山西祁縣中學(xué)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高一年級期中考試化 學(xué) 試 題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。請誠信考試，祝你考試順利！一、單選題：本題共42分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．氮化鎵可實現(xiàn)快速充電，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．中國科學(xué)家首次人工合成的淀粉屬于純凈物C．用碳纖維制造的釣魚竿，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的優(yōu)點D．天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體2．食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液；分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體。下列說法正確的是A．兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．可以用半透膜來分離膠體和溶液C．分散系1是純凈物 D．分散質(zhì)粒子直徑：分散系1>分散系23．分類法是進(jìn)行研究問題解決問題的常用方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)知識常用的方法。下列分類方法不正確的是①根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)組成的陰陽離子來看，碳酸鈉既屬于鈉鹽也屬于碳酸鹽③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)差異和物質(zhì)性質(zhì)的差異，將單質(zhì)劃分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)A．④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部4．以下反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO25．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推符合客觀事實的是選項化學(xué)事實類推結(jié)論A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2BFe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuNa與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuCNaOH能將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3NaOH能將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3DFe與S直接化合生成FeSCu與S直接化合生成CuS6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、B．0.1溶液中：、、、C．0.1溶液：、、、D．加入能放的溶液中：、、、7．某溶液可能由中的若干種離子組成?，F(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實驗：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷，其中正確的是A．加過量鹽酸后生成的氣體1是，推斷原溶液中一定有B．向無色溶液1中加入過量，產(chǎn)生白色沉淀2是和的混合物C．向濾液2中加入過量和產(chǎn)生白色沉淀3是，則原溶液中有D．原溶液中一定含有、等，可能含有、、8．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列相關(guān)說法正確的是A．該轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)B．某同學(xué)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C．已知在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序：，則反應(yīng)不能發(fā)生D．反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9．已知氧化性強(qiáng)弱：。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．B．C．D．10．下列說法錯誤的有①將晶體溶入水中，制得1mol?L-1②江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)③硫酸銅溶液，液氯均是非電解質(zhì)④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)⑤油同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤11．將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（

）A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g12．某同學(xué)向一定體積的稀硫酸中滴加溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B．a(chǎn)時刻稀硫酸與溶液恰好完全反應(yīng)C．實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電13．將少量氯氣通入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．溶于水時，伴隨著放熱現(xiàn)象B．該反應(yīng)中，只作還原劑C．該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)D．相同溫度時，的溶解度小于14．一定條件下，與一定量的反應(yīng)后，得到固體(固體中不含單質(zhì)鈉)。下列說法正確的是A．該固體中只含有B．消耗的質(zhì)量為C．該固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.3%D．該固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的最大質(zhì)量為二、非選擇題：本題共58分。15．按要求作答：(1)配平以下化學(xué)或離子方程式①_____C+______H2SO4_____CO2↑+____SO2↑+____H2O②_____KMnO4+_____HCl

____MnCl2+______Cl2↑+____KCl+_______H2O③_____Zn+_____H++______NO_____Zn2++______NH+______H2O④____________C2O+_________________________⑤在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(K2Cr2O7)氧化O的一種氫化物，Cr元素被還原為Cr3+價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：。③寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式。④若反應(yīng)中有6.8g氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮氣的質(zhì)量為g。16．離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)(1)寫(基礎(chǔ))：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=(2)拆(關(guān)鍵)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用表示。上述化學(xué)方程式可改寫成。(3)刪(途徑)：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。刪去不參加反應(yīng)Na+和后上述方程式變?yōu)椤?4)查(保證)：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，即守恒和守恒。17．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等離子中的幾種，且離子的數(shù)目相等，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請你根據(jù)上述實驗推斷：(1)實驗①的名稱為。完成此實驗需要的儀器有(填字母)。觀察到的現(xiàn)象是。A．鐵絲

B．玻璃棒

C．煤氣燈

D．鉆玻璃(2)通過實驗②和實驗③可以確定，原溶液中一定含有的離子有。(3)通過上述實驗探究，原溶液中一定沒有的離子有。18．Ⅰ．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵，②堿石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固體，⑥氫氧化鐵膠體，⑦鹽酸，⑧固體，⑨小蘇打，⑩乙醇(1)其中屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)；其中③-⑥中能導(dǎo)電的是。(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)制備物質(zhì)⑥的離子方程式為，向物質(zhì)⑥中緩慢滴加④的稀溶液至過量，滴加過程中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生的離子方程式是。(4)分別寫出物質(zhì)⑧在熔融狀態(tài)的電離方程式為，物質(zhì)⑨在水溶液的電離方程式為。(5)⑧的水溶液與①反應(yīng)的離子方程式為。③與⑦反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．某無色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且溶液中各離子數(shù)目均相等。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：步驟Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，過濾，洗滌；步驟Ⅱ．取步驟Ⅰ的濾液，加入足量硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；步驟Ⅲ．另取少量原溶液，加入過量溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。回答下列問題：(6)開始實驗前可確定溶液中一定不存在的離子是。(7)步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為。(8)步驟Ⅱ(填“能”或“不能”)說明原溶液中存在，說明理由。(9)原溶液中一定存在的離子是。(10)若原溶液中存在4種離子，則該溶液中存在的離子是。

題號12345678910答案BBABCDDDBB題號11121314答案ABAD15．(1)1C+2H2SO41CO2↑+2SO2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O4Zn+5H++1NO4Zn2++1NH+3H2O25C2O+16H+2108H2O(2)3:83:2NH4Cl=NH+Cl-5.616．(1)BaSO4↓+2NaCl(2)離子形式化學(xué)式2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)Cl-Ba2++=BaSO4↓(4)