第27頁（共27頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離、提純及檢驗(yàn)一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為4MnB．堿性條件下，氧化性：O2C．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．將1molS2轉(zhuǎn)化為SO42-理論上需要O22．（2025?五華區(qū)校級模擬）從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如圖：已知HAuCl4═H++AuClA．酸溶時(shí)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性 B．向過濾所得的濾液中加入過量濃氨水，不能分離Cu2+Ag+ C．溶金時(shí)NaCl作用為增強(qiáng)硝酸的氧化性 D．向1molHAuCl4中加入過量Zn使其完全還原為Au，需消耗2molZn3．（2025秋?重慶月考）利用CaCO3和Mg2SiO4進(jìn)行二氧化碳移除（CDR）的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“研磨、預(yù)熱”步驟能加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)過程中，Ca、Mg和Si的化合價(jià)都發(fā)生了改變 C．從量的角度看，相同條件下水生儲(chǔ)存比陸地儲(chǔ)存移除的碳更多 D．“煅燒和離子交換”時(shí)，使用電能作為能源比使用CH4和O2作為能源，可能更環(huán)保4．（2025秋?山東月考）某金屬礦物經(jīng)稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有濃度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。經(jīng)三道工序可分離三種金屬。已知：Ksp[Fe(OHA．操作A為氧化，試劑①可選用酸性KMnO4溶液 B．操作B為沉鐵，試劑②可選用MnCO3 C．將MnSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶可獲取MnSO4?7H2O D．由以上工序可判斷Ksp（MgF2）＞Ksp（FeF2）5．（2025春?丹東期末）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑X為AgNO3 B．操作①②③中均要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 C．為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸 D．上述實(shí)驗(yàn)流程不變，①②兩步的試劑可以調(diào)換6．（2025?甘肅）處理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如圖：下列說法正確的是（）A．“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe+3Cu2+＝3Cu+2Fe3+ B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全 C．“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)降低 D．“沉鋰”過程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì)7．（2025?溫州二模）以鹵水（主要以I﹣形式存在）為原料提取碘的工藝流程如圖：下列說法不正確的是（）A．氧化劑1可以是H2O2，也可以是適量的Cl2 B．“吸附”步驟中，高分子樹脂能與I2形成共價(jià)鍵，達(dá)到富集碘元素的目的 C．“脫附”的離子方程式：I2D．“精制”過程可以是加熱升華，再冷凝8．（2025?河南模擬）目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示：已知：①陽極泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等難溶于水；③酸性條件下，SeO32-可以被SO2還原成不定型紅硒析出，SeO下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“操作a”為過濾 B．“熱還原”中n（氧化劑）：n（氧化產(chǎn)物）＝2：1 C．“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行 D．“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO49．（2025秋?福州校級月考）金屬釕（Ru）被廣泛用于制筆行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組以某釕廢料[主要成分是Ru（CO3）2，還含有RuO4（其中Ru為+8價(jià)）、FeO和SiO2等]為原料制備Ru的流程如圖：已知：“除雜”中氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，NaClO3只氧化Fe2+。下列說法正確的是（）A．“濾渣”的主要成分是H2SiO3 B．“酸浸”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．SO32-、ClOD．已知“除雜”中氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，若只氧化Fe2+，生成3molNa2Fe4（SO4）6（OH）2理論上需要2molNaClO310．（2025秋?開福區(qū)校級月考）目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示。已知：①陽極泥主要含有Ag2Se、Au、Ag、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3Na2SeO4Na2TeO3易溶于水，Na2TeO4難溶于水；③酸性條件下，H2SeO3可以被SO2還原成紅硒析出，SeO42-不能被下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“操作a”為過濾 B．“熱還原”中，n（氧化劑）：n（氧化產(chǎn)物）＝2：1 C．“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行 D．“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO411．（2025?