝10﹣2.5×10﹣12×3＝10﹣38.5，故A錯誤；B．pH＝4時的Al3+濃度為1×10﹣3mol?L﹣1，Al（OH）3的溶解度不是10-103mol?L﹣C．當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正確；D．Al3+沉淀完全時，c（Al3+）≤10﹣5mol?L﹣1，pM≥5，pH約為4.7，Cu2+剛開始沉淀的濃度為0.1mol?L﹣1，c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1＞0.1mol?L﹣1，則Al3+、Cu2+會同時沉淀，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?包河區(qū)校級模擬）T℃，向AgBr懸濁液（含足量AgBr固體）加Na2S2O3固體，發(fā)生反應(yīng)Ag++S2O32-?[Ag（S2O3）]﹣和[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣，lgM、1gN與lgc（S2O32-的關(guān)系如圖所示，M代表c（Ag+）或c（Br﹣）N代表c(Ag+)cA．x＝﹣8.35 B．直線L4表示lgc(Ag+)c{[AgC．AgBr（s）+2S2O32-（aq）?[Ag（S2O3）2]3﹣（aq）+Br﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝10D．c（S2O32-）＝c{[Ag（S2O3）2]3﹣}時，（101.2+1）c（S2O32-）＝c（Ag+）+c{[Ag（S2O3【答案】D【分析】AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中c（Ag+）＝c（Br﹣），隨著Na2S2O3溶液加入，發(fā)生反應(yīng)：①Ag++S2O32-?[Ag（S2O3）]﹣和②[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣，c（Ag+）逐漸減小，c（Br﹣）逐漸增大，反應(yīng)①平衡常數(shù)K1=c{[Ag(S2O3)]-}c(Ag+)×1c(S2O32-)、反應(yīng)②平衡常數(shù)K2=c{[Ag(S2O3)2]3-}c{[Ag(S2O3)]-}×1c(S2O32-)，且Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常數(shù)K1?K2，即lg（c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}）＝﹣lgc（S2O32-）﹣lgK1、lg（c【解答】解：A．由上述分析可知，曲線L1、L2分別表示lgc（Ag+）、lgc（Br﹣）與lgc（S2O32-）的關(guān)系，圖中l(wèi)gc（S2O32-）＝﹣4.6時c（Br﹣）＝10﹣3.85mol/L，c（Ag+），c（Ag+）＝10xmol/L，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）?c（Br﹣）＝10﹣12.2，即10﹣3.85?10x＝10﹣12.2，解得x＝﹣B．由上述分析可知，曲線L3、L4分別表示lg（c(Ag+)c{[Ag(S2O3C．AgBr（s）?Ag+（aq）+Br﹣（aq），Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常數(shù)K1?K2＝1013.4，則AgBr（s）+2S2O32-（aq）?[Ag（S2O3）2]3﹣（aq）+Br﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝Ksp（AgBr）?K1?K2＝10D．由選項C可知，c{[Ag（S2O3）2]3﹣}?c（Br﹣）＝101.2×c2（S2O32-），溶液中存在物料守恒關(guān)系為c（Br﹣）＝c（Ag+）+c{[Ag（S2O3）]﹣}+c{[Ag（S2O3）2]3﹣}，當c（S2O32-）＝c{[Ag（S2O3）2]3﹣}時c（Br﹣）＝101.2×c（S2O32-），則c（Ag+）+c{[Ag（S2O3）]﹣}＝c（Br﹣）﹣c{[Ag（S2O3）2]3﹣}＝101.2×c（S2O32-）﹣c（S2O32-）＝（101.2﹣故選：D?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重圖象分析判斷能力和計算能力考查，把握曲線代表的粒子、溶度積常數(shù)Ksp和平衡常數(shù)K的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2025?合肥模擬）25℃時，F(xiàn)eS、CuS和Ag2S的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：①相同條件下FeS溶解度大于CuS；②25℃時，H2S的電離平衡常數(shù)為Ka1=10-6.97、Ka2=10-12.90。pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]（M代表Fe2+、Cu2+或Ag+）；pS＝﹣lg[c（A．曲線③為Ag2S的沉淀溶解平衡曲線 B．向含Cu2+的廢水中加入FeS可除去Cu2+ C．若曲線②③所示物質(zhì)的混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入Na2S（s）后c(CD．FeS能溶于濃鹽酸，CuS難溶于濃鹽酸【答案】C【分析】FeS、CuS的離子組成相同，沉淀溶解平衡曲線平行，F(xiàn)eS溶解度大于CuS，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故曲線①表示FeS的沉淀溶解平衡曲線，曲線②表示CuS的沉淀溶解平衡曲線，曲線③表示Ag2S的沉淀溶解平衡曲線，據(jù)此分析。【解答】解：A．根據(jù)FeS、CuS的離子組成相同，沉淀溶解平衡曲線平行，可快速判斷出另一條不平行的曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡曲線，F(xiàn)eS、CuS的離子組成相同，沉淀溶解平衡曲線平行，F(xiàn)eS溶解度大于CuS，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故曲線①表示FeS的沉淀溶解平衡曲線，曲線②表示CuS的沉淀溶解平衡曲線，曲線③表示Ag2S的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．由題圖可知，Ksp(FeS)=1×10-18，Ksp(CuS)=1×10-36，Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）C．根據(jù)②③的曲線變化，向CuS和Ag2S混合溶液中加入Na2S（s），c（S2﹣）增大，Cu2+濃度減小的程度大于Ag+，則平衡時c(CuD．FeS（s）+2HCl（aq）＝FeCl2（aq）+H2S（aq），K'=c(H2S)×c(Fe2+)c2(H+)=c(H2S)×c(故選：C?！军c評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。15．（2025?海安市校級模擬）室溫下，通過下列實驗探究二氧化碳氣體與澄清石灰水的反應(yīng)。已知Ka1(H2CO3)=1實驗1：將氫氧化鈣溶于水中，測得飽和溶液的pH＝12.35。實驗2：將CO2氣體通入飽和Ca（OH）2溶液中，測得溶液的pH＝11時停止通氣。實驗3：向?qū)嶒?中繼續(xù)通入CO2，持續(xù)通入過量CO2后，測得溶液中c(下列說法不正確的是（）A．室溫下Ca（OH）2的KspB．實驗2所得溶液中：c(C．實驗2所得溶液中：2cD．實驗3所得溶液中可觀察到溶液先變渾濁，后變澄清【答案】D【分析】A．氫氧化鈣飽和溶液的pH＝12.35，c（OH﹣）=10-1410-12.35=10﹣1.65mol/L，c（Ca2+）=12×10﹣1.65mol/L＝10﹣1.95mol/LB．Ka2（H2CO3）=c(CO32-)c(HCO3-)×C．根據(jù)電荷守恒關(guān)系分析判斷；D．實驗2中繼續(xù)通入CO2，測得溶液中（CO32-）＝10﹣6.33mol/L，此時溶液中c（Ca2+）=10-8.5410-6.33mol/L＝10﹣2.21mol/L＜10﹣【解答】解：A．氫氧化鈣飽和溶液的pH＝12.35，c（OH﹣）=10-1410-12.35=10﹣1.65mol/L，c（Ca2+）=12×10﹣1.65mol/L，則Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）?c2B．Ka2（H2CO3）=c(CO32-)c(HCO3-)×c（H+）＝10﹣10.25，實驗2所得溶液的pH＝11、c（H+）＝10﹣11mol/L，則溶液中c(COC．實驗2所得溶液中電荷守恒關(guān)系為2c（Ca2+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OHD．由選項A可知，氫氧化鈣飽和溶液中c（Ca2+）＝10﹣1.95mol/L，實驗2中繼續(xù)通入CO2，測得溶液中（CO32-）＝10﹣6.33mol/L，此時溶液中c（Ca2+）=10-8.5410-6.33mol/L＝10﹣2.21mol/L＜10﹣故選：D?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡及其計算，把握溶度積常數(shù)及其計算、電離平衡常數(shù)的計算應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析計算能力與運用能力的考查，題目難度中等。16．（2025?