江蘇省常州市常州中學2025-2026學年高二上化學期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將1molX、3molY充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)

?2Z(g)；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大2、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A

B

C

D

驗證化學能

轉化為電能

證明溫度

對平衡移動的影響

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D3、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是：A．升高溫度，平衡正向移動B．25℃時，欲使醋酸溶液pH和電離常數(shù)Ka都減小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，促進CH3COOH的電離4、充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標準狀況下生成4.48LCO2和0.3molH2O，則烴A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H65、下列應用與鹽類的水解無關的是（）A．鋁鹽用作凈水劑 B．NaCl用作調味品C．實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸 D．用TiCl4制備納米材料TiO26、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-7、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極D．工作過程中，質子(H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水8、可逆反應2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部9、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應 B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別10、下列有關化學用語表示正確的是()A．丙烯的結構簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式：C．乙醇的球棍模型： D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名稱為2-乙基戊烷11、如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2LC．當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55mol12、下列物質中，不能用兩種單質直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．Al2O313、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等14、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L15、下列物質互為同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．異戊烷和正丁烷16、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p617、下列方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO318、如圖為泡沫滅火器構造示意圖,內筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結合生活中的應用，下列分析錯誤的是A．使用時必須將泡沫滅火器倒立B．工作時HCO3-水解較徹底C．滅火時產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D．該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火19、下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示（）下列說法正確的懸（）A．△H1<0，△H2>0B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系；K1·K2=K3D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施20、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．421、下列微粒對CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影響的是()A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+22、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。24、（12分）12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外26、（10分）實驗室有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3。現(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線27、（12分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)。④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）按要求答題：金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。常溫，PH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7；K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____________________29、（10分）作為一種重要的化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質反應的催化劑研究著被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應Ⅰ：△H＝反應Ⅱ：在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___________________。A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率B．若測得容器內時，說明反應已達平衡C．當容器內時，說明反應已達平衡D．當測得容器內氧氣濃度不再變化時，說明反應已達達平衡氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對該反應的選擇性，1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關物質的量關系如圖①該催化劑在高溫時選擇反應_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃時，的平衡常數(shù)K表達式________。③有利于提高轉化為的速率的措施有_________________。A．使用催化劑B．將反應生成的及時移出C．充入稀有氣體D．投料比不變，增加反應物的濃度E.降低反應溫度最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填