河北模擬）分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，具有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbClv中生成[AuCl4PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10﹣8、7.4×10﹣14、1.1×10﹣10、2.6×10﹣9。下列說法不正確的是（）A．步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSOB．步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸 C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+時(shí)，均有H+和Cl﹣參加反應(yīng) D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出12．（2024秋?唐縣校級期末）一種利用溶劑從黃花蒿中提取青蒿素的具體操作流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：①青蒿素為白色晶體，沸點(diǎn)為389.9℃，高于60℃分解。②不同溶劑的沸點(diǎn)和青蒿素的溶解度如表：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃100.078.534.6溶解度/mg?L﹣10.0732.2026.50A．粉碎黃花蒿的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積 B．加溶劑浸取時(shí)，可采用乙醚或乙醇作溶劑 C．蒸餾時(shí)要控制溫度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大13．（2025秋?天心區(qū)校級月考）鉑鈀精礦中的Au、Pt、Pd含量較低，Cu、Zn、Pb含量較高。一種從鉑鈀精礦中提取Au和Pt的工藝如圖所示。已知：“酸浸”過程為電控除雜；“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6；（NH4）2PdCl6在煮沸下與水反應(yīng)得到易溶于水的（NH4）2PdCl4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“酸浸”只可除去Zn和Pb B．“分金”時(shí)，HAuCl4的氧化性強(qiáng)于H2PtCl6 C．“煮沸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．“煅燒”過程中每消耗1mol（NH4）2PtCl6轉(zhuǎn)移4mol電子14．（2025秋?青羊區(qū)校級月考）經(jīng)過充分氧化的鉛陽極泥，富含CuO、Ag、Au。一種從中提取金和銀的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸出液1”含有CuCl2 B．“浸取2”步驟中，Ag被氧化的化學(xué)方程式為2Ag+2HCl+H2O2＝2AgCl+2H2O C．電沉積過程陰極的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣＝Ag D．“還原”步驟中，被氧化的NaHSO3與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：215．（2025秋?衡水月考）1817年，瑞典化學(xué)家永斯?貝采利烏斯從硫酸廠的鉛渣中發(fā)現(xiàn)了硒。某小組以銅陽極泥（含Cu、Se、Te等）為原料提取銅、硒和碲的流程如圖所示。已知：“加壓、加熱、酸浸”步驟中Cu2Se和Cu2Te分別轉(zhuǎn)化為H2SeO4和H6TeO6。下列敘述正確的是（）A．“酸浸”中加壓、加熱都能提高活化分子百分率 B．“還原2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1 C．分離Cu2（OH）2CO3采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等方式 D．用Cu2（OH）2CO3制Cu方法：灼燒、熱還原（或稀硫酸溶解、電解）16．（2025春?泉州期中）用紅土鎳礦（含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物）制取一種鎳的氧化物的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣I的主要成分為SiO2 B．步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2+3CO32-+H2O＝2FeOOH↓+2Cl﹣C．NiSO4中鎳離子的價(jià)層電子排布式為3d7 D．步驟Ⅱ中pH過大時(shí)，產(chǎn)物產(chǎn)率可能會(huì)降低17．（2025秋?思明區(qū)校級月考）通過下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銀催化劑（Ag、α﹣Al2O3和少量SiO2）中回收銀。下列說法不正確的是（）A．浸渣的主要成分是α﹣Al2O3和SiO2 B．“還原”過程反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++4NH3?H2O+N2H4?H2O═4Ag+N2↑+4NH4++5HC．“電解精煉”過程中粗銀與直流電源的正極連接 D．已知銀的晶胞如圖所示，每個(gè)銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為1218．（2025?重慶開學(xué)）某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，重結(jié)晶提純苯甲酸按如下流程。下列說法不正確的是（）A．甲操作可用蒸發(fā)皿代替燒杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷卻析出晶體 C．丙操作緩慢冷卻可得更大顆粒晶體便于后續(xù)操作 D．丁操作采用熱水洗滌沉淀會(huì)降低產(chǎn)率19．（2025?濰坊三模）一種利用廢銅渣（主要成分為CuO，含少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備超細(xì)銅粉的流程如圖：下列說法正確的是（）A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為H3SiO3 B．向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為Cu（OH）2 C．“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2是還原劑 D．“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子只有NH4+20．（2025春?香坊區(qū)校級期中）無色氣體甲可能含有NO、NO2、CO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，集氣瓶中無氣體剩余，下列說法正確的是（）A．氣體甲中可能含有32mLNO B．經(jīng)過過氧化鈉處理后的剩余氣體體積大于60mL C．氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2 D．8OmL余氣中NO、CO2的體積比為3：2

