2026屆江西省八所重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液2、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:33、下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：A．稀鹽酸B．液氯C．濃鹽酸D．氯水4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NaClD．NH35、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油7、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol9、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己蠥．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl10、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加過量Zn，過濾11、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g13、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽14、對(duì)下列物質(zhì)所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，無K＋B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C．某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-15、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶216、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L17、下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D18、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導(dǎo)電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液19、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)21、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O22、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對(duì)密度指在相同的溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的密度之比）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時(shí)，選用容量瓶規(guī)格為_____________，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；

(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。26、（10分）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會(huì)使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。28、（14分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2、A【解析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。3、D【解析】棕色試劑瓶盛放的是見光分解的試劑，A、稀鹽酸見光不分解，故A錯(cuò)誤；B、液氯不能見光分解，因此不用棕色試劑瓶盛放，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸不見光分解，不用棕色試劑瓶盛放，故C錯(cuò)誤；D、氯水中HClO見光分解，因此用棕色試劑瓶盛放，故D正確。4、D【解析】

A、CH3COOH是酸，水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，氯氣通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，都是電解質(zhì)，但氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；C、蔗糖是非電解質(zhì)，但水溶液中不導(dǎo)電，故C不符合；D、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5、C【解析】

設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。6、A【解析】

能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性解答該題?！驹斀狻緼項(xiàng)，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。7、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時(shí)，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時(shí)，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項(xiàng)符合題意。答案選D。8、D【解析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。9、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。10、A【解析】

A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl，A錯(cuò)誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì)，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。11、A【解析】

該膠體電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng)，表明該膠粒表面帶負(fù)電荷，因?yàn)橥N膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無法聚集長大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，由此分析。【詳解】①乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會(huì)使膠體聚沉，①項(xiàng)正確；②氯化鈉溶液中含有的陽離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會(huì)發(fā)生聚沉，③項(xiàng)正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長大而發(fā)生聚沉，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。13、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯(cuò)誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯(cuò)誤；B．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C．碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計(jì)算。【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與ρ成正比。16、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A17、D【解析】

A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應(yīng)表示。【詳解】A項(xiàng)、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；B項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；D項(xiàng)、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。18、B【解析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選B。19、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯(cuò)誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯(cuò)誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯(cuò)誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。20、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計(jì)算時(shí)，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項(xiàng)中的表達(dá)式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項(xiàng)正確，不符合題意；C．，；，，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】兩個(gè)體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計(jì)算，此外注意單位的換算。21、A【解析】

A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。22、B【解析】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則根據(jù)C原子守恒有x+y＝，根據(jù)摩爾質(zhì)量的公式M＝m/n，得32=，解得x=0.225mol，則CO的質(zhì)量為0.225mol×28g/mol=6.3g，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題，題目難度不大。25、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解析】

（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前當(dāng)然必須檢漏，具體方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水；(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。26、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質(zhì)，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則是提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，引入的雜質(zhì)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中要除去，因此一定要注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶解度與溫度的關(guān)系，采用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x提純。27、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步驟一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000×1.84×98%/98mol?L-1=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。28、②④①③④⑤⑥⑧①⑦【解析】

（1）根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算；（2）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（3）硫化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移4