第29頁（共29頁）2026高考化學復習新題速遞之化學反應的熱效應一．選擇題（共20小題）1．（2025春?蓬江區(qū)校級月考）一定條件下，石墨轉化為等質量的金剛石的反應過程能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．石墨轉化為金剛石要吸收能量 C．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量，金剛石比石墨少 D．1molC（金剛石）比1molC（石壁）的總能量高2．（2025秋?河池月考）計算機模擬單個乙炔分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反應歷程及相對能量變化如圖所示（已知1eV下列說法正確的是（）A．該反應歷程中決速步驟能壘為1.53eV B．歷程①中有σ鍵生成，歷程③中有π鍵斷裂 C．歷程⑤中，體系能量下降，是因為斷開C—Hg2+鍵放出能量 D．該反應的熱化學方程式為HC≡CH（g）+H2O（l）＝CH3CHO（g）ΔH＝﹣67.424kJ/mol3．（2025秋?雨花區(qū)校級月考）乙炔（HC≡CH）能在Hg（Ⅱ）催化下與水反應生成CH3CHO，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．由反應歷程可知：H2O+HC≡CH→Hg2+CH3B．催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應歷程和反應熱 C．在反應過程③中有非極性鍵的斷裂和形成 D．本反應歷程中，決定整個反應快慢的步驟為過程④4．（2025秋?武漢月考）為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關 B．NaCl固體溶解是吸熱過程 C．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b＝4 D．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a＜0，b＞05．（2025秋?浙江月考）下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890kJ/mol B．31g白磷比31g紅磷能量高bkJ，P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）ΔH＝﹣4bkJ/mol C．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1 D．已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1；C(s)+12O2(6．（2025秋?浙江月考）二氟卡賓（：CF2）是一種活性中間體，可與很多物質發(fā)生反應。S8與：CF2可以生成S＝CF2，反應歷程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．上述過程中，決速步驟的活化能Ea＝41.65kJ/mol C．比穩(wěn)定 D．適當升高溫度有利于提高單位時間內(nèi)S＝CF2的產(chǎn)率7．（2025秋?青島月考）單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．S（s，單斜）＝S（s，正交）ΔH＝+0.33kJ?mol﹣1 B．單斜硫和正交硫互為同素異形體 C．②式表示一個正交硫分子和一個O2分子反應生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量 D．①式反應斷裂1mol單斜硫（s）和1molO2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ8．（2025秋?浙江月考）O2PtF6是一種深紅色固體，由英國化學家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用O2+PtA．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．ΔH4＞ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH3＞0，ΔH4＞0 D．ΔH＞0，ΔH2＜09．（2024秋?江西月考）一定條件下1﹣苯基﹣1﹣丙炔能與氯化氫發(fā)生催化加成反應：E﹣烯烴、Z﹣烯烴可相互轉化，其反應歷程﹣能量示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ的決速步是中間體生成E﹣烯烴 B．反應Ⅰ、Ⅱ均只含有1個基元反應 C．E﹣烯烴、Z﹣烯烴互為鏡像異構，Z﹣烯烴更容易發(fā)生加成反應 D．若要得到Z﹣烯烴，需要更長的時間10．（2025秋?湖北月考）下列說法正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）和4H2（g）+2O2（g）＝4H2O（l）的ΔH相等 B．一定條件下，將一定量的NH3（g）置于密閉容器中充分反應生成1.5molH2（g）和0.5molN2（g），吸收46kJ熱量，其熱化學方程式可以表示為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ/mol C．C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH＞0，則丙烷比乙烯更穩(wěn)定 D．甲烷的燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ/mol，則CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜﹣890.3kJ/mol11．（2025秋?湖北月考）合成氣的一種制備原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＞0，在Sn—Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應歷程如圖所示（*表示吸附在催化劑表面）。