2026屆山東省莒縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A．1條 B．2條 C．3條 D．4條2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)于生活中的化學(xué)說(shuō)法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會(huì)造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。4、下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO5、某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度6、硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe4(OH)2(SO4)5屬于堿式鹽，可用作凈水劑B．與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒7、下列“一帶一路(TheBeltandRoad)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的A．中國(guó)絲綢 B．烏克蘭葵花籽油 C．捷克水晶 D．埃及長(zhǎng)絨棉8、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:19、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L10、下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱11、下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A．和 B．和NaClC．和 D．和12、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑13、下列說(shuō)法不正確的是A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣B．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái)C．明礬可作為絮凝劑是因?yàn)槠渌馍傻哪z體分散質(zhì)具有巨大的比表面積D．可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3的體積為2.24LD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D16、某溫度下，將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，下列說(shuō)法正確的是A．若混合溶液顯中性，則a一定等于bB．若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC．混合溶液中一定有：c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中一定有：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型是_________________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)________（選填序號(hào)）a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：________________；②F→G的化學(xué)方程式：____________________；（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)19、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無(wú)變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過(guò)量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化②向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為_(kāi)__________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為_(kāi)__________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)___（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。③該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)_____。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是____。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。21、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成有關(guān)問(wèn)題：（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）C的作用是________________。（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，此裝置的3個(gè)主要作用是________________。（4）從試管E導(dǎo)出的氣體成分是________________。（5）裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。（6）該實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)________裝置。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強(qiáng)氧化性，故①錯(cuò)誤。②非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)之一是：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2-與SO32-，不一定是S2O32－，故③錯(cuò)誤。④可能原來(lái)溶液中含有Fe3+，如果向原來(lái)溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來(lái)溶液中一定含有Fe2+，故④錯(cuò)誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不產(chǎn)生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能證明樣品變質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。故只有⑤正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和③，要注意用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，有S2-與SO32-與酸反應(yīng)也會(huì)生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。2、C【解析】A項(xiàng)，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會(huì)造成硫酸型酸雨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯(cuò)誤；答案選C。3、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、A【詳解】A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，故B正確；C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2+H2O=2HCO，故D正確；故選A。5、A【詳解】A項(xiàng)，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會(huì)影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測(cè)定，無(wú)需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項(xiàng)正確。故答案選A。6、D【詳解】A．Fe4(OH)2(SO4)5電離后的陰離子為OH-和SO42-，陽(yáng)離子為Fe3+，屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產(chǎn)生Fe(OH)3的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可作凈水劑，故A正確；B．FeSO4與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3，若含有，溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，若不含有，則無(wú)明顯現(xiàn)象，故C正確；D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、玻璃棒，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【詳解】A．中國(guó)絲綢為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A與題意不符；B．烏克蘭葵花籽油為油脂，屬于有機(jī)物，B與題意不符；C．捷克水晶主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，C符合題意；D．埃及長(zhǎng)絨棉為纖維素，屬于有機(jī)物，D與題意不符；答案為C。8、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c(diǎn)：考查了鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。9、B【解析】從開(kāi)始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A項(xiàng)，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。10、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。11、C【詳解】A.由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強(qiáng)，選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無(wú)沉淀生成，A不符合題意；B.BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是無(wú)氣體放出，B不符合題意；C.由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強(qiáng)，所以硫酸與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D.硫酸與選項(xiàng)物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，既無(wú)氣泡產(chǎn)生，也沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。12、B【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過(guò)分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！军c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。13、A【詳解】A.P2O5與水反應(yīng)生成磷酸，磷酸會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B.乙醚是一個(gè)良好的有機(jī)溶劑，將青蒿浸泡在乙醚中，青蒿素會(huì)溶解于乙醚溶劑中，青蒿素的分子結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵，過(guò)熱便分解，因?yàn)橐颐训牧己脫]發(fā)性和低沸點(diǎn)，因此除去乙醚而青蒿素不至于分解，故我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái)，故B正確；C.在水溶液中，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有巨大的比表面積，有強(qiáng)吸附性，故明礬可作絮凝劑，故C正確；D.在碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，生成易溶于水的碘化鈉和碘酸鈉，振蕩、靜置、分液，得到含碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，再加硫酸酸化，碘化鈉和碘酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3I2＋3H2O，生成含碘的懸濁液，過(guò)濾得到固體碘，故可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)，故D正確；故選A。14、D【詳解】A．2gH2為1mol，將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，過(guò)氧化鈉中的氧原子有一半變成氧氣放出，有一半形成氫氧化鈉，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的方程式可以改寫為2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。15、B【解析】A．新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實(shí)驗(yàn)不成功，A錯(cuò)誤；B．瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說(shuō)明有碳和氧化鈉生成，因此CO2具有氧化性，把鈉氧化，B正確；C．分解生成物中還含有酸性氧化物CO2，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不可能變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，導(dǎo)致碳酸根濃度降低，溶液堿性降低，氯化鋇溶液顯中性，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過(guò)程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等?！驹斀狻緼.將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a等于b，若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯(cuò)誤；B.混合溶液顯酸性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a大于b，若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)溶液為中性時(shí)，混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，其余情況均不符合，C錯(cuò)誤；D.混合溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D正確。答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。18、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個(gè)醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個(gè)溴原子連接在同一個(gè)碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個(gè)數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個(gè)，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說(shuō)明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個(gè)鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說(shuō)明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個(gè)羧基，羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：；②F→G的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時(shí)符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說(shuō)明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說(shuō)明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說(shuō)明含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、、、。19、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說(shuō)明沉淀含有Ag。【詳解】(1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗(yàn)證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗(yàn)證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗(yàn)證Ag2SO4，操作為將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