選擇題縮時專項練3(30分鐘40分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.黃河流域高質(zhì)量發(fā)展將生態(tài)保護(hù)作為重中之重,下列有關(guān)生態(tài)保護(hù)的說法正確的是()A.為實現(xiàn)碳中和,大量使用化肥增加植被覆蓋率B.無機(jī)鹽是改善鹽堿地生態(tài)的唯一辦法C.為實現(xiàn)綠色發(fā)展,逐步停止使用合成高分子材料D.為減少碳排放,大力推廣新能源汽車【解析】選D。大量使用化肥會導(dǎo)致土壤退化、水體污染和溫室氣體排放增加等,與實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)相悖,A錯誤;無機(jī)鹽并非改良鹽堿地唯一的辦法,還可以通過生物改良等方式改善鹽堿地生態(tài),B錯誤;合成高分子材料,如塑料、合成纖維和橡膠等,因其耐用性、成本效益和優(yōu)良理化性質(zhì)而被廣泛使用,有利于現(xiàn)代社會的綠色發(fā)展,C錯誤;大力推廣新能源汽車,節(jié)省化石燃料的消耗,減少碳排放,D正確。2.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村,守護(hù)中華家園,衣食住行皆化學(xué)。下列與食品有關(guān)的敘述沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯作食品的凝固劑品B.用抗壞血酸作食品抗氧化劑C.將植物油氫化,以便運(yùn)輸和儲存D.使用臭氧代替氯氣進(jìn)行自來水消毒【解析】選A。食品的凝固過程屬于物理變化,沒發(fā)生氧化還原反應(yīng),A符合題意;用抗壞血酸作食品抗氧化劑,利用了抗壞血酸的還原性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B不符合題意;植物油氫化是指植物油與氫的加成反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;使用臭氧代替氯氣進(jìn)行自來水消毒,利用了臭氧的強(qiáng)氧化性將細(xì)菌和病毒殺死,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D不符合題意。3.下列化學(xué)用語表示錯誤的是()A.碳化硅的化學(xué)式:SiCB.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖:C.CaC2的電子式:Ca2+[··C??CD.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:【解析】選D。A.碳化硅是共價化合物,化學(xué)式為SiC,A正確;B.甲醛中存在C=O雙鍵,其中含一個π鍵一個σ鍵,π鍵的電子云輪廓圖:,B正確;C.碳化鈣是離子化合物,碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)可知,碳化鈣中存在碳碳三鍵,電子式為Ca2+[··C??C··]2-,C正確;D.鄰羥基苯甲醛中羥基氫與醛基上的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵:【加固訓(xùn)練】第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫,所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O,Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOx-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有強(qiáng)氧化性,可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K+的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.Cu2O與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+2H+===2Cu2++H2OB.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2SC.Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng):Co(OH)3+3HCl===CoCl3+3H2OD.制備Na3[Co(NO2)6]的反應(yīng):12NO2-+2Co2++H2O2+2H+===2[Co(NO2)6]3-+2H【解析】選B。A.Cu2O與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng),離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,A錯誤;B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應(yīng),生成Cu2+、Fe2+和單質(zhì)S,離子方程式為CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S,B正確;C.CoCl3具有強(qiáng)氧化性,可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,故Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)生成Cl2和Co2+,化學(xué)方程式為2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+6H2O+Cl2↑,C錯誤;D.醋酸要保留化學(xué)式,制備Na3[Co(NO2)6]時的離子方程式為12NO2-+2Co2++H2O2+2CH32[Co(NO2)6]3-+2H2O+2CH3COO-,D錯誤。4.以下實驗裝置正確,且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.圖1裝置觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象B.圖2裝置測定碘的濃度C.圖3裝置探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.圖4裝置制備乙酸乙酯【解析】選B。A.觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象應(yīng)該在陶土網(wǎng)上加熱,不能直接在蒸發(fā)皿上加熱,A錯誤;B.亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,利用堿式滴定管通過滴定測定碘水中碘的濃度,能達(dá)到實驗?zāi)康?B正確;C.探究溫度對反應(yīng)速率的影響時其他條件應(yīng)該相同,實驗中除溫度不同外,酸的種類和氫離子濃度也不相同,無法探究溫度對反應(yīng)速率的影響,C錯誤;D.