下列說法正確的是（）A．合成氣制備過程中既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵生成 B．低溫有利于反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的自發(fā)進行 C．反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的活化能大于活化分子變成生成物分子放出的能量 D．在Sn—Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的ΔH＝+2.348kJ/mol12．（2025秋?廣東月考）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．Y比X更穩(wěn)定 B．其他條件不變，向反應體系中加入適量HO3C．升高溫度，X、Y的生成速率均增大 D．一定條件下，選擇合適的催化劑并及時分離出X可提高X的產(chǎn)率13．（2025?花都區(qū)校級模擬）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2在催化劑M表面進行反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）部分歷程如圖所示（*表示物種吸附在催化劑表面，TS表示過波態(tài)）。下列說法正確的是（）A．反應過程中有非極性共價鍵的斷裂與形成 B．加入催化劑M可以使化學平衡正向移動 C．物種在催化劑表面吸附的過程需要吸收能量 D．上述歷程決速步驟的反應為HCO*+H*→H2CO*14．（2025春?石家莊校級期中）反應A+B→C（吸熱反應）分兩步進行：①A+B→X（放熱反應），②X→C（吸熱反應）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D．15．（2025春?岳麓區(qū)校級期中）氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＞0 B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同條件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝﹣akJ?mol﹣116．（2025?利通區(qū)校級學業(yè)考試）在298K、101kPa時，已知：2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH22Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是（）A．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1﹣ΔH217．（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，1﹣苯基丙炔（Ph—C≡C—CH3）可與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法錯誤的是（）A．反應焓變：反應Ⅰ＞反應Ⅱ B．反應活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ C．選擇相對較長的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅱ D．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例18．（2025秋?天津校級月考）下列關于反應熱和熱化學反應的描述正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2，前者放出的熱量多 B．白錫轉化為灰錫的反應焓變?yōu)棣＝﹣2.18kJ?mol﹣1，則白錫比灰錫更穩(wěn)定 C．室溫下，OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O（l）時，放出的熱量是57.3kJ D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣akJ/mol，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量19．（2025?山海關區(qū)校級開學）一定溫度下，CH3CH2CH3（g）（用RH表示）的氯代和溴代反應能量圖及不同條件下的產(chǎn)率如圖（圖中物質均為氣態(tài)）。下列說法正確的是（）A．氯代和溴代反應均為吸熱反應 B．由圖可以判斷穩(wěn)定性：CH3CHXCH3＜CH3CH2CH2X C．以丙烷為原料制備2﹣丙醇時，應該選擇溴代反應，然后再水解 D．根據(jù)圖像信息，可以計算E（H—Cl）﹣E（H—Br）（E表示鍵能）的值20．（2024秋?東城區(qū)期末）以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2SO4為原料，通過不同過程a、b實現(xiàn)鉛的再生利用。過程b涉及如下兩個反應：①2②2各過程的能量變化如圖。下列說法不正確的是（）A．過程a的反應為：PbOB．與過程a相比，過程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 C．過程b中，①反應速率比②慢 D．過程b使用了催化劑，通過減小反應熱來提升反應速率

