2026屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅3、已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：4、我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)35、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有離子鍵D．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體6、用惰性電極電解下列各組中的3種電解質(zhì)溶液，在電解過程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO47、下列敘述正確的是A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極放出氫氣B．電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,陽極附近溶液變紅C．鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+D．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－8、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大10、下列物質(zhì)的濃溶液，在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質(zhì)固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀11、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)12、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大13、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b14、100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)15、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO216、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時間二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、有機(jī)物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。20、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。21、如圖為向25mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L?1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)(2)AB區(qū)間,c(OH?)>c(H+),則c(OH?)與c(CH3COO?)大小關(guān)系是_______________A．c(OH?)一定大于c(CH3COO?)B．c(OH?)一定小于c(CH3COO?)C．c(OH?)一定等于c(CH3COO?)D．c(OH?)大于、小于或等于c(CH3COO?)(3)在D點(diǎn)時,溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L?1醋酸溶液中,充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}.(忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系為________________________.②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=__________________mol·L?1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選④；⑤生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。2、B【詳解】鐵和銅同時加進(jìn)去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。3、C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難電離的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力可知，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強(qiáng)的方向移動，由此分析?！驹斀狻緼．電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則可發(fā)生，故A不符合題意；B．電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，可發(fā)生，故B不符合題意；C．因相同溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化鋅比氫氧化鋅更難溶，則鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，故不能發(fā)生，故C符合題意；D．因相同溫度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，少量的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，則用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，可發(fā)生，故D不符合題意；答案選C。4、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì)，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷?！驹斀狻恐圃彀柗ù抛V儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。

所以C選項(xiàng)是正確的。5、D【解析】因?yàn)槎际侵髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知：W為C、Z為Cl,Y是介于Al與Cl之間的元素。如果Y為硅則他們的非金屬性大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y；如果Y為S則為Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C、Z是Al，X是Cl元素，則Al與Cl形成的AlCl

3是共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；D、如果Y為Si、Z為Cl，則Si與Cl能形成的SiCl4是正四面體型分子，故D正確；答案選D。6、C【分析】本題考查惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，陰陽離子的放電順序、電解規(guī)律和電解過程的溶液pH變化?！驹斀狻緼.用惰性電極電解溶液，根據(jù)各離子的放電順序，電解硝酸銀溶液生成Ag、氧氣和硝酸，pH降低，電解硝酸銅溶液生成Cu、氧氣和硝酸，pH降低，電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，pH升高，A不符合題意；B.電解氯化鈣溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈣，pH升高，電解氫氧化鉀溶液和硝酸鈉溶液均為電解水，氫氧化鉀溶液pH升高，硝酸鈉溶液pH不變，B不符合題意；C.電解溴化鉀溶液生成氫氣、溴、氫氧化鉀，pH升高，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，pH降低，電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)為電解水，pH不變，C符合題意；D.電解硫酸、硫酸鉀實(shí)質(zhì)均為電解水，硫酸溶液pH降低，硫酸鉀溶液pH不變，電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高，D不符合題意。答案為C?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，判斷溶液在電解過程中pH的變化，首先要熟記放電順序：溶液中的陽離子放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次結(jié)合口訣“有氫無氧增堿性，有氧無氫增酸性，有氫有氧增原性（原來的狀態(tài)）”。7、D【解析】A.銅、鐵和FeCl3溶液形成原電池時，鐵作負(fù)極，銅作正極，電極總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，銅極沒有氣體生成，故A錯誤；B.電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,溶液中的氯離子在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陽極附近溶液不變紅，故B錯誤；C.鉛蓄電池負(fù)極為Pb，在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C錯誤；D.鐵鍋生銹為吸氧腐蝕，氧氣在正極得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正確；綜上所述，本題選D。8、A【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)、灼熱的C與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D項(xiàng)、碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題通過圖象分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，要熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。9、B【詳解】A、W為固體，加入少量W，對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B、當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，Y的百分含量減少，錯誤；D、平衡后加入X，對上述反應(yīng)的ΔH無影響，錯誤。答案選B。10、B【詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯誤；B.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向右移動，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁，無法得到氯化鋁，故C錯誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯誤；故選B。11、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。12、D【解析】A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。13、B【分析】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；B.a處溶液稀釋時，溶液酸性增強(qiáng)；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項(xiàng)錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項(xiàng)錯誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯誤；答案選B。14、B【分析】在一定溫度下氫氣生成的量取決于H＋的量，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度?！驹斀狻緼.因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量，故A不選；B.水不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但能稀釋硫酸而降低H＋的濃度從而減慢反應(yīng)速率，故B選；C.硝酸鉀溶液提供了NO3-，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，和鋅不產(chǎn)生氫氣，故C不選；D.硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，故D不選。故選B。15、B【解析】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B。16、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大?。簐a＞vb，故B正確；C.70℃時，達(dá)到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大壓強(qiáng)不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。20、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。21、否ABD=<c(Na+)=c(CH3COO?)>c(H+)=c(OH?)1/30或0.033mol/L【分析】（1）NaOH與CH3COOH恰好完