縮時專項練選擇題縮時專項練1(30分鐘40分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是()A.大汶口紅陶獸形壺B.銀雀山竹簡C.垂鱗紋秦公銅鼎D.蓮花形玻璃托盞【解析】選B。大汶口紅陶獸形壺的主要成分是硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,A錯誤;銀雀山竹簡的主要成分是纖維素,屬于有機(jī)高分子材料,B正確;垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料,C錯誤;蓮花形玻璃托盞的主要成分是硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,D錯誤。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.用鹽酸清洗長時間存放漂白粉的試劑瓶B.石油經(jīng)裂化獲得乙烯等化工原料C.用明礬對飲用水消毒D.聯(lián)合制堿法制燒堿【解析】選A。次氯酸鈣與潮濕的空氣反應(yīng)生成碳酸鈣,長時間存放漂白粉的試劑瓶內(nèi)有碳酸鈣,可與鹽酸反應(yīng)而除去,A正確;石油裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油,裂解才能得到乙烯等化工原料,B錯誤;明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,可以吸附雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的,但不能消毒,C錯誤;聯(lián)合制堿法制得的是純堿,即碳酸鈉,燒堿是NaOH,D錯誤。3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.①配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液B.②用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量C.③中和熱的測定D.④析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O【解析】選D。A.定容時當(dāng)液面在刻度線下1~2cm時,才改用膠頭滴管,A錯誤;B.高錳酸鉀溶液既能氧化Fe2+,又能氧化氯離子,無法測定鹽酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量,B錯誤;C.內(nèi)筒外的碎紙條導(dǎo)致空隙較大,保溫效果不好,導(dǎo)致熱量損失較大,應(yīng)選用隔熱層,C錯誤;D.乙醇的極性較小,可以析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,D正確。4.我國科學(xué)家利用柱[5]芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用,在液態(tài)和固態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP),如圖所示:下列說法錯誤的是()A.EtP5不屬于高分子化合物B.TTF的核磁共振氫譜中含有1組峰C.EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMPD.若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP【解析】選D。A.EtP5的相對分子質(zhì)量不是很大,不屬于高分子化合物,A正確;B.TTF的結(jié)構(gòu)對稱,只有一種氫原子,核磁共振氫譜中含有1組峰,B正確;C.超分子的重要特征之一為自組裝,由題目給出信息可知,SMP是由科學(xué)家已構(gòu)建成功的超分子聚合物,故EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP,C正確;D.若用EtP10替換EtP5,碳環(huán)變大,不能很好地識別TTF,得不到更穩(wěn)定的SMP,D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】冠醚是一種超分子,它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.冠醚可以用來識別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配Li+C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6【解析】選B。A.二苯并-18-冠-6可與K+形成螯合離子,故冠醚可以用來識別堿金屬離子,A正確;B.冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān),二苯并-18-冠-6能適配鉀離子,而鋰離子半徑明顯小于鉀離子,故不能適配Li+,B錯誤;C.該冠醚分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化,碳鏈上飽和碳為sp3雜化,碳原子雜化方式有2種,C正確;D.由圖結(jié)構(gòu)可知,一個螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6,D正確。5.下列勞動項目與化學(xué)知識關(guān)聯(lián)錯誤的是()選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動:用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能B學(xué)農(nóng)活動:用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服務(wù):“廚房廢油制肥皂”愛心暑托班活動皂化反應(yīng)D自主探究:果蔬電池原電池原理【解析】選A。