2026高考化學復習新題速遞之化學反應的熱效應（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CCDDBCBBDCC題號121314151617181920答案BDAAADACD一．選擇題（共20小題）1．（2025春?蓬江區(qū)校級月考）一定條件下，石墨轉化為等質量的金剛石的反應過程能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．石墨轉化為金剛石要吸收能量 C．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量，金剛石比石墨少 D．1molC（金剛石）比1molC（石壁）的總能量高【答案】C【分析】石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定；金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多?！窘獯稹拷猓篈.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，故B正確；C.金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故C錯誤；D.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故D正確，故選：C?！军c評】本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質更穩(wěn)定即可解答。2．（2025秋?河池月考）計算機模擬單個乙炔分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反應歷程及相對能量變化如圖所示（已知1eV下列說法正確的是（）A．該反應歷程中決速步驟能壘為1.53eV B．歷程①中有σ鍵生成，歷程③中有π鍵斷裂 C．歷程⑤中，體系能量下降，是因為斷開C—Hg2+鍵放出能量 D．該反應的熱化學方程式為HC≡CH（g）+H2O（l）＝CH3CHO（g）ΔH＝﹣67.424kJ/mol【答案】C【分析】A．反應歷程中決速步驟就是能壘最大的步驟；B．配位鍵屬于σ鍵，歷程③中有C≡C變?yōu)镃＝C，即π鍵斷裂；C．斷開C—Hg2+鍵，是吸熱過程；D．水的狀態(tài)是氣態(tài)，表示液態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該反應歷程中決速步驟能壘為[0.75﹣（﹣0.15）]eV＝0.9eV，故A錯誤；B．由圖可知，歷程①中有配位鍵形成，配位鍵屬于σ鍵，故有σ鍵生成，歷程③中有C≡C變?yōu)镃＝C，即有π鍵斷裂，故B正確；C．斷開C—Hg2+鍵，是吸收能量的過程，故C錯誤；D．該反應的熱化學方程式為：HC≡CH（g）+H2O（g）＝CH3CHO（g）ΔH=-0.7×1.6×10-19故選：C?！军c評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生對信息的理解與應用，難度中等。3．（2025秋?雨花區(qū)校級月考）乙炔（HC≡CH）能在Hg（Ⅱ）催化下與水反應生成CH3CHO，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．由反應歷程可知：H2O+HC≡CH→Hg2+CH3B．催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應歷程和反應熱 C．在反應過程③中有非極性鍵的斷裂和形成 D．本反應歷程中，決定整個反應快慢的步驟為過程④【答案】D【分析】A．由圖可知，總反應的ΔH＜0；B．催化劑不改變反應的始終態(tài)，則使用催化劑，不能改變反應的反應熱；C．在反應過程③中有碳碳三鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成；D．本反應歷程中，決定整個反應快慢的反應為慢反應，所需活化能越高，反應速率越慢?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，總反應的ΔH＜0，即H2O+HC≡CH→Hg2+CH3CHOΔH＜0B．用催化劑Hg2+可以改變反應歷程，但不能改變化學反應的反應熱，故B錯誤；C．在反應過程③中有碳碳三鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．根據(jù)圖知，所需活化能最大的是過程④，所以本反應歷程中，決定整個反應快慢的步驟為過程④，故D正確；故選：D。【點評】本題以乙炔和水生成乙醛為載體考查反應歷程，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確物質能量與穩(wěn)定性的關系、催化劑對化學反應的影響等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。4．（2025秋?武漢月考）為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關 B．NaCl固體溶解是吸熱過程 C．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b＝4 D．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a＜0，b＞0【答案】D【分析】A．NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程；B．由圖可知，NaCl固體溶于水的過程ΔH3＝+4kJ/mol；C．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3；C．NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程。【解答】解：A．NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程，故溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關，故A正確；B．由圖可知，NaCl固體溶于水的過程ΔH3＝+4kJ/mol，即NaCl固體溶解是吸熱過程，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3，即a+b＝+4，故C正確；D．NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，為吸熱過程，a＞0，第二步是形成水合離子過程，為放熱過程，b＜0，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查了反應熱與焓變及蓋斯定律的應用，難度不大，能準確篩選有用信息是解本題的關鍵。5．（2025秋?浙江月考）下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890kJ/mol B．31g白磷比31g紅磷能量高bkJ，P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）ΔH＝﹣4bkJ/mol C．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1 D．已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1；C(s)+12O2(【答案】B【分析】A．燃燒熱要求生成液態(tài)水；B．31g白磷P4（0.25mol）轉化為紅磷時釋放bkJ熱量；C．硫酸與氫氧化鋇反應生成了BaSO4沉淀，會額外釋放熱量；D．完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO釋放更多熱量?！窘獯稹拷猓篈．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，燃燒熱要求生成液態(tài)水，而選項中生成的是氣態(tài)水，不符合燃燒熱定義，故A錯誤；B．31g白磷P4（0.25mol）轉化為紅磷時釋放bkJ熱量，則1mol白磷轉化為紅磷時應釋放4bkJ熱量，故B正確；C．硫酸與氫氧化鋇反應生成了BaSO4沉淀，會額外釋放熱量，導致實際放熱更多，ΔH應小于﹣114.6kJ/mol，故C錯誤；D．完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成一氧化碳釋放更多熱量，由于ΔH是負值，故ΔH1＜ΔH2，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查熱化學方程式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2025秋?浙江月考）二氟卡賓（：CF2）是一種活性中間體，可與很多物質發(fā)生反應。S8與：CF2可以生成S＝CF2，反應歷程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．上述過程中，決速步驟的活化能Ea＝41.65kJ/mol C．比穩(wěn)定 D．適當升高溫度有利于提高單位時間內(nèi)S＝CF2的產(chǎn)率【答案】C【分析】A．反應物（S8+：CF2）能量為0.00kJ/mol，生成物（S7+S＝CF2）能量為﹣B．決速步驟是反應歷程中活化能最大（反應速率最慢）的基元反應；C．物質能量越低越穩(wěn)定；D．升高溫度加快反應速率?！窘獯稹拷猓篈．反應物（S8+：CF2）能量為0.00kJ/mol，生成物（S7+S＝CF2）能量為﹣207.13kJ/mol，生成物能量低于反應物，該反應為放熱反應，故B．決速步驟是反應歷程中活化能最大的基元反應；TS1對應活化能為5.41kJ/mol﹣（﹣28.80kJ/mol）＝34.21kJ/mol，TS2對應活化能為37.29kJ/mol﹣（﹣4.36kJ/mol）＝41.65kJ/mol，TS2為決速步驟，故整個過程的活化能Ea＝41.65kJ/mol，故B正確；C．圖中能量為5.41kJ/mol，能量為﹣4.36kJ/mol，物質能量越低越穩(wěn)定；前者能量更高，更不穩(wěn)定，故C錯誤；D．升高溫度加快反應速率，從而可以提高單位時間內(nèi)S＝CF2的產(chǎn)率，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?青島月考）單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．S（s，單斜）＝S（s，正交）ΔH＝+0.33kJ?mol﹣1 B．單斜硫和正交硫互為同素異形體 C．②式表示一個正交硫分子和一個O2分子反應生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量 D．①式反應斷裂1mol單斜硫（s）和1molO2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ【答案】B【分析】A．從圖中可知，單斜硫能量高于正交硫；B．單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質；C．②式表示1mol正交硫與1mol氧氣反應生成1mol二氧化硫放出296.83kJ的能量；D．①反應為放熱反應。【解答】解：A．單斜硫能量高于正交硫，故S（s，單斜）＝S（s，正交）ΔH＝﹣0.33kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C．②式表示1mol正交硫與1mol氧氣反應生成1mol二氧化硫放出296.83kJ的能量，故C錯誤；D．①反應為放熱反應，則該反應斷裂1mol單斜硫（s）和1molO2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，題目難度不大。8．（2025秋?浙江月考）O2PtF6是一種深紅色固體，由英國化學家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用O2+PtFA．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．ΔH4＞ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH3＞0，ΔH4＞0 D．ΔH＞0，ΔH2＜0【答案】B【分析】A．根據(jù)蓋斯定律，總反應焓變ΔH等于各分步反應焓變之和；B．由A項可知，ΔH+ΔH4＝ΔH1+ΔH2+ΔH3；C．ΔH3是形成氣態(tài)離子化合物過程的焓變，形成化學鍵放熱；D．