2026屆西藏自治區(qū)日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大B．pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小2、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（）A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B．分子里所有的原子都處在同一平面上C．該烴和苯互為同系物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示3、少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧4、一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑B．降低溫度C．增大反應(yīng)物中NO的濃度D．向密閉容器中加入氬氣5、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤6、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰117、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是（）A．4v(NH3)=5v(O2) B．4v(O2)=5v(NO)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．5v(O2)=6v(H2O)8、中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子9、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇B．次氯酸C．蔗糖D．氨氣10、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．銅片作負(fù)極 B．鋅電極的反應(yīng)式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子11、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水12、下列化學(xué)用語(yǔ)中錯(cuò)誤的是A．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷的電子式：C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．偏鋁酸鈉的化學(xué)式：NaAlO213、根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測(cè)數(shù)據(jù))，判斷下列敘述正確的是（）A．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)14、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可使氯化鐵溶液顯紫色B．1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能團(tuán)有羥基和羧基15、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH416、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應(yīng),其中只能生成一種一溴代物的是(

)A．B．C．D．17、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同18、把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連起來(lái)后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鐵釘逐漸變紅色B．碳棒上放出氯氣C．鐵釘上放出氫氣D．碳棒上放出氧氣19、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)20、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量21、區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素22、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發(fā)C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。下列說(shuō)法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽(yáng)離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。26、（10分）一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過(guò)氧化鈉 D．小蘇打27、（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí)，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。28、（14分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。29、（10分）已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=－804.2kJ·mol－1；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ·mol－1Na(s)=Na(l)△H=2.6kJ·mol－1請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。已知：向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。①不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：________。A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1molB②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________，B轉(zhuǎn)化率為________。用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：NON2CO2起始濃度/mol?L─10.1000平衡濃度/mol?L─10.040.030.03①在t℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。②平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D