家務(wù)勞動:用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶,主要是含氯化合物HCl具有酸性,將馬桶中污垢反應(yīng)生成氯化物,與殺菌消毒無關(guān),故A錯誤;廚余垃圾含N、P、K等元素,因此用廚余垃圾制肥料,故B正確;廚房廢油主要是高級脂肪酸甘油酯,高級脂肪酸甘油酯和氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)制肥皂,該反應(yīng)為皂化反應(yīng),故C正確;利用原電池原理來探究制成果蔬電池,故D正確。6.一定量的甲苯和KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)得到混合物,按如圖流程分離出苯甲酸、回收未反應(yīng)的甲苯。下列說法錯誤的是()A.苯甲酸可反應(yīng)形成鹽、酯、酰胺、酸酐等B.操作Ⅰ和操作Ⅱ依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和蒸餾C.甲苯、苯甲酸依次由①②獲得D.苯甲酸100℃時迅速升華,其粗品精制除采用重結(jié)晶方法外,還可用升華法【解析】選B。A.苯甲酸中含有羧基,能形成鹽、酯、酰胺、酸酐等,A正確;B.濾液經(jīng)過萃取分為有機(jī)相和水相,有機(jī)相經(jīng)過無水硫酸鈉干燥,蒸餾后得到甲苯,水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到苯甲酸,B錯誤;C.有機(jī)相經(jīng)過無水硫酸鈉干燥,蒸餾后得到甲苯,水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到苯甲酸,甲苯、苯甲酸依次由①②獲得,C正確;D.苯甲酸在100℃左右開始升華,除了重結(jié)晶方法,也可用升華法精制苯甲酸,D正確。7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.蘇打溶液顯堿性,蘇打常用作胃酸中和劑C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料【解析】選B。蠶絲屬于天然蛋白質(zhì),灼燒時有燒焦羽毛的氣味,可以區(qū)分蠶絲和人造纖維,A正確;蘇打溶液堿性太強(qiáng),不宜用作胃酸中和劑,常用小蘇打,B錯誤;侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,C正確;碳酸鈣是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同材料,D正確。8.李時珍的《本草綱目》記載的中藥連錢草具有散瘀消腫、清熱解毒等作用,其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是()A.分子中有5個手性碳原子B.1mol該化合物最多可消耗3molNaHCO3C.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D.其在弱堿性介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物【解析】選B。A.手性碳原子是指與4個不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子,該分子中有5個手性碳原子:(標(biāo)“”的原子為手性碳原子),A正確;B.該化合物中有一個羧基,羧基可以和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,且—COOH~CO2,所以1mol該化合物最多可消耗1molNaHCO3,B錯誤;C.該化合物中含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羥基、羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng),該化合物中與醇羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),C正確;D.該分子的羥基氧原子含有孤電子對,在弱堿性介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物,D正確。【加固訓(xùn)練】有機(jī)物M在堿性條件下可發(fā)生如下反應(yīng):下列說法錯誤的是()A.M中酮羰基鄰位甲基的C—H鍵極性較強(qiáng),易斷鍵B.推測M轉(zhuǎn)變?yōu)镹的過程中,發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.不能通過質(zhì)譜法對M、N進(jìn)行區(qū)分D.該條件下還可能生成【解析】選C。A.受羰基的吸電子效應(yīng)影響,羰基鄰位甲基上的C—H鍵極性較強(qiáng),易斷鍵,A正確;B.M轉(zhuǎn)變?yōu)镹的過程中發(fā)生成環(huán)并消去了一個氧原子,推測發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),B正確;C.M、N分子式不同,故能通過質(zhì)譜法對M、N進(jìn)行區(qū)分,C錯誤;D.觀察到M中上下反應(yīng)位點相同,呈對稱結(jié)構(gòu),推測該條件下還可能生成,即碳碳雙鍵出現(xiàn)在下側(cè),D正確。9.工業(yè)制取硝酸的過程如圖所示:下列說法正確的是()A.工業(yè)上的轉(zhuǎn)化①使用的催化劑為V2O5B.轉(zhuǎn)化②中,每生成1molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NAC.NO、NO2的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO)≤n(NO2)D.轉(zhuǎn)化④中,相同條件下V(NO2)∶V(O2)=4∶3時,理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3【解析】選C。A.工業(yè)上的轉(zhuǎn)化①使用的催化劑為鐵觸媒而不是V2O5,A錯誤;B.