離子化合物形成通常放熱，故ΔH＜0。【解答】解：A．根據(jù)蓋斯定律，總反應焓變ΔH等于各分步反應焓變之和，由能量循環(huán)圖可知，ΔH+ΔH4＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A錯誤；B．ΔH+ΔH4＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，由于離子化合物形成時通常放熱（ΔH＜0），則ΔH4＞ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C．ΔH3是形成氣態(tài)離子化合物過程的焓變，形成化學鍵放熱，則ΔH3＜0；ΔH4是固態(tài)化合物變?yōu)闅鈶B(tài)的焓變，升華吸熱，則ΔH4＞0，故C錯誤；D．離子化合物形成通常放熱，故ΔH＜0；ΔH2是PtF6（g）得電子生成陰離子的焓變，得電子放熱，即ΔH2＜0，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2024秋?江西月考）一定條件下1﹣苯基﹣1﹣丙炔能與氯化氫發(fā)生催化加成反應：E﹣烯烴、Z﹣烯烴可相互轉化，其反應歷程﹣能量示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ的決速步是中間體生成E﹣烯烴 B．反應Ⅰ、Ⅱ均只含有1個基元反應 C．E﹣烯烴、Z﹣烯烴互為鏡像異構，Z﹣烯烴更容易發(fā)生加成反應 D．若要得到Z﹣烯烴，需要更長的時間【答案】D【分析】A．根據(jù)反應歷程﹣能量示意圖可知反應Ⅰ中1﹣苯基﹣1﹣丙炔發(fā)生反應生成中間體的能壘更大；B．反應歷程﹣能量示意圖可知反應Ⅰ、Ⅱ均含有兩個峰；C．E﹣烯烴、Z﹣烯烴互為順反異構，E﹣烯烴能量更高；D．由于生成Z﹣烯烴的能壘更大，因此E﹣烯烴的形成要比Z﹣烯烴快?！窘獯稹拷猓篈．反應Ⅰ中1﹣苯基﹣1﹣丙炔發(fā)生反應生成中間體的能壘更大，因此反應Ⅰ的決速步是1﹣苯基﹣1﹣丙炔發(fā)生反應生成中間體的反應，故A錯誤；B．反應Ⅰ、Ⅱ均含有兩個峰，因此反應Ⅰ、Ⅱ均含有2個基元反應，故B錯誤；C．E﹣烯烴、Z﹣烯烴互為順反異構，E﹣烯烴能量更高，更容易發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由于生成Z﹣烯烴的能壘更大，因此E﹣烯烴的形成要比Z﹣烯烴快，在反應過程中，E﹣烯烴會緩慢地異構化為Z﹣烯烴，最終生成更穩(wěn)定的Z﹣烯烴，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?湖北月考）下列說法正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）和4H2（g）+2O2（g）＝4H2O（l）的ΔH相等 B．一定條件下，將一定量的NH3（g）置于密閉容器中充分反應生成1.5molH2（g）和0.5molN2（g），吸收46kJ熱量，其熱化學方程式可以表示為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ/mol C．C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH＞0，則丙烷比乙烯更穩(wěn)定 D．甲烷的燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ/mol，則CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜﹣890.3kJ/mol【答案】C【分析】A．焓變（ΔH）與反應式的化學計量數(shù)成正比，第二個反應的系數(shù)是第一個的兩倍；B．熱化學方程式應使用等號而非可逆箭頭，且ΔH對應完全反應的理論值；C．ΔH＞0表明反應吸熱，丙烷（反應物）能量低于產(chǎn)物（乙烯和甲烷）；D．燃燒熱定義中H2O為液態(tài)，而選項D生成氣態(tài)水，放熱量減少。【解答】解：A．焓變（ΔH）與反應式的化學計量數(shù)成正比，第二個反應的系數(shù)是第一個的兩倍，因此ΔH也是兩倍，兩者不相等，故A錯誤；B．熱化學方程式應使用等號而非可逆箭頭，且ΔH對應完全反應的理論值，實際吸收的熱量46kJ無法直接推導出ΔH＝﹣92kJ/mol，故B錯誤；C．ΔH＞0表明反應吸熱，丙烷能量低于產(chǎn)物，因此丙烷更穩(wěn)定，故C正確；D．燃燒熱定義中H2O為液態(tài)，而選項D生成氣態(tài)水，放熱量減少，ΔH應大于﹣890.3kJ/mol，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（2025秋?湖北月考）合成氣的一種制備原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＞0，在Sn—Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應歷程如圖所示（*表示吸附在催化劑表面）。下列說法正確的是（）A．合成氣制備過程中既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵生成 B．低溫有利于反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的自發(fā)進行 C．反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的活化能大于活化分子變成生成物分子放出的能量 D．在Sn—Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的ΔH＝+2.348kJ/mol【答案】C【分析】A．反應物CH4和CO2中只含極性鍵（C—H、C＝O），生成物CO含極性鍵（C≡O）、H2含非極性鍵（H—H）；B．該反應ΔH＞0（吸熱）、ΔS＞0（氣體分子數(shù)增多），根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS，需高溫下TΔS＞ΔH使ΔG＜0才自發(fā)；C．