2026屆甘肅省武威第十八中學三化學高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度、反應物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）A．Na和O2 B．Fe與HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl2、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金3、進行下列實驗，相關說法正確的是()A．圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體B．圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉4、下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤5、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2＋+B=B2＋+A;A2＋+C=C2＋+A;B2＋+C=C2＋+B;C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序錯誤的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③還原性：A＞B＞C＞D④還原性：D＞C＞B＞AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④6、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線7、下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr9、下列各組物質(zhì)間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是()A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．Zn與稀H2SO4C．H2與O2D．Na2O與H2O10、下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（）A．赤鐵礦 B．硬鋁 C．304不銹鋼 D．青銅器11、2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大12、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br213、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高14、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉15、有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測密度、③測導電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認為可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥16、下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是實驗事實結論A某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導電SO2為電解質(zhì)D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D17、下列應用利用了氧化還原反應原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠18、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物19、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達爾效應 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定20、進行過濾實驗應選用的一組儀器是()A．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺21、某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O222、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中NaClO是氧化劑C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。24、（12分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是．（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是填序號）．（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．25、（12分）某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設：假設1：只存在；假設2：既不存在也不存在ClO－；假設3：______________________________。②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設1成立(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：______________________________________________________________________26、（10分）分離和提純是化學研究物質(zhì)的基本方法。請選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。27、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。28、（14分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。29、（10分）(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.鈉和氧氣在常溫的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.無論改變條件還是用量，都發(fā)生鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C.少量的鋅與FeCl3反應生成ZnCl2+2FeCl2，發(fā)生反應2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，F(xiàn)eCl3和Zn反應生成Fe+ZnCl2，反生反應3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D.少量鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應生成CO2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯點在于C選項，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質(zhì)。2、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。3、B【解析】A.蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B.4、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。5、B【解析】

氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標注反應過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷?！驹斀狻竣貯2++B═B2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A；答案選D。6、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時有液體飛濺會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導致濃度偏低，故B不選；C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。7、D【解析】

A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，Ⅰ陳述錯誤，故A錯誤；

B．Na2O2具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，Ⅰ、Ⅱ陳述都錯誤，故B錯誤；

C．金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，陳述正確，不存在因果關系，故C錯誤；

D．氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因為水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關系，故D正確。

故選D?！军c睛】注意題干要求，選項中除了陳述正確外還要有因果關系，這是很容易被忽略的問題。8、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c睛】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。9、B【解析】A．該反應是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應，Ag++Cl-=AgCl↓，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應，故B正確；C.2H2+O22H2O，該反應中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，故C錯誤；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，有離子參加，屬于離子反應，故D錯誤；故答案為B。10、A【解析】

A．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不符合題意；D．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。11、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。12、B【解析】

A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。13、D【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D。【點晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。14、C【解析】

A.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應為：H++=，故A錯誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B錯誤；C.通過B項分析知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應方程式為：+H+=H2O+CO2↑，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。15、A【解析】

根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別。【詳解】①蒸發(fā)后，飽和的氯化鈉溶液有固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ姡徽麴s水中幾乎不能導電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結果是一樣的，pH都是7，故④錯誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸餾水加食鹽會溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。16、D【解析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導電的化合物才是電解質(zhì)，水銀在熔融態(tài)下也能導電，但卻不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實驗設計不嚴謹，B項錯誤；C.溶于水后和水反應得到，可以電離出離子導電，因此只能說是電解質(zhì)，但不能說是電解質(zhì)，C項錯誤；D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，D項正確；答案選D。17、C【解析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應，利用了氧化還原反應原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選C。18、B【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間，A選項正確；B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，B選項錯誤；C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，膠體中加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，C選項正確；D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；答案選B。19、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B．20、A【解析】

過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙這五種儀器為過濾所必須要用的儀器。故答案為A。21、D【解析】

氣體無色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放電時發(fā)生O2和N2的化合反應生成NO，放電后變成紅棕色，說明生成了NO2，即存在O2和N2，放電生成的NO和過量的O2反應生成了NO2。有O2存在，則不含NO，而CO2不確定。故選D。22、C【解析】Na2FeO4中鐵為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；氧化還原反應是化合價發(fā)生變化的反應，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，題目中兩個反應顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價降為-1價，作氧化劑，B正確；若有2molFeCl3發(fā)生反應變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價從+3價升高到+6價，則應該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；正確選項C。二、非選擇題(共84分)23、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉(zhuǎn)化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉(zhuǎn)化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，故答案為①②⑤；（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會發(fā)生副反應，生成高價的NaClO3鹽雜質(zhì)只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍色，則有ClO—;若不變藍，則沒有ClO—【解析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據(jù)過濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質(zhì)，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在?！驹斀狻浚?）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)溫度較高時生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴;（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設3：只有ClO—；②步驟2檢驗SO32-的存在，則步驟3應檢驗ClO-的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，結論：若溶液變藍色，則有ClO—；若不變藍，則沒有ClO—。【點睛】本題屬于物質(zhì)制備和性質(zhì)探究題，要根據(jù)實驗原理提出假設，再結合物質(zhì)的性質(zhì)加以驗證，考查實驗探究能力和對知識的應用能力，注意對物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握并加以靈活運用。26、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下