試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁曲靖一中沾益清源高級中學(xué)2025年高一年級秋季學(xué)期期中考試化學(xué)學(xué)科試卷一、單選題（每題3分，共42分）1.古詩是中華民族歷代傳承的文化瑰寶，下列古詩描述的場景不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.明月松間照，清泉石上流 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生2.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將、、、、等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是()A.CO B. C.SiO2 D.CuO3．泡騰片是利用有機(jī)酸和碳酸氫鈉在水中發(fā)生反應(yīng)，并釋放大量CO2，狀如泡騰，故名泡騰片。下列說法正確的是()A.碳酸氫鈉屬于堿B.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：C.CO2屬于酸性氧化物D.泡騰片溶于水發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4.下列是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的反應(yīng)類型依次為()A.置換、化合、分解、復(fù)分解 B.置換、化合、復(fù)分解、分解C.化合、置換、分解、復(fù)分解 D.化合、置換、復(fù)分解、分解A.A B.B C.C D.D5.下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Ca→CaO→CaCl2B.O2→CuO→Cu(OH)2C.C→CO2→Na2CO3D.NaOH→Na2CO3→NaCl6.下列分散系中一定不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.墨水B.有粉塵的空氣C.豆?jié){ D.NaCl溶液7.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.納米材料粒子的直徑在幾納米到幾十納米范圍之內(nèi)，所以納米材料是膠體D.可以用半透膜分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體8．如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是()A.NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B.Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D.該過程可表示為NaCl=Na++Cl-9.下列離子方程式正確的是()A.在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：C.NaHCO3溶液與鹽酸混合：D.石灰石溶于鹽酸：10.某無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是()A.B.C. D.11.下列反應(yīng)中水只做還原劑的是()A.C+H2O→CO+H2B.2F2+2H2O→4HF+O2C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑12.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI、②2FeCl2+Cl2=2FeCl3、③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱排列的順序是()A.Fe3+、I2、Cl2、 B.Cl2、Fe3+、I2、C.、I2、Fe3+、Cl2 D.Cl2、I2、Fe3+、SO213.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.14.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度(相同體積含個(gè)數(shù)相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鋇質(zhì)量相等C.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-D.①和②c點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯酸二、非選擇題（共58分）15．(16分)分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。I．按一定方法對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類如圖所示，回答下列問題：（1）上述分類方法的名稱為______，X代表的物質(zhì)類別是______。（2）上述九種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是填序號)。（3）物質(zhì)②______(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物；寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。II．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備膠體，操作及現(xiàn)象如下：①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰；②向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色；③繼續(xù)加熱，出現(xiàn)紅褐色沉淀。（4）實(shí)驗(yàn)中，制備膠體的化學(xué)方程是。（5）分別用紅色激光筆照射②③中燒杯，觀察到的現(xiàn)象是；向③中加入稀鹽酸，得到棕黃色溶液，寫出加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（6）膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是______(填字母)。A．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同B．顏色不同C．穩(wěn)定性不同16．(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：（1）印刷電路板用途廣泛，電子工業(yè)中常用覆銅板為基材，利用溶液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，其化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示：。①氧化性：______(填“>”或“<”)。②還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式)。③用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()作處理劑，反應(yīng)的離子方程式為。