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離、提純及檢驗(yàn)（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DCBBDDBBDBC題號121314151617181920答案BACDCBACA一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為4MnB．堿性條件下，氧化性：O2C．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．將1molS2轉(zhuǎn)化為SO42-理論上需要O2【答案】D【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳溶液反應(yīng)生成Mn（OH）2，通入氧氣生成MnO32-，涉及反應(yīng)為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，MnO32-與S2﹣反應(yīng)生成【解答】解：A．由流程可知過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO32-+2S2﹣+9H2O═S2O32-+4Mn（OH）B．由分析可知，O2氧化Mn（OH）2生成MnO32-，則氧化性：O2＞MnO32-，MnO32-氧化S2﹣生成S2O32-，則氧化性：MnO3C．過程Ⅰ中涉及反應(yīng)為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2D．1molS2﹣轉(zhuǎn)化為SO42-理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知：n（O2）＝2mol，但是溫度壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氧氣的體積，故故選：D?！军c(diǎn)評】本題以物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。2．（2025?五華區(qū)校級模擬）從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如圖：已知HAuCl4═H++AuClA．酸溶時(shí)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性 B．向過濾所得的濾液中加入過量濃氨水，不能分離Cu2+Ag+ C．溶金時(shí)NaCl作用為增強(qiáng)硝酸的氧化性 D．向1molHAuCl4中加入過量Zn使其完全還原為Au，需消耗2molZn【答案】C【分析】CPU中的銀和銅與硝酸可以反應(yīng)，金沒有溶解，過濾后濾液中含銀離子和銅離子，金用硝酸和氯化鈉可以溶解得到HAuCl4溶液，加鋅粉還原得到金。從流程中可以看出，在氫離子、氯離子、硝酸根同時(shí)存在時(shí)金可溶解?！窘獯稹拷猓篈．酸溶時(shí)，銀、銅和硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銀、硝酸銅和一氧化氮，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，故A正確；B．“過濾”所得濾液中的Cu2+和Ag+與過量濃氨水都能生成配合物離子，不能分離，故B正確；C．題目可知，加入HNO3和NaCl混合溶液的目的是將金溶解，溶金時(shí)NaCl作用為提供氯離子，故C錯(cuò)誤；D．用過量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，Au元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，且1molHAuCl4中H+可消耗0.5molZn，由得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量=1mol(3-0)2-0+0.5mol故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純知識的掌握情況，題目難度中等。3．（2025秋?重慶月考）利用CaCO3和Mg2SiO4進(jìn)行二氧化碳移除（CDR）的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“研磨、預(yù)熱”步驟能加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)過程中，Ca、Mg和Si的化合價(jià)都發(fā)生了改變 C．從量的角度看，相同條件下水生儲(chǔ)存比陸地儲(chǔ)存移除的碳更多 D．“煅燒和離子交換”時(shí)，使用電能作為能源比使用CH4和O2作為能源，可能更環(huán)保【答案】B【分析】由題給流程可知，研磨、預(yù)熱后，碳酸鈣和硅酸鎂在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣、氧化鎂和二氧化碳，冷卻得到高硅酸鈣和氧化鎂；高硅酸鈣和氧化鎂吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣、碳酸氫鎂和二氧化硅；高硅酸鈣和氧化鎂吸收土壤中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鎂和二氧化硅。【解答】解：A．研磨可以增大固體的表面積、預(yù)熱可以升高反應(yīng)溫度，所以“研磨、預(yù)熱”步驟能加快碳酸鈣和高硅酸鎂與二氧化碳的反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)過程中，鈣元素、鎂元素和硅元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．水生儲(chǔ)存吸收二氧化碳的量遠(yuǎn)大于吸收土壤中的二氧化碳的量，相同條件下水生儲(chǔ)存比陸地儲(chǔ)存移除的碳更多，故C正確；D．“煅燒和離子交換”時(shí)，使用甲烷和氧氣作為能源會(huì)生成二氧化碳，使用電能作為能源不會(huì)生成二氧化碳，使用電能作為能源進(jìn)行二氧化碳移除更環(huán)保，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025秋?