2024級校際聯(lián)考（五）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：1121416326465一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法錯誤的是（）A.運用鹽類水解的原理，可以用熱堿去油污B.工業(yè)合成氨氣，不能使用過高溫度，原因之一是防止催化劑中毒C.將含有較多氯化鎂的海水溶液蒸干并灼燒用于得到氯化鎂固體粗產(chǎn)品D.焊接鋼材時，分別用飽和Na2CO3和NH4Cl溶液處理焊接點2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離B.平衡中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快D.向氯水中加碳酸鈣，可提高溶液中HClO的濃度3.下列說法不正確的是()A.已知2O3(g)=3O2(g)的ΔH<0、ΔS>0,則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.“冰，水為之，而寒于水”，相同質(zhì)量的水和冰,水具有的能量高C.干冰(CO2)升華過程中ΔS>0D.碳酸鈣在高溫下才能分解,因此碳酸鈣的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)反應(yīng)4.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線5.在室溫下的下列環(huán)境中，可能大量共存的離子組是（）A.的溶液：、、Cl-、B.酸性溶液：、、I-、C.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-D.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Fe3+、、CH3COO-、6.加熱蒸發(fā)下列溶液后灼燒，能得到原溶質(zhì)的是（）A.碳酸氫鈉溶液B.AlCl3溶液C.Al2(SO4)3溶液D.硫酸亞鐵溶液7.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列正確的是(

)A.溶液中水的電離程度：b點>c點B.曲線Ⅱ代表CC.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na選項ABCD目的用高錳酸鉀標準溶液滴定Na測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點讀數(shù)：1排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)8．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是(

)9.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是(

)A.QUOTECaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2QUOTE和H2O2QUOTEB.QUOTEPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和QUOTEPH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD.QUOTEMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)10.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的，前者PH大于后者Ka2：亞硫酸>碳酸B測量飽和CO2溶液和飽和SO2溶液的導(dǎo)電性，后者導(dǎo)電性強H2SO3酸性比H2CO3強C用PH傳感器測定Na2CO3溶液的在溫度升高過程中的PH，PH值增大PH值增大是KW改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果D向裝有、混合溶液的試管中加入少量溶液，產(chǎn)生藍色沉淀說明12.在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1mol

HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+It/min123n(0.060.10.1A.2

min內(nèi)的HI的分解速度為0.05

mol?L-1?min-1

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0625，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%

C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為13.一定條件下在催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進行B．在歷程Ⅰ~Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)為決速步驟C．由反應(yīng)歷程可得出中第1個H原子更易脫去D．在該反應(yīng)歷程中，所有的化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂14.已知合成氨的反應(yīng)為:N2(s)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.某溫度下,將1molN2和2.8molH2投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應(yīng)過程中三個容器內(nèi)N２的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.曲線b代表恒溫恒壓B.曲線a表示的容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka與曲線c表示的容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)的Kc大小關(guān)系為Ka>KcC.b容器中M點，V(正）<V(逆）D.曲線b表示的容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)的Kb的數(shù)值為112.515.羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-。在25℃時，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯誤的是（）A.a點對應(yīng)溶液的pH=9.5B.b點對應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)<c(Cl-)C.c點溶液中存在離子反應(yīng)：NHD.d點溶液中：-lgc水(H+)=1316.氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為

。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。向容器中按原比例再充入原料氣b．向容器中再充入惰性氣體c．改變反應(yīng)的催化劑d．液化生成物分離出氨（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如右圖：①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___。②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。17.=1\*ROMANI.已知1mol/L(NH4)2SO4溶液測得溶液PH值為4，1mol/L的Na2CO3溶液測得溶液PH值為11，回答下列問題：（1）1mol/L的Na2CO3溶液中各種離子濃度由大到小關(guān)系；（2）1mol/L(NH4)2SO4溶液中由水電離的c(H+)1mol/L的Na2CO3溶液由水電離的c(H+)；（填“>”“<”或“=”)（3）取1mol/L(NH4)2SO4溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式變小的是；A．c(H+)B．c(NH4+)/c(H+)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)（4）取1mol/L(NH4)2SO4溶液1L，通入NH3的物質(zhì)的量為a摩爾時溶液的PH值恰好為7，已知NH3?H2O的電離常數(shù)為2×10-5（mol/L）2，則a=。（溶液溫度體積不變）=2\*ROMANII.常溫下已知某溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度均為0.01mol/L，其氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：Fe3＋Cu2＋開始沉淀時的pH2.15.2完全沉淀時的pH3.1x現(xiàn)要除去硫酸銅溶液中的硫酸鐵（硫酸酸化）(5)應(yīng)該加入試劑控制溶液的PH值的范圍為__。(6)下面的試劑中可以作為該實驗調(diào)節(jié)PH是____。A．氨水B．NaOHC．CuCO3D．CuO(7)已知溶液中，若某離子濃度達到10-5mol/L時視為被反應(yīng)完全，依據(jù)上面表格中的數(shù)據(jù)，計算x的數(shù)值為（常溫下）。18.=1\*ROMANI.某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：(1)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外(2)以酚酞做指示劑，如何判斷到達滴定終點：______。(3)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）滴定前NaOH讀數(shù)（ml）滴定后NaOH體積讀數(shù)（ml）120.000.0016.30220.000.8819.90320.002.1018.44通過計算可得，該鹽酸濃度為：______(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)值)=2\*ROMANII.室溫下，用NaOH溶液滴定1?L?0.01?mol·L-1H2B溶液，溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)計算Kh1(B2-)的數(shù)值

(5)當pH>9以后，加入NaOH固體，c(H2B)·c(OH-)的變化情況為；(填“增大”、“減小”19.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

(1)Na2MoO4中Mo的化合價為______

(2)“焙燒”時，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，另外一種生成物的化學(xué)式為__

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為____(填化學(xué)式)

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO20.以CO2為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點，涉及的主要反應(yīng)如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Og)ΔH1＜0ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，下表為298K時幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓。則△H2=___________kJ·mol-1。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8（2）反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm(CO)cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則m=___________，升高溫度時k正－k逆___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO2(g)和amolH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，起始總壓強為21.2MPa。實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：已知：CH3OH的選擇性=。①圖中表示平衡時CH3OH的選擇性的曲線為___________(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是___________。②240°C時，反應(yīng)20min容器內(nèi)達平衡狀態(tài)，反應(yīng)ii的K=，用CO2表示0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________，初始充入H2的物質(zhì)的量a=___________mol，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

一、單項選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題意。1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.D8.D9.B10.B二、選擇題：本題包括5個小題，共20分。每