河北省普通高中2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、食品化學家研究得出，當豆油被加熱到油炸溫度時會產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應 B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團 D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物2、在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生2A(g)+B(g)3C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol?L-1降到0.4mol?L-1，則v(C)為()A．0.04mol?L-1?s-1 B．0.09mol?L-1?s-1 C．0.4mol?L-1?s-1 D．0.9mol?L-1?s-13、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol4、被譽為“百年新藥”的阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于乙酰水楊酸的說法中，不正確的是A．可用于治療胃酸過多B．分子式為C9H8O4C．能與乙醇發(fā)生酯化反應D．能與H2發(fā)生加成反應5、海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進行保護，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列說法不正確的是A．鋼制管樁應與電源的負極相連B．通電后外電路的電子被強制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒有電極反應發(fā)生D．保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整6、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉7、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO38、在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯誤的是A．化學反應速率：乙>甲B．平衡后SO3的濃度：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡后SO2的體積分數(shù)：乙>甲9、對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小B．反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)D．反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深10、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnOB．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-C．常溫下，水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SOD．=10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl-11、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①12、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中不正確的是（）A．t3時減小了壓強 B．t5時升高了溫度C．t2時加入了催化劑 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低13、化學與抗擊“新冠”病毒密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．雙氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液應該避光保存C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對分子質(zhì)量為76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精14、有機物分子中原子(或原子團)間相互影響會導致它們化學性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇與NaOH溶液不反應C．溴乙烷可以發(fā)生消去反應，乙醇也能發(fā)生消去反應但條件不同D．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多15、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol16、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________19、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。21、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應，故A不選；B.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。2、B【詳解】在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，所以v（A）=（1mol/L-0.4mol/L）/10s=0.06mol/（L?s），

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（C）=3/2v（A）=3/2×0.06mol/（L?s）=0.09mol/（L?s），故B正確。故選B。3、D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯誤；BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯誤；D、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；答案選D。4、A【解析】A錯，阿司匹林為鎮(zhèn)痛解熱藥物功能且分子結(jié)構(gòu)中含有—COOH為酸性基團，不可用于治療胃酸過多；5、C【分析】外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息及分析可知，A.被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應與電源的負極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應完全消失，故C錯誤；D.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；故選C。6、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)，說明該物質(zhì)在這一系列變化中發(fā)生化學反應，且能最終轉(zhuǎn)化為其本身，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質(zhì)，但改過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學反應且最終轉(zhuǎn)化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質(zhì)冷卻后化合生成的產(chǎn)物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。7、B【詳解】鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質(zhì)使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應不產(chǎn)生氫氣，選項A錯誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應速率，選項C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，選項D錯誤。答案選B。8、D【分析】乙容器中充入的SO2和O2的量是甲容器的2倍，相當于在乙平衡后增大壓強，可以按增大壓強處理?！驹斀狻緼.增大壓強，速率增大，所以化學反應速率：乙>甲，故A不選；B.增大壓強，平衡向右移動，而且體積減小，所以平衡SO3的濃度：乙>甲，故B不選；C.增大壓強，平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C不選；D.增大壓強，平衡向右移動，平衡后SO2的體積分數(shù)：乙＜甲，故D選。故選D。9、D【解析】A.根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因為平均相對分子質(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉(zhuǎn)化率減小，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。故選D?！军c睛】化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。10、C【詳解】A．溶液呈紫紅色，F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色，且Fe2+與會發(fā)生氧化還原反應，因此在無色溶液中不能大量共存，故A項不滿足題意；B．Fe2+與在溶液中會反應生成難溶物FeCO3，不能在溶液中大量共存，故B項不滿足題意；C．常溫下，水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-14的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組離子之間不會發(fā)生反應，且與H+、OH-均不會發(fā)生反應，能夠大量共存，故C項滿足題意；D．=10-12的溶液一定呈堿性，、Mg2+均會與OH-反應，因而不能在該條件下大量共存，故D項不滿足題意；綜上所述，給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是C項，故答案為C。11、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。【詳解】A．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。12、D【分析】由圖可知，t2時正、逆反應速率同等程度增大；t3時正、逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正、逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，結(jié)合可逆反應的特點及平衡移動來解答。【詳解】A.該反應的正反應為氣體體積減小的反應，t3時正、逆反應速率均減小，且逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，應為減小壓強，A正確；B.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，逆反應速率增大的多于正反應速率的增大，平衡逆向移動，故改變條件應為升高溫度，B正確；C.該由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，C正確；D.由圖可知，t5時平衡逆向移動，則t6時反應物的轉(zhuǎn)化率比t4時低，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，把握化學反應的特點及圖象中速率的變化為解答的關(guān)鍵，若化學反應速率v正=v逆，反應處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動；若v正<v逆，平衡逆向移動。掌握平衡移動原理，清楚反應進行狀態(tài)只與正、逆反應速率的相對大小有關(guān)，而與其本身大小無關(guān)。13、D【詳解】A．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，含有H2O2分子，選項A正確；B．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，在強光下，次氯酸鈉會分解，應該避光保存，選項B正確；C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對分子質(zhì)量為12+16+1=76，選項C正確；D．75%酒精由于酒精濃度減少，當酒精分子靠近細菌時不能瞬間使細菌周圍及其表面的蛋白質(zhì)凝固，從而形不成保護膜，酒精分子可以進入細菌內(nèi)部從而起到殺菌作用，消毒效果比95%的酒精好，選項D錯誤；答案選D。14、B【解析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因兩者的官能團不同，不能說明該觀點，故A錯誤；B.苯酚和乙醇中均含有羥基，因苯基和乙基對羥基的影響不同，故前者能與NaOH溶液反應，故B正確；C.溴乙烷和乙醇均能發(fā)生消去反應但條件不同是因為兩者的官能團不同，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多是因為甘油分子中含有的羥基數(shù)較乙醇多，故D錯誤；答案選B。15、A【詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測定反應前酸堿溶液溫度和反應后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；B．碳對應的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應生成一氧化碳，該反應熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；C．放熱反應有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，常溫下能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應在常溫下就能進行，但其為吸熱反應，C項錯誤；D．依據(jù)反應焓變=反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；答案選A。16、A【解析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應為可逆反應；多元弱酸根離子分步水解。【詳解】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯誤；水解反應為可逆反應，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導致一部分熱量散失，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對反應速率的影響。（3）實驗①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，反應開始時高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min20、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程