山東月考）某金屬礦物經(jīng)稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有濃度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。經(jīng)三道工序可分離三種金屬。已知：Ksp[Fe(OHA．操作A為氧化，試劑①可選用酸性KMnO4溶液 B．操作B為沉鐵，試劑②可選用MnCO3 C．將MnSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶可獲取MnSO4?7H2O D．由以上工序可判斷Ksp（MgF2）＞Ksp（FeF2）【答案】B【分析】在沉鎂時(shí)，加入NaF使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，過濾得到的濾液中剩余Fe2+與Mn2+。根據(jù)所給數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e（OH）2與Mn（OH）2的Ksp相差不大，而Fe（OH）3與Mn（OH）2的Ksp相差很大。因此步驟A為氧化，將Fe2+氧化為Fe3+，步驟B為沉鐵，通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，實(shí)現(xiàn)Fe與Mn的分離，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．操作A為氧化，若選用酸性KMnO4溶液作氧化劑，MnO4-會(huì)被Fe2+還原為Mn2+，但過量的MnO4-與Mn2+在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2，影響Fe與Mn的分離，更優(yōu)選擇為HB．加入的MnCO3可與溶液中H+反應(yīng)，緩慢升高pH，且生成Mn2+不引入新雜質(zhì)，當(dāng)pH升高至Fe3+完全沉淀時(shí)（pH≈3.15），Mn2+并未開始沉淀，從而實(shí)現(xiàn)分離，故B正確；C．MnSO4?7H2O直接蒸發(fā)結(jié)晶易失去結(jié)晶水，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲取，故C錯(cuò)誤；D．水相中Mg2+與Fe2+濃度近似相等，工序中沉鎂時(shí)Mg2+與F﹣形成MgF2沉淀，而Fe2+未沉淀，說明相同F(xiàn)﹣濃度下MgF2更易沉淀，因此Ksp（MgF2）＜Ksp（FeF2），故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2025春?丹東期末）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑X為AgNO3 B．操作①②③中均要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 C．為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸 D．上述實(shí)驗(yàn)流程不變，①②兩步的試劑可以調(diào)換【答案】D【分析】由流程可知，①向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液除去Na2SO4，過濾得到沉淀A為BaSO4，溶液1中含NaCl、BaCl2和NaNO3，②向溶液1中加入過量AgNO3溶液除去NaCl，過濾，得到沉淀B為AgCl，溶液2中含NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，③向溶液2中加入過量Na2CO3，除去過量的Ag+、Ba2+，過濾得到沉淀C為BaCO3、Ag2CO3，溶液3中含有NaNO3、Na2CO3，向溶液3中加入適量稀硝酸，除去過量的Na2CO3，最后得到NaNO3溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaNO3晶體，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，試劑X為AgNO3，用于除去溶液中的NaCl，故A正確；B．操作①②③均為過濾操作，要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C．溶液3中含有NaNO3、Na2CO3，向溶液3中加入適量稀硝酸除去Na2CO3，故C正確；D．若①②兩步的試劑調(diào)換，將會(huì)大量消耗AgNO3溶液，且不能完全除去Cl﹣，所以實(shí)驗(yàn)流程不變，①②兩步的試劑不能調(diào)換，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析判斷能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，把握流程中物質(zhì)性質(zhì)、加入的試劑及發(fā)生的反應(yīng)、分離操作為解答的關(guān)鍵，注意掌握除雜試劑過量問題及除去方法，題目難度中等。6．（2025?甘肅）處理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如圖：下列說法正確的是（）A．“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe+3Cu2+＝3Cu+2Fe3+ B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全 C．“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)降低 D．“沉鋰”過程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì)【答案】D【分析】某酸浸液主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入鐵粉，置換出銅，同時(shí)生成Fe2+，過濾后，向?yàn)V液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al3+先轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入雙氧水，氧化Fe2+，然后使生成的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，最后向?yàn)V液中加入Na2CO3，生成Li2CO3沉淀，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量需要適量，不能過多，否則Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的NaOH，生成Na[Al（OH）4]，故B錯(cuò)誤；C．“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．“沉鋰”過程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì)，從而得到Li2CO3沉淀，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純，側(cè)重考查離子之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。7．（2025?溫州二模）以鹵水（主要以I﹣形式存在）為原料提取碘的工藝流程如圖：下列說法不正確的是（）A．氧化劑1可以是H2O2，也可以是適量的Cl2 B．“吸附”步驟中，高分子樹脂能與I2形成共價(jià)鍵，達(dá)到富集碘元素的目的 C．“脫附”的離子方程式：I2D．“精制”過程可以是加熱升華，再冷凝【答案】B【分析】由題給流程可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，用高分子樹脂吸附溶液中的碘，向吸附后的樹脂中加入亞硫酸鈉溶液將碘還原為碘離子得到解脫液，向解脫液中通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，粗產(chǎn)品再升華純化得到純碘產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓篈．由題給流程可知，鹵水酸化后，通入Cl2或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，故A正確；B．“吸附”步驟中，高分子樹脂與I2之間是通過范德華力連接，故B錯(cuò)誤；C．“脫附”發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成Na2SO4和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SD．碘易升華，精制”過程可以是加熱升華，再冷凝得到純碘，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2025?河南模擬）目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示：已知：①陽極泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等難溶于水；③酸性條件下，SeO32-可以被SO2還原成不定型紅硒析出，SeO下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“操作a”為過濾 B．“熱還原”中n（氧化劑）：n（氧化產(chǎn)物）＝2：1 C．“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行 D．“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO4【答案】B【分析】陽極泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入蘇打燒結(jié)得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水熱浸，經(jīng)過濾分離出Au、Ag、Na2TeO4等，濾液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向?yàn)V液中加入鹽酸沉碲得到TeO2，酸性條件下，加入硫酸亞鐵將SeO42-還原為SeO【解答】解：陽極泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入蘇打燒結(jié)得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水熱浸，經(jīng)過濾分離出Au、Ag、Na2TeO4等，濾液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向?yàn)V液中加入鹽酸沉碲得到TeO2，酸性條件下，加入硫酸亞鐵將SeO42-還原為SeOA．“熱浸”后，經(jīng)過過濾可得Au、Ag等固體，濾液進(jìn)一步加鹽酸沉碲，故A正確；B．“熱還原”中，Na2SeO4被還原為Na2SeO3，反應(yīng)的離子方程式為SeO42-+2Fe2++2H+=C．Fe2+易被氧氣氧化而失去還原能力，故C正確；D．H2SeO3和SO2反應(yīng)生成紅硒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO4，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?福州校級月考）金屬釕（Ru）被廣泛用于制筆行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組以某釕廢料[主要成分是Ru（CO3）2，還含有RuO4（其中Ru為+8價(jià)）、FeO和SiO2等]為原料制備Ru的流程如圖：已知：“除雜”中氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，NaClO3只氧化Fe2+。下列說法正確的是（）A．“濾渣”的主要成分是H2SiO3 B．“酸浸”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．SO32-、ClOD．已知“除雜”中氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，若只氧化Fe2+，生成3molNa2Fe4（SO4）6（OH）2理論上需要2molNaClO3【答案】D【分析】“酸浸”時(shí)，Ru（CO3）2、FeO能與稀硫酸反應(yīng)生成金屬硫酸鹽，RuO4能被Na2SO3還原為Ru4+，SiO2不與酸反應(yīng)，所以“濾渣”主要成分是SiO2。除雜過程中，氯酸鈉可將鐵元素由二價(jià)氧化為三價(jià)，沉釕階段中濃碳酸鈉溶液可使釕元素轉(zhuǎn)化為Ru（CO3）2，之后灼燒得到RuO2，最后利用氫氣熱還原得到Ru，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．“酸浸”時(shí)，Ru（CO3）2、FeO能與稀硫酸反應(yīng)生成金屬硫酸鹽，RuO4能被Na2SO3還原為Ru4+，SiO2不與酸反應(yīng)，濾渣主要成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B．酸浸中，RuO4被Na2SO3還原為Ru4+，Ru元素化合價(jià)由+8→+4，RuO4為氧化劑；SO32-被氧化為SO42-，S元素化合價(jià)由+4→+6，SOC．