濰坊三模）25℃，向含有足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中﹣lge（X）（X表示Ca2+或F﹣）與lgc(HF)c(H+)A．線Ⅱ表示F﹣的變化情況 B．Q點溶液中，c（H+）+c（Ca2+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．加入鹽酸的過程中c（Ca2+）?c（F﹣）保持不變 D．CaF2的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp＝10﹣10.4【答案】C【分析】HF的電離平衡常數(shù)Ka=c(F-)?c(H+)c(HF)，c(HF)c(H+)=c(F-)Ka，Ksp（CaF2）＝c（Ca2+）?c2（F﹣），溫度不變時Ka不變，lgc(HF)c(H+)越大時c（F﹣）越大、﹣lgc（F﹣）越小，c（Ca2+）越小、﹣lgc（Ca2+）越大，即隨﹣lgc（Ca2+）隨lgc(HF)c(H+)的增大而增大、﹣lgc（F﹣）隨lgc(HF)c(H+)的增大而減小，所以曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表﹣lgc（Ca2+）、﹣lgc（F﹣）與lgc(HF)c(H+)的變化，由圖可知，當lgc(HF)c(H+)=0【解答】解：A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表﹣lgc（Ca2+）、﹣lgc（F﹣）與lgc(HF)B．Q點溶液中c（F﹣）＝c（Ca2+），電荷守恒關(guān)系為c（H+）+2c（Ca2+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（F﹣），則c（H+）+c（Ca2+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣），故B正確；C．Ksp（CaF2）＝c（Ca2+）?c2（F﹣），加入鹽酸的過程中CaF2溶解，c（Ca2+）增大，則溶液中c（F﹣）減小，則c（Ca2+）?c（F﹣）=Ksp(D．當lgc(HF)c(H+)=0時c（HF）＝c（H+）、c（F﹣）＝10﹣3.5mol/L、c（Ca2+）＝10﹣3.4mol/L，則Ksp（CaF2）＝c（Ca2+）?c2（F﹣）＝10﹣3.4×（10﹣3.5故選：C?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分的關(guān)系、平衡常數(shù)的計算是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等。17．（2025?白銀區(qū)校級模擬）室溫時，向草酸鈣懸濁液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸調(diào)節(jié)pH，溶液中含碳微粒分布系數(shù)（8）與pH關(guān)系如圖所示，已知：KspA．KaB．滴加鹽酸后溶液中的粒子濃度一定存在c(C．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10﹣3 D．Q點溶液中：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+3c（HC2O4）【答案】D【分析】A．依據(jù)公式Kal(H2C2O4)=c(H+B．隨著鹽酸的不斷加入，C2O42-不斷被消耗，CaC2O4的沉淀溶解平衡不斷向溶解方向移動，c（H2C2O4）和c(HC2O4-)增大，鹽酸加入到一定程度時，cC．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cD．根據(jù)電荷守恒，結(jié)合Q點c(【解答】解：A．依據(jù)草酸的一級電離常數(shù)表達式Kal(H2C2O4)=c(H+)?c(HC2O4-)c(HB．隨稀鹽酸的加入C2O42-被消耗濃度不斷減小，CaC2O4的溶解平衡持續(xù)向溶解方向移動，c（H2C2O4）和c(HC2O4-)增大，加入鹽酸到一定程度，c（HC．該選項中的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Ca2+)?c(H2D．依據(jù)電荷守恒：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c(HC2O3-)+2c(C2O32-)，圖中Q點c(C2故選：D?！军c評】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及電離平衡和電離常數(shù)的計算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及影響因素等，題目綜合性強，難度較大。18．（2025?光山縣二模）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO