2026屆吉林省延邊州汪清縣四中高三上化學(xué)期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－2、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO43、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是A．該裝置中Cu極為正極B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少4、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+5、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-16、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B．10s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C．20s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-17、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋8、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．萃取分液時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)分液漏斗容積的四分之三9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。1列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質(zhì)與Z在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)10、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A．Na2O2可用作供氧劑 B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)C．水玻璃可用于木材的防火 D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多11、“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgSB．Cu2OC．Fe2O3D．Cu12、常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）13、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片15、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．12C、13C、14C是碳的三種同素異形體B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高C．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵16、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過(guò)程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①中銻元素被氧化B．反應(yīng)②中銻元素被還原C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時(shí)，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_(kāi)_______，B為_(kāi)_______，C為_(kāi)_______。D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______，F(xiàn)為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。19、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是________________。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式__________________，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是________（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是________。20、一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為_(kāi)_____。（2）裝置的連接順序是A__________（每個(gè)裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為_(kāi)_____，裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是:_______。（6）測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。21、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、酸性條件下，NO3－會(huì)氧化I-，故A錯(cuò)誤；B、溶液可能酸性或堿性，HCO3－不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)，能共存，故C正確；D、Fe3＋和SCN－離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。2、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。3、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負(fù)極電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu；Cu做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。【詳解】A、分析判斷，銅為電解池中的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【詳解】溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無(wú)，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能為NO，A錯(cuò)誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH>0，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中可知10s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05mol?（L?s）-1，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。8、B【詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液形成原電池以加快反應(yīng)速率，故A正確；B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度和氫氧化鈉溶液的溫度求平均值作為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度，故B錯(cuò)誤；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故C正確；D.根據(jù)分液漏斗的使用規(guī)范，分液時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)分液漏斗容積的四分之三，故D正確；故選B。9、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A正確；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、D【詳解】A.過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B.在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化學(xué)式為HgS，故選A。12、B【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對(duì)平衡的影響。【詳解】A.常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)電離，故溶液的PH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的氯化銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動(dòng)，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；

C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯(cuò)誤；

D.把溶液的溫度提高，則NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯(cuò)誤.故選B。【點(diǎn)睛】水解和電離都是吸熱反應(yīng)；離子濃度增大促進(jìn)平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。13、C【詳解】A．碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離的，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用NH4Cl溶液除金屬表面的銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，食鹽水導(dǎo)電，是電解食鹽水，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，是降低了蛋白質(zhì)的溶解度，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，藍(lán)色的膽礬常溫下變白，是失去了結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫，2個(gè)過(guò)程中都沒(méi)有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】A.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高，故A不正確；B.硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C.用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以促進(jìn)碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力，故C正確；D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故D正確。故選A。15、B【詳解】A.12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI沸點(diǎn)卻依次升高，故B正確；C.液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。16、A【解析】試題分析：A．反應(yīng)①中Sb元素化合價(jià)不變，不被氧化也不被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Sb元素化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．由①②可知，存在3O2～4Sb關(guān)系，則生成4molSb，消耗3mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，故C正確；D．②中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。18、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、分液漏斗SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-溶液顏色逐漸變淺可以控制反應(yīng)速率過(guò)氧化氫和MnO2【分析】濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，該氣體可利用裝置B檢驗(yàn)漂白性，可利用裝置C驗(yàn)證還原性，可利用裝置D驗(yàn)證氧化性，最后利用氨水吸收防止污染空氣。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造，該儀器為分液漏斗；(2)利用裝置C驗(yàn)證SO2的還原性，通入SO2后，SO2與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸根和碘離子，反應(yīng)過(guò)程中由于碘單不斷被消耗顏色逐漸淺，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案為：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液顏色逐漸變淺；(3)利用F裝置制取SO2氣體，由于F裝置中存在長(zhǎng)頸分液漏斗，可以控制濃硫酸低落的速度，達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；(4)F裝置為“固-液”發(fā)生裝置，若利用F裝置制取氧氣，可以使用過(guò)氧化氫和MnO2反應(yīng)制取，故答案為過(guò)氧化氫和MnO2。20、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說(shuō)明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過(guò)反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，則按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過(guò)盛有飽和食鹽水的溶液來(lái)除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說(shuō)明有NaHCO3；(6)①固體溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時(shí)需要膠頭滴管，滴定操作時(shí)需要酸式滴定管和錐形瓶，則實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再