SO32-的中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)為3+6+2-3×22=3+1=4，孤電子對數(shù)1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；ClO3-的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)為3+7+1-3×22=3+1=4，孤電子對數(shù)1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；SD．除雜中Fe2+被氧化為Na2Fe4（SO4）6（OH）2，其中鐵元素為+3價(jià)，生成3mol該物質(zhì)，表明有12molFe2+被氧化，共失去12mole?；ClO3-（Cl為+5價(jià)）被還原為Cl﹣（Cl為﹣1價(jià)），故需NaClO3：12mol÷6＝2mol故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?開福區(qū)校級月考）目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示。已知：①陽極泥主要含有Ag2Se、Au、Ag、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3Na2SeO4Na2TeO3易溶于水，Na2TeO4難溶于水；③酸性條件下，H2SeO3可以被SO2還原成紅硒析出，SeO42-不能被下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“操作a”為過濾 B．“熱還原”中，n（氧化劑）：n（氧化產(chǎn)物）＝2：1 C．“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行 D．“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO4【答案】B【分析】陽極泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入蘇打燒結(jié)得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水熱浸，經(jīng)過濾分離出Au、Ag、Na2TeO4等，濾液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向?yàn)V液中加入鹽酸沉碲得到TeO2，酸性條件下，加入硫酸亞鐵將SeO42-還原為SeO【解答】解：A．“熱浸”后，經(jīng)過過濾可得Au、Ag等固體，濾液進(jìn)一步加鹽酸沉碲，故A正確；B．“熱還原”中，Na2SeO4被還原為Na2SeO3，反應(yīng)的離子方程式為SeO42-+2Fe2++2H+=C．Fe2+易被氧氣氧化而失去還原能力，故C正確；D．H2SeO3和SO2反應(yīng)生成紅硒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO4，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?河北模擬）分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，具有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbClv中生成[AuCl4PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10﹣8、7.4×10﹣14、1.1×10﹣10、2.6×10﹣9。下列說法不正確的是（）A．步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSOB．步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸 C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+時(shí)，均有H+和Cl﹣參加反應(yīng) D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出【答案】C【分析】已知PbSO4、PbCO3的Ksp分別為2.8×10﹣8、7.4×10﹣14，分銀渣中有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，向分銀渣中加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq)，PbSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為PbCO3，過濾，棄去含有SO42-的濾液，然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)PbCO3(s)+2H+=Pb2++CO2↑+H2O、Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq）＝PbCl2（s）、PbCl2(s)+2【解答】解：A．步驟ⅰ中加入碳酸鈉溶液，硫酸鉛固體會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，故步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(B．根據(jù)分析可知，步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸，故B正確；C．步驟ⅳ發(fā)生的反應(yīng)是BaCO3(s)+2HD．試劑a可為氯化鈉，促進(jìn)Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c（Cl﹣），促進(jìn)Au、Ag形成配合物，使Au、Ag變成絡(luò)離子[AuCl4]-和[AgCl2]﹣，[AgCl故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2024秋?唐縣校級期末）一種利用溶劑從黃花蒿中提取青蒿素的具體操作流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：①青蒿素為白色晶體，沸點(diǎn)為389.9℃，高于60℃分解。②不同溶劑的沸點(diǎn)和青蒿素的溶解度如表：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃100.078.534.6溶解度/mg?L﹣10.0732.2026.50A．粉碎黃花蒿的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積 B．加溶劑浸取時(shí)，可采用乙醚或乙醇作溶劑 C．蒸餾時(shí)要控制溫度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】B【分析】A．