2026屆上海市奉賢區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見(jiàn)紫色原溶液中不含K+A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子3、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出4、下列說(shuō)法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+5、配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的體積為（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL6、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫(xiě)一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無(wú)任何變化C．銅片上的凹凸陷的“Cu”字 D．發(fā)生發(fā)應(yīng)：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋7、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說(shuō)法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L8、1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO39、某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是()A．18、19、19 B．18、20、18C．19、18、20 D．18、19、1810、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙11、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（）A．鹽酸B．燒堿溶液C．純堿溶液D．氯化鋇溶液12、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：313、把5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，沒(méi)有晶體析出，則濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－114、某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng)）如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應(yīng)后，通過(guò)向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成15、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是(

)A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體16、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無(wú)需進(jìn)行的操作是A．分液 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)17、下列說(shuō)法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強(qiáng)，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料D．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源18、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物19、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵20、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④21、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤22、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說(shuō)法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0mol?L-1。(1)實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))_________。A．藥匙B．膠頭滴管C．500mL容量瓶D．燒杯完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線D．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒27、（12分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時(shí),表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．實(shí)驗(yàn)需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。a．用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無(wú)色假設(shè)1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。29、（10分）硝酸被稱為“國(guó)防化工之母”，某化學(xué)興趣小組對(duì)濃硝酸與銅片的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出反應(yīng)剛開(kāi)始階段化學(xué)方程式，并用“雙線”橋表達(dá)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)________。(2)最終銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式是________；待反應(yīng)停止時(shí)，再加入稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。(3)用試管將反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；C、向無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見(jiàn)紫色不能說(shuō)明溶液中不存在鉀離子，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。2、B【解析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。3、C【解析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水受熱時(shí)暴沸，A正確；B.溫度計(jì)測(cè)量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。4、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明氯水中含有HClO，A錯(cuò)誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明該溶液一定含有Ag+，D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得，解得；故選B。6、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍(lán)色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答。【詳解】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；D．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，準(zhǔn)確掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。8、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A?！军c(diǎn)睛】二氧化碳和水同時(shí)遇到過(guò)氧化鈉時(shí)，二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，然后水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。9、D【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)解答。【詳解】A.因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于38，不等于質(zhì)量數(shù)37，B錯(cuò)誤；C.因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.因質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于37，所以中子數(shù)=19，D正確；故答案選D。10、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。11、A【解析】試題分析：加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加純堿是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，因此選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。12、C【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時(shí)，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時(shí)，氫氧化鋁與氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根?！驹斀狻考尤霘溲趸c的體積在0.4~0.5時(shí)，有對(duì)應(yīng)關(guān)系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當(dāng)于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時(shí)，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當(dāng)于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】因?yàn)轭}中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應(yīng)，所以可以用對(duì)應(yīng)關(guān)系，將鎂離子、鋁離子的量都轉(zhuǎn)換成氫氧根的量來(lái)進(jìn)行求比值。13、C【解析】

根據(jù)濃縮過(guò)程中碳酸鈉的質(zhì)量不變計(jì)算原溶液的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)5%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為mg，則：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，其物質(zhì)的量為：0.0472mol，故濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故選C。14、D【解析】

A.①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，即與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進(jìn)行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應(yīng)液密度大于水的密度，則反應(yīng)后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，因?yàn)橐后w反應(yīng)物是濃硫酸，密度大，反應(yīng)過(guò)程中雖然有所消耗，反應(yīng)殘液的密度仍然比水大，所以反應(yīng)液稀釋?xiě)?yīng)是把反應(yīng)液注入到水中。15、B【解析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品紅試液褪色，A錯(cuò)誤；B.三種物質(zhì)均是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.二氧化碳、三氧化硫沒(méi)有刺激性氣味，C錯(cuò)誤；D.常溫下三氧化硫是固體，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過(guò)濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無(wú)需用到分液操作，故答案選A。17、A【解析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項(xiàng)說(shuō)法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，并且氧化鋁不會(huì)和空氣反應(yīng)，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，因此過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。18、A【解析】

A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。19、D【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運(yùn)用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析?！驹斀狻緼.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。20、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開(kāi)發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開(kāi)發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。21、A【解析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析?！驹斀狻竣賳钨|(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯(cuò)誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來(lái)制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說(shuō)法正確的是①③⑤，故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。22、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。【詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。25、分液漏斗內(nèi)液面不再下降Ccbefd產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞①，再打開(kāi)旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl?！驹斀狻浚?）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說(shuō)明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進(jìn)行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進(jìn)，細(xì)口出，所以a連接cb；根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣吸收連接d，所以連接順序?yàn)閏befd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強(qiáng)為150kPa，B容器壓強(qiáng)100kPa，A容器壓強(qiáng)大于B容器，先打開(kāi)旋塞①，A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器，氨氣和氯化氫反應(yīng)，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體，壓強(qiáng)減小，再打開(kāi)旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。故答案為：產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙；燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)。26、10A玻璃棒量筒B【解析】

(1)由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實(shí)質(zhì)為溶液的稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，據(jù)此計(jì)算；(2)配制過(guò)程中，需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(用于定容)、燒杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定體積的濃鹽酸)和玻璃棒(用于攪拌和引流)，用不到藥匙，據(jù)此解答；(3)根據(jù)進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)據(jù)分析可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)，則，解得V=10；故答案為：10；(2)據(jù)分析可知，藥匙用不到；該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是玻璃棒和量筒；故答案為：A；玻璃棒；量筒；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加蒸餾水，所以，A操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則蒸餾水加少了，所配制的溶液濃度將偏高；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，是正?，F(xiàn)象，如果再滴加水至刻度線，則水加多了，所配制的溶液濃度將偏低；D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量損失，所配制的溶液濃度將偏低；故答案為：B；【點(diǎn)睛】本題考察配置一定物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器、誤差分析等問(wèn)題，難度不大。27、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，漏斗中的液面高度不變，說(shuō)明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來(lái)吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。28、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2防暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠100mL容量瓶cCCl4KSCN溶液萃取、分液2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－【解析】

探究一（1）硬質(zhì)玻璃管B中鐵與水蒸氣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）由于需要加熱，反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸。（3）反應(yīng)生成的氫氣能把氧化銅還原為銅，則裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠。探究二（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器為100mL容量瓶；（2）a.由于需要配制100mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.1L×216g/mol=2.16g，但托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g，a錯(cuò)誤；