轉(zhuǎn)化②中發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,由反應(yīng)可知,每生成1molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA,B錯誤;C.由反應(yīng)NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O可知,NO、NO2的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO)≤n(NO2),C正確;D.轉(zhuǎn)化④中,由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知,相同條件下V(NO2)∶V(O2)=4∶1時,理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3,D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2【解析】選C。A.根據(jù)流程圖,反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,A正確;B.由反應(yīng)①中化合價變化情況,再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng),所以ClO2是正極產(chǎn)物,B正確;C.據(jù)反應(yīng)②可知,在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,氯元素的化合價降低,ClO2作氧化劑;H2O2只能作還原劑,氧元素的化合價升高,不能用NaClO4代替H2O2,C錯誤;D.據(jù)反應(yīng)②中ClO2與H2O2反應(yīng)的化合價變化情況可知,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D正確?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物,利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。10.舍勒首先從柑橘中提取檸檬酸(,常溫下為固體,用H3A表示)。常溫下,檸檬酸水溶液中存在下列平衡:H3A(s)H3A(aq)K0;H3A(aq)H++H2A-K1=10-3.13;H2A-H++HA2-K2=10-4.76;HA2-H++A3-K3=10-6.40。測得溶液中1p(X)[p(X)=-lgc(X),X=H2A-、HA2-或A3-下列敘述錯誤的是()A.飽和溶液中c(H3A)不隨pH變化B.直線①表示的離子是H2A-C.A點的橫坐標(biāo)數(shù)值為5.58D.飽和NaH2A溶液一定呈酸性【解析】選B。根據(jù)pH=0時各離子濃度大小,可知直線②代表1p(H2A-)隨pH的變化關(guān)系,直線③代表1p(HA2-)隨pH的變化關(guān)系,直線①代表1p(A3-)隨pH的變化關(guān)系。由已知信息知Ka=c(H3A),溫度一定,Ka不變,則飽和溶液中c(H3A)始終不變,A項正確;由分析可知,直線①代表A3-,B項錯誤;由分析可知,A點表示c(H2A-)=c(A3-),由題意知,H2A-H++HA2-,10-6.40,K2·K3=c2(H+)=10-11.16,可得A點的pH=-lgc(H+)=-12lg(K2·K3)=5.58,C項正確;由信息可知,H2A-的電離平衡常數(shù)K2=10-4.76,H2A-的水解平衡常數(shù)Kh=KwK1=10-1410-3.13=10-10.87,即H二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11.一種制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置如圖所示,下列說法錯誤的是()A.配制FeSO4溶液時需加入硫酸B.實驗時先注入稀硫酸,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C.裝置N的作用是液封,并判斷裝置M中的空氣是否排盡D.用鐵粉代替Na2CO3粉末,也能排盡空氣【解析】選D。實驗時先注入稀硫酸,碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳,等燒杯內(nèi)紫色石蕊溶液變紅,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液,最終生成氫氧化亞鐵。A.FeSO4易水解,為防止FeSO4水解,配制FeSO4溶液時需加入硫酸,A正確;B.實驗時先注入稀硫酸,等二氧化碳排出錐形瓶內(nèi)的空氣后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液,B正確;C.燒杯內(nèi)紫色石蕊溶液變紅,說明錐形瓶內(nèi)空氣完全排出,同時裝置N可以防止空氣進(jìn)入錐形瓶,C正確;D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,氫氣的密度比空氣小,用鐵粉代替Na2CO3粉末,不能排盡空氣,D錯誤。12.下表中的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴加等濃度的NaCl溶液,至不再有沉淀產(chǎn)生,再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀常溫下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱,待溶液不分層后,再滴加AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的溴元素C調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2~9,向該溶液中滴加鄰二氮菲試劑檢驗溶液中的Fe2+D向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加熱一段時間后,加入NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生檢驗淀粉是否水解完全【解析】選A、C。