粉碎青蒿素的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比較大，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，青蒿素高于60℃分解；C．蒸餾時(shí)要控制溫度在35℃左右，使乙醚變成蒸汽與青蒿素分離；D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大?！窘獯稹拷猓篈．粉碎青蒿素的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積，從而提高青蒿素的浸取效率，故A正確；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比較大，青蒿素高于60℃分解，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，若用乙醇作溶劑則不易分離，故應(yīng)選擇乙醚作溶劑，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)要控制溫度在35℃左右，使乙醚變成蒸汽與青蒿素分離，故C正確；D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。13．（2025秋?天心區(qū)校級月考）鉑鈀精礦中的Au、Pt、Pd含量較低，Cu、Zn、Pb含量較高。一種從鉑鈀精礦中提取Au和Pt的工藝如圖所示。已知：“酸浸”過程為電控除雜；“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6；（NH4）2PdCl6在煮沸下與水反應(yīng)得到易溶于水的（NH4）2PdCl4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“酸浸”只可除去Zn和Pb B．“分金”時(shí)，HAuCl4的氧化性強(qiáng)于H2PtCl6 C．“煮沸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．“煅燒”過程中每消耗1mol（NH4）2PtCl6轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】A【分析】已知“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，則“酸浸”過程應(yīng)除去了Cu、Zn、Pb，分金過程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉鉑、沉鈀，煮沸過程分離鉑和鈀，煅燒（NH4）2PtCl6得到Pt，（NH4）2PdCl6在煮沸下與水反應(yīng)得到易溶于水的（NH4）2PdCl4?！窘獯稹拷猓篈．已知“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，“酸浸”過程為電控除雜，可除去Cu、Zn、Pb，故A錯(cuò)誤；B．“分金”時(shí)，SO2作還原劑，HAuCl4作氧化劑被還原，H2PtCl6不反應(yīng)，說明HAuCl4氧化性大于H2PtCl6，故B正確；C．“煮沸”過程中發(fā)生反應(yīng)（NH4）2PdCl6+H2O＝（NH4）2PdCl4+HClO+HCl，可知Pd元素化合價(jià)降低，部分Cl元素化合價(jià)升高，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“煅燒”過程中發(fā)生反應(yīng)3（NH4）2PtCl6＝2N2+3Pt+2NH4Cl+16HCl↑，由反應(yīng)方程式可知，每消耗3mol（NH4）2PtCl6轉(zhuǎn)移12mole﹣，故每消耗1mol（NH4）2PtCl6轉(zhuǎn)移4mole﹣，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025秋?青羊區(qū)校級月考）經(jīng)過充分氧化的鉛陽極泥，富含CuO、Ag、Au。一種從中提取金和銀的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸出液1”含有CuCl2 B．“浸取2”步驟中，Ag被氧化的化學(xué)方程式為2Ag+2HCl+H2O2＝2AgCl+2H2O C．電沉積過程陰極的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣＝Ag D．“還原”步驟中，被氧化的NaHSO3與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】C【分析】經(jīng)過充分氧化的鉛陽極泥富含CuO、Ag、Au，加入鹽酸浸取，CuO溶解，生成氯化銅，過濾得到的浸出液1含有氯化銅和鹽酸，浸渣1含有Ag、Au等，再向浸渣1中加入鹽酸和H2O2得到AgCl（s）和HAuCl4（aq），向AgCl（s）中加入氨水得到[Ag（NH3）2]Cl（aq），再將[Ag（NH3）2]Cl（aq）電沉積得到Ag，向HAuCl4（aq）中加入NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Au?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，經(jīng)過充分氧化的鉛陽極泥富含CuO、Ag、Au，加入鹽酸浸取，CuO溶解，生成氯化銅，故A正確；B．“浸取2”步驟中，Ag做還原劑，H2O2做氧化劑，化學(xué)方程式為2Ag+2HCl+H2O2＝2AgCl+2H2O，故B正確；C．“電沉積”步驟中，在陰極被還原為Ag，電極反應(yīng)為[Ag（NH3）2]+﹣e﹣＝Ag+2NH3，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸氫鈉還原HAuCl4為金的離子方程式如下：，被氧化的NaHSO3與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2025秋?衡水月考）1817年，瑞典化學(xué)家永斯?貝采利烏斯從硫酸廠的鉛渣中發(fā)現(xiàn)了硒。某小組以銅陽極泥（含Cu、Se、Te等）為原料提取銅、硒和碲的流程如圖所示。已知：“加壓、加熱、酸浸”步驟中Cu2Se和Cu2Te分別轉(zhuǎn)化為H2SeO4和H6TeO6。下列敘述正確的是（）A．“酸浸”中加壓、加熱都能提高活化分子百分率 B．“還原2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1 C．分離Cu2（OH）2CO3采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等方式 D．用Cu2（OH）2CO3制Cu方法：灼燒、熱還原（或稀硫酸溶解、電解）【答案】D【分析】加壓、加熱酸浸階段，向含Cu、Se、Te等元素的銅陽極泥中加入H2SO4溶液并通入O2，在加壓、加熱條件下進(jìn)行酸浸。利用氧氣在酸性環(huán)境下的氧化性，將銅陽極泥中的金屬等成分氧化溶解。