正反應活化能（Ea正（正））是反應物到過渡態(tài)的能量差，活化分子（過渡態(tài)）變成生成物放出的能量為過渡態(tài)到生成物的能量差（即逆反應活化能Ea（逆））；D．決速步驟是活化能最大的步驟?！窘獯稹拷猓篈．反應物CH4和CO2中只含極性鍵（C—H、C＝O），斷裂的均為極性鍵；生成物CO含極性鍵（C≡O）、H2含非極性鍵（H—H），只存在極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵生成，故A錯誤；B．該反應ΔH＞0、ΔS＞0，根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS，需高溫下TΔS＞ΔH使ΔG＜0才自發(fā)，低溫不利于自發(fā)，高溫利于自發(fā)進行，故B錯誤；C．正反應活化能是反應物到過渡態(tài)的能量差，活化分子變成生成物放出的能量為過渡態(tài)到生成物的能量差；因ΔH＝Ea（正）﹣Ea（逆）＞0，故Ea（正）＞Ea（逆），即活化能大于活化分子變成生成物放出的能量，故C正確；D．決速步驟是活化能最大的步驟。由歷程圖，反應ii（CH3*+H*→過渡態(tài)2→CH2*+2H*）活化能最大（5.496﹣1.687＝3.809eV），該步驟ΔH＝4.035﹣1.687＝2.348eV，單位錯誤，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。12．（2025秋?廣東月考）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．Y比X更穩(wěn)定 B．其他條件不變，向反應體系中加入適量HO3C．升高溫度，X、Y的生成速率均增大 D．一定條件下，選擇合適的催化劑并及時分離出X可提高X的產(chǎn)率【答案】B【分析】A．物質的能量越低越穩(wěn)定；B．反應活化能越大，反應速率越小，決速步驟是反應速率最慢的一步；C．升高溫度，正逆反應速率均加快；D．催化劑具有選擇性，選擇合適的催化劑并及時分離出X，可提高X的產(chǎn)率。【解答】解：A．物質的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知Y的能量低，Y更穩(wěn)定，故A正確；B．反應活化能越大，反應速率越小，決速步驟是反應速率最慢的一步，即第一步，故加入適量HO2SC．生成X的反應為吸熱反應，生成Y的反應為放熱反應，但升高溫度，反應速率均加快，故C正確；D．催化劑具有選擇性，選擇合適的催化劑或及時分離出X，使平衡正向移動，都可提高X的產(chǎn)率，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生對信息的理解與應用，難度中等。13．（2025?花都區(qū)校級模擬）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2在催化劑M表面進行反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）部分歷程如圖所示（*表示物種吸附在催化劑表面，TS表示過波態(tài)）。下列說法正確的是（）A．反應過程中有非極性共價鍵的斷裂與形成 B．加入催化劑M可以使化學平衡正向移動 C．物種在催化劑表面吸附的過程需要吸收能量 D．上述歷程決速步驟的反應為HCO*+H*→H2CO*【答案】D【分析】A．相同的原子之間形成非極性共價鍵；B．催化劑不影響平衡移動，故B錯誤；C．由圖可知，吸附過程，能量降低；D．由圖可知，HCO*+H*轉化為H2CO*，的活化能最大?！窘獯稹拷猓篈．反應過程中有H—H非極性共價鍵的斷裂，但沒有非極性共價鍵的形成，故A錯誤；B．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，故B錯誤；C．由圖可知，物種在催化劑表面吸附的過程需要放出能量，故C錯誤；D．由圖可知，活化能越大，反應速率越慢，上述歷程決速步驟的反應為HCO*+H*→H2CO*，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2025春?石家莊校級期中）反應A+B→C（吸熱反應）分兩步進行：①A+B→X（放熱反應），②X→C（吸熱反應）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)物質具有的能量進行計算：ΔH＝E（生成物的總能量）﹣E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【解答】解：由反應A+B→C（ΔH＞0）分兩步進行①A+B→X（ΔH＜0）②X→C（ΔH＞0）可以看出，A+B→C（ΔH＞0）是吸熱反應，A和B的能量之和小于C，由①A+B→X（ΔH＜0）可知這步反應是放熱反應，X→C（ΔH＞0）是吸熱反應，故X的能量小于A+B；A+B的能量小于C；X的能量小于C，圖象A符合，故選：A?！军c評】本題為圖象題，主要考查了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質總能量大小的關系判斷。15．（2025春?岳麓區(qū)校級期中）氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＞0 B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同條件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝﹣akJ?mol﹣1【答案】A【分析】A．已知HF氣體溶于水放熱，則其逆過程吸熱；B．HCl比HBr穩(wěn)定；C．ΔH3+ΔH4代表H（g）→H+（aq）的焓變；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ能量?！窘獯稹拷猓篈．已知HF氣體溶于水放熱，則其逆過程吸熱，即HF的ΔH1＞0，故A正確；B．HCl比HBr穩(wěn)定，則相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的大，故B錯誤；C．