向1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴加等濃度的NaCl溶液,至不再有沉淀產(chǎn)生,生成了AgCl白色沉淀,再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明生成了AgI沉淀,可說明生成的AgI的溶度積更小,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A符合題意;反應(yīng)后溶液呈堿性,會生成AgOH沉淀,干擾實驗現(xiàn)象,應(yīng)先將溶液調(diào)至酸性,再滴加AgNO3溶液,故B不符合題意;鄰二氮菲為亞鐵離子指示劑,由操作可檢驗溶液中的Fe2+,故C符合題意;該實驗操作是檢驗淀粉是否水解,而不是檢驗淀粉是否水解完全,故D不符合題意。13.α-AgI可用作固體離子導(dǎo)體,能通過加熱γ-AgI制得。兩種晶體的晶胞如圖所示(Ag+未標(biāo)出)。測定α-AgI中導(dǎo)電離子類型的實驗裝置如圖所示,在電場的作用下,α-AgI中的離子無需克服太大阻力即可發(fā)生遷移。下列說法錯誤的是()A.γ-AgI與α-AgI晶胞的質(zhì)量之比為2∶1B.可用X射線衍射區(qū)分γ-AgI和α-AgI晶體C.γ-AgI與α-AgI中與I-等距且最近的I-個數(shù)比為3∶2D.支管a中AgI質(zhì)量不變,可判定導(dǎo)電離子是I-而非Ag+【解析】選D。A.γ-AgI中I-為6×12+8×18=4,結(jié)合化學(xué)式,含有4個AgI,α-AgI中I-為1+8×18=2,結(jié)合化學(xué)式,含有2個AgI,晶胞的質(zhì)量之比為2∶1,A正確;B.兩者結(jié)構(gòu)不同,可用X射線衍射區(qū)分γ-AgI和α-AgI晶體,B正確;C.γ-AgI晶胞中,晶胞頂點和面心位置的I-距離最近,因此與I-等距且最近的I-有12個,α-AgI中與I-等距且最近的I-個數(shù)為8個,γ-AgI與α-AgI中與I-等距且最近的I-個數(shù)比為3∶2,C正確;D.a為陽極,銀失去電子生成銀離子,然后和I-結(jié)合生成AgI,同時Ag+通過AgI固體離子導(dǎo)體移向支管b,然后在b得到電子生成銀,該裝置實際為銀的電解精煉過程,支管a中AgI質(zhì)量一直保持不變,導(dǎo)電離子為Ag14.甲酸鈉又稱蟻酸鈉,是一種重要的化工原料。以甘油和NaOH溶液為原料通過電解的方法可以制得甲酸鈉,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X含甘油,Y含NaOHB.當(dāng)收集到4molZ氣體時可制得產(chǎn)品102gC.石墨電極反應(yīng)為C3H8O3-8e-+11OH-===3HCOO-+8H2OD.以廉價的NaCl代替NaOH可以達(dá)到相同的電解效果【解析】選B、D。C3H8O3失去電子變?yōu)镠COO-,電極反應(yīng)式為C3H8O3-8e-+11OH-===3HCOO-+8H2O,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,銅電極上有Z生成,即Z為H2,銅電極為陰極,石墨電極為陽極,C3H8O3失去電子變?yōu)镠COO-,即X含甘油,Y含NaOH,故A正確;當(dāng)收集到4molZ氣體時,轉(zhuǎn)移電子8mol,生成產(chǎn)品3mol,質(zhì)量為3mol×68g·mol-1=204g,故B錯誤;石墨電極為陽極,C3H8O3失去電子變?yōu)镠COO-,電極反應(yīng)式為C3H8O3-8e-+11OH-===3HCOO-+8H2O,故C正確;NaCl代替NaOH,Cl-通過陰離子交換膜,可能在石墨電極上放電,無法達(dá)到相同的電解效果,故D錯誤。15.一定條件下,與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成水和單萘磺酸,反應(yīng)過程和有機(jī)物占比隨時間變化如圖所示:下列說法正確的是()A.升高溫度,反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度大于反應(yīng)ⅡB.產(chǎn)物Ⅰ的熱穩(wěn)定性比產(chǎn)物Ⅱ強(qiáng)C.平衡常數(shù)的比值K2D.加催化劑(只催化反應(yīng)Ⅰ),極值點e可能變?yōu)閍點【解析】選C、D。由圖2可知,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)的活化能越小,則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ,升高溫度,活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大,則反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度小于反應(yīng)Ⅱ,故A錯誤;由圖1可知,產(chǎn)物Ⅰ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)為放熱反應(yīng),物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定,則產(chǎn)物Ⅰ的熱穩(wěn)定性比產(chǎn)物Ⅱ弱,故B錯誤;由蓋斯定律可知,反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng),由圖2可知,平衡時產(chǎn)物Ⅱ的占比為72%,產(chǎn)物Ⅰ的占比為12%,設(shè)平衡時濃度為c,則的濃度為6c,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K2K1=c(產(chǎn)物Ⅱ)c(產(chǎn)物Ⅰ)