銅元素轉(zhuǎn)化為銅離子進(jìn)入溶液，Se、Te等元素也發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)進(jìn)入浸出液，不溶物成為浸渣被分離。第一次還原（還原1）階段，向浸出液中通入SO2，SO2具有還原性，能將浸出液中的Se元素還原為單質(zhì)Se，通過過濾可將Se分離出來，得到濾液1。第二次還原（還原2）階段，向?yàn)V液1中再次通入SO2，此時(shí)將溶液中的Te元素還原為單質(zhì)Te，經(jīng)過濾分離出Te，得到浸出液。沉銅階段，向浸出液中加入Na2CO3溶液，使銅離子轉(zhuǎn)化為Cu2（OH）2CO3沉淀，過濾分離出沉淀，濾液3被分離出去。后續(xù)處理階段，Cu2（OH）2CO3經(jīng)過一系列后續(xù)處理，最終得到銅單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．加壓縮小氧氣體積，增大單位體積內(nèi)氧氣活化分子數(shù)，但是氧氣活化分子百分率不變，故A錯(cuò)誤；B．“還原2”：H6TeO6+3SO2＝Te+3H2SO4，氧化劑是H6TeO6，還原劑是SO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C．Cu2（OH）2CO3難溶于水，采用過濾、洗滌、干燥等方式分離Cu2（OH）2CO3，故C錯(cuò)誤；D．利用Cu2（OH）2CO3制備Cu：方案1：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O，CuO+CO△Cu+CO2；方案2：Cu2（OH）2故選：D。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2025春?泉州期中）用紅土鎳礦（含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物）制取一種鎳的氧化物的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣I的主要成分為SiO2 B．步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2+3CO32-+H2O＝2FeOOH↓+2Cl﹣C．NiSO4中鎳離子的價(jià)層電子排布式為3d7 D．步驟Ⅱ中pH過大時(shí)，產(chǎn)物產(chǎn)率可能會(huì)降低【答案】C【分析】紅土鎳礦（含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成濾渣，濾液中加入Cl2氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子、鈷離子全部沉淀，過濾后得到NiSO4，濾液經(jīng)處理可得到鎳的氧化物，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓杭t土鎳礦（含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成濾渣，濾液中加入Cl2氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子、鈷離子全部沉淀，過濾后得到NiSO4，濾液經(jīng)處理可得到鎳的氧化物；A．由分析知濾渣I的主要成分為SiO2，故A正確；B．步驟Ⅱ除鐵先氧化后雙水解的離子方程式為2Fe2+C．NiSO4中鎳離子Ni2+，價(jià)層電子排布式為3d8，故C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅱ中pH過大時(shí)，可能導(dǎo)致Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀，產(chǎn)率會(huì)降低，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2025秋?思明區(qū)校級月考）通過下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銀催化劑（Ag、α﹣Al2O3和少量SiO2）中回收銀。下列說法不正確的是（）A．浸渣的主要成分是α﹣Al2O3和SiO2 B．“還原”過程反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++4NH3?H2O+N2H4?H2O═4Ag+N2↑+4NH4++5HC．“電解精煉”過程中粗銀與直流電源的正極連接 D．已知銀的晶胞如圖所示，每個(gè)銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為12【答案】B【分析】A．α﹣Al2O3和SiO2不溶于稀硝酸，則浸渣的主要成分是α﹣Al2O3和SiO2；B．沉銀以后才還原，則還原過程反應(yīng)的離子方程式：4AgCl+4NH3?H2O+N2H4?H2O═4Ag+N2↑+4NH4++5H2C．“電解精煉”過程中粗銀做電解池的陽極，應(yīng)與直流電源的正極連接；D．以頂點(diǎn)銀原子為研究對象，與之最近的銀原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，銀晶體中每個(gè)銀原子周圍距離3×82【解答】解：A．α﹣Al2O3和SiO2不溶于稀硝酸，則浸渣的主要成分是α﹣Al2O3和SiO2，故A正確；B．沉銀以后才還原，則還原過程反應(yīng)的離子方程式：4AgCl+4NH3?H2O+N2H4?H2O═4Ag+N2↑+4NH4++5H2O+4Cl﹣C．“電解精煉”過程中粗銀做電解池的陽極，應(yīng)與直流電源的正極連接，故C正確；D．以頂點(diǎn)銀原子為研究對象，與之最近的銀原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，銀晶體中每個(gè)銀原子周圍距離3×82=12，故故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的分離與提純有關(guān)知識，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，正確理解每個(gè)流程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。18．（2025?重慶開學(xué)）某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，重結(jié)晶提純苯甲酸按如下流程。下列說法不正確的是（）A．甲操作可用蒸發(fā)皿代替燒杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷卻析出晶體 C．丙操作緩慢冷卻可得更大顆粒晶體便于后續(xù)操作 D．丁操作采用熱水洗滌沉淀會(huì)降低產(chǎn)率【答