aFe2++bCr2O72－+cH+→dFe3++eCr3++fH2O①該反應(yīng)中，氧化劑為______(填離子符號)②a=f=（3）工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，其涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式之一為。已知：中鐵元素為+2價(jià)。①中硫元素的化合價(jià)為______②該反應(yīng)中被氧化的元素是______17．(14分)現(xiàn)有一份白色固體，主要成分為，含少量雜質(zhì)，要獲得純凈的固體，實(shí)驗(yàn)流程如下。（1）步驟②所得沉淀A的成分是______(填化學(xué)式)?！斑^濾”時(shí)需用到的玻璃儀器有______。（2）步驟③的離子方程式為______。（3）步驟④加入過量溶液的作用是除去______和(填離子符號)，該過程發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。（4）為除去溶液3中的碳酸鈉，某同學(xué)向其中加入適量稀鹽酸，你認(rèn)為該方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是。18．(14分)消毒劑是常見的日用或醫(yī)用化學(xué)品，合理使用恰當(dāng)?shù)南緞Ρ３中l(wèi)生具有重要的意義。下列表是常見的幾種消毒劑：消毒劑醫(yī)用酒精雙氧水高錳酸鉀溶液84消毒液主要成分化學(xué)式C2H6OH2O2NaClO回答下列有關(guān)問題：(1)高錳酸鉀的化學(xué)式為。(2)NaClO屬于(“酸”“堿”“鹽”“氧化物”)，其中Cl元素的化合價(jià)為價(jià)。(3)將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則推測產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)，該變化過程中雙氧水是(“氧化劑”、“還原劑”)。(4)NaClO因具有較強(qiáng)的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低。由此可推測酒精具有一定的性(“氧化”、“還原”)。(5)84消毒液中除NaClO外，還含有HClO。HClO的殺菌效果比ClO-好，二者的含量隨溶液pH的變化如圖所示，為使殺菌效果更好，應(yīng)將其pH值最好控制在(選填1、6、7.5、9)左右。單選題A2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.A9.D10.DB12.B13.C14.D二、非選擇題15.（1）①.樹狀分類法②.單質(zhì)（2）②⑤⑨（3）①.屬于②.（4）（5②中產(chǎn)生一條光亮的“通路”，③中無明顯現(xiàn)象（6）A【解析】小問1詳解】這種分類方法是樹狀分類法，像樹的分支一樣，對物質(zhì)進(jìn)行分類。純凈物分為單質(zhì)和化合物，因此X代表的物質(zhì)類別為單質(zhì)，故答案為：樹狀分類法；單質(zhì)；【小問2詳解】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，②粉末在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤粉末在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑨；【小問3詳解】能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為，故答案為：屬于；；【小問4詳解】制備膠體的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問5詳解】②為膠體，用光照射會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，即出現(xiàn)一條光亮的“通路”，③為懸濁液，用光照射無明顯現(xiàn)象；向中加入稀鹽酸，生成棕黃色的溶液，離子方程式為，答案為：②中產(chǎn)生一條光亮的“通路”，③中無明顯現(xiàn)象；；【小問6詳解】膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。膠體的分散質(zhì)粒子直徑在之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。膠體與懸濁液顏色、穩(wěn)定性都有差異，但不是本質(zhì)區(qū)別，故答案為A。16【答案】（1）①.>②.③.（2）①②67（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①氧化還原反應(yīng)中，元素得電子，化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，作氧化劑；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。，該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+3降到+2，銅元素的化合價(jià)由0升到+2，因此是氧化劑，是還原產(chǎn)物，Cu是還原劑，是氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故答案為：>；；；【小問2詳解】純凈物是一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，有單獨(dú)的化學(xué)式，故是純凈物；，該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+2升到+3，鉻元素的化合價(jià)由+6降到+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑為，故答案為：純凈物；；【小問3詳解】因?yàn)榛衔锍孰娭行?，且中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)由+1升到+3，被氧化，S的化合價(jià)由-1升到+4，被氧化，O的化合價(jià)由0降到-2，被還原；故答案為：-1；Fe、S；。17（1）①.②.漏斗、燒杯、玻璃棒（2）（3）①.Ag+②.復(fù)分解反應(yīng)（4）①.不合理②.引入【解析】【分析】白色固體溶于水，加入過量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是；“過濾”時(shí)需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；小問2詳解】溶液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl?全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，除去；和，該過程發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中復(fù)分解反應(yīng)；【小問4詳解】為除去溶液3中的碳酸鈉，某同學(xué)向其中加入適量稀鹽酸，該方案不合理，原因是會引入新雜質(zhì)。18.(1)KMnO4(2分)(2)鹽(2分)+1(2分)(3)O2(2分)還原劑(2分)(4)還原(2分)(5)6(2分)