ΔH3+ΔH4代表H（g）→H+（aq）的焓變，其大小與氫鹵酸的種類無關，相同條件下，無法判斷HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大，故C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ能量，則斷開1molH—X生成氣態(tài)原子吸收akJ能量，則ΔH2＝+akJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。16．（2025?利通區(qū)校級學業(yè)考試）在298K、101kPa時，已知：2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH22Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是（）A．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1﹣ΔH2【答案】A【分析】①2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1，②H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH2，③2Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）ΔH3，則由蓋斯定律可知，反應③＝①+2×②?！窘獯稹拷猓孩?H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1，②H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH2，③2Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）ΔH3，則由蓋斯定律可知，反應③＝①+2×②，③2Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）ΔH3，則ΔH3＝ΔH1+2ΔH2，故選：A?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，1﹣苯基丙炔（Ph—C≡C—CH3）可與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法錯誤的是（）A．反應焓變：反應Ⅰ＞反應Ⅱ B．反應活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ C．選擇相對較長的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅱ D．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例【答案】D【分析】A．反應Ⅱ＝反應Ⅰ+反應Ⅲ，反應Ⅰ、反應Ⅲ都是放熱反應，則反應Ⅰ、反應Ⅲ的ΔH都小于0，所以反應Ⅱ也是放熱反應，且反應Ⅱ的ΔH比反應Ⅰ還??；B．反應所需的活化能越小，反應速率越快，相同時間內(nèi)所占比例越大；C．根據(jù)圖知，相對較短的反應時間內(nèi)成為Ⅰ的占比較大；D．增大反應物HCl的濃度，平衡正向移動，但不一定能增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例；【解答】解：A．反應Ⅱ＝反應Ⅰ+反應Ⅲ，反應Ⅰ、反應Ⅲ都是放熱反應，則反應Ⅰ、反應Ⅲ的ΔH都小于0，所以反應Ⅱ也是放熱反應，且反應Ⅱ的ΔH比反應Ⅰ還小，即存在反應Ⅰ＞反應Ⅱ，故A正確；B．反應所需的活化能越小，反應速率越快，相同時間內(nèi)所占比例越大，根據(jù)圖知，短時間內(nèi)，反應Ⅰ的占比遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，則活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ，故B正確；C．隨時間延長，產(chǎn)物Ⅱ占比逐漸增大并趨于穩(wěn)定，而產(chǎn)物Ⅰ占比先增后減（可能因反應Ⅲ繼續(xù)轉化），故選擇較長時間并及時分離可提高產(chǎn)物Ⅱ產(chǎn)率，故C正確；D．由于存在產(chǎn)物Ⅰ與產(chǎn)物Ⅱ之間的可逆反應，其K值與氯化氫含量無關，因此比值不會隨著HCl的含量的改變而改變，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。18．（2025秋?天津校級月考）下列關于反應熱和熱化學反應的描述正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2，前者放出的熱量多 B．白錫轉化為灰錫的反應焓變?yōu)棣＝﹣2.18kJ?mol﹣1，則白錫比灰錫更穩(wěn)定 C．室溫下，OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O（l）時，放出的熱量是57.3kJ D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣akJ/mol，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量【答案】A【分析】A．等質量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量大于硫固體；B．白錫轉化為灰錫的反應焓變?yōu)棣＝﹣2.18kJ?mol﹣1，正反應放熱；C．則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O（l）；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣akJ/mol，可知生成2mol氨氣放出akJ能量，可逆反應無法完全進行?！窘獯稹拷猓篈．等質量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量大于硫固體，硫蒸氣燃燒時釋放更多熱量，故A正確