山西省晉城市百校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的沸點：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果3、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:14、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－5、下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B．氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D．用pH計、電導(dǎo)率僅(一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度6、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA8、以下說法正確的是（）A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵9、下列各選項有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))（）A．分子式為C5H10的烯烴 B．分子式為C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物10、實驗室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲制取H2 B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2 D．裝置丁吸收尾氣11、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A．異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．異丙烯苯和乙苯是同系物C．異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D．0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C．打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強(qiáng)弱為：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D13、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋14、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO315、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是A．中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B．所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率C．為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D．為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用16、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A．氣體A一定是混合氣體B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_______18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。（2）M→N反應(yīng)過程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應(yīng)類型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫出Q→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計合成路線：_________________________________________。19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。20、輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實驗：步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_________________（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液→()→()→()→(A)→()→()→（），_____________A．蒸發(fā)溶劑B．趁熱過濾C．冷卻結(jié)晶D．過濾E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體21、為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2

的方案。方案I:利用FeO吸收CO2

獲得H2ⅰ.6FeO(s)

+CO2(g)=--2Fe3O4(s)

+C(s)

△H1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)

+2H2O(g)=CO2(g)

+2H2(g)

△H2=

+113.4kJ/mol（1）3FeO(s)

+H2O(g)=Fe3O4(s)

+H2(g)

△H3=________。（2）在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量，有_______g

FeO

被氧化。方案II

:利用CO2

制備CH4300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2

和8

mol

H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)

+4H2(g)CH4(g)

+2H2O(g)

△H4，混合氣體中CH4

的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。（3）①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H2

的平均反應(yīng)速率v(H2)

=_________。②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2

molCO2和8

molH2，重新達(dá)到平衡時CH4

的濃度_________(填字母)。A．等于0.8mol/LB．等于1.6mol/LC．0.8mol/L<c(CH4)

<1.6mol/LD．大于1.6mol/L（4）300℃時，如果該容器中有1.6

molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。（5）已知:200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(填“>”“<”或“=”)。方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。（6）該吸收液中離子濃度的大小排序為______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是__________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2，則X為O，Z為S，R為Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是Al?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素；A.W和X最簡單氫化物的為NH3、H2O，沸點大小為NH3<H2O，所以A項錯誤；B.最高價含氧酸的酸性：Z<R，B項錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，C項錯誤；D.SOCl2與水反應(yīng),SOCl2+H2O=SO2↑+HCl，向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。答案選D。2、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。3、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。4、A【解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點為D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。5、A【解析】

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；B．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C．做蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。6、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。【詳解】A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。7、A【解析】

A.20gD2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18gH2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H＋數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】用22.4L?mol?1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。8、A【解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；答案選A。9、A【解析】

分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機(jī)物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若為，沒有相應(yīng)烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。10、D【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項A不選；B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項B不選；C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2，實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項C不選；D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或點燃，選項D選。答案選D。11、C【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2，B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C?！军c睛】需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，22.4LCHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所以該說法不正確。12、B【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。13、D【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。14、D【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH－兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與Cl－、CO32-、OH－三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能與Cl－反應(yīng)。答案選D。15、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，B正確；C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。16、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯誤。答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中所含官能團(tuán)有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，P的結(jié)構(gòu)簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q→H的化學(xué)方程式：+→2HCl+；(6)R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計合成路線：?！军c睛】苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。19、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O42--2e-=2CO2↑，右邊電極為負(fù)極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識，結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。20、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【解析】

（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式?！驹斀狻?1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C～600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）期0.