制備乙酸乙酯時收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,防止倒吸,D錯誤。5.二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用,具體制備流程如圖所示。消毒效率=1mol消毒劑的質(zhì)量÷1mol消毒劑的電子數(shù)。下列說法正確的是()A.ClO2和Cl2的消毒效率之比為71∶18B.反應(yīng)①生成ClO2的離子方程式:2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+2H2O+ClC.反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量相等D.反應(yīng)②中SO2作還原劑,物質(zhì)X為H2SO4【解析】選B。氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉,向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2,反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl,X為H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合價由+4變?yōu)?1,消毒效率為67.55,Cl2中氯元素化合價由0變?yōu)?1,消毒效率為712,則ClO2和Cl2的消毒效率之比為67.55∶712=27∶71,A錯誤;反應(yīng)①中氯化鈉和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和+4H+===2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,B正確;反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4,化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng):2ClO3-+2Cl-===2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,當(dāng)反應(yīng)①生成1molCl2時,消耗2molH2SO4,反應(yīng)②消耗1molCl2時,生成1molH2SO4,C錯誤;由C可知,反應(yīng)②為Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,S元素化合價上升,SO2作還原劑,物質(zhì)X為H2SO4和HCl的混合物,D錯誤。6.從一種海生動物體內(nèi)提取某種有機(jī)活性固體物質(zhì)的流程如下。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅱ操作中需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯B.步驟Ⅲ中振蕩分液漏斗時尖嘴向上傾斜C.步驟Ⅳ得到粗產(chǎn)品的方法是蒸餾D.步驟Ⅴ為蒸餾,所得乙苯可返回步驟Ⅱ循環(huán)利用【解析】選C。海生動物經(jīng)過烘干、研磨后用乙醇和乙苯溶解,過濾除去不溶物,將溶液氧化后加入萃取劑,萃取分液得到水相和有機(jī)相,水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到某種有機(jī)活性固體的粗產(chǎn)品,有機(jī)相經(jīng)過蒸餾分離出乙苯,據(jù)此分析解答。A.分離溶液與不溶物的操作名稱為過濾,會使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,A正確;B.振蕩分液漏斗時尖嘴向上傾斜,使得萃取充分,有利于分離,B正確;C.步驟Ⅳ中得到的粗產(chǎn)品提純方法是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,C錯誤;D.步驟Ⅴ所得乙苯可返回步驟Ⅱ循環(huán)利用,D正確。7.四氯化鍺(GeCl4)是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑,鍺與硅同族。下列說法不正確的是()A.基態(tài)Ge原子價層電子排布式為4s24p2B.GeCl4的熔點比SiCl4低C.GeCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體D.第一電離能大小:Cl>Si>Ge【解析】選B。A.Ge和硅同一主族,最外層有4個電子,價層電子排布式為4s24p2,A正確;B.GeCl4和SiCl4均為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔點越高,B錯誤;C.GeCl4的價層電子對數(shù)為4+12×(4-4×1)=4+0=4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,C正確;D.同一周期,第一電離能:Cl>Si;同一主族,第一電離能:Si>Ge,則第一電離能大小:Cl>Si>Ge,D8.化合物Y是合成抗癌藥物的重要中間體,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.X能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1molY最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.X和Y中均有3種含氧官能團(tuán)D.X和Y可以用FeCl3溶液或銀氨溶液鑒別【解析】選B。A.X分子中含酚羥基,能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),A正確;B.Y分子中有苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基、酮羰基,均能與H2發(fā)生加成,所以1molY最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;C.X中含有酮羰基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán),Y中含有酮羰基、醚鍵、醛基3種含氧官能團(tuán),C正確;D.X中含有酚羥基,可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),Y不可以,Y中含有醛基,可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),X不可以,所以能用FeCl3溶液或銀氨溶液鑒別,D正確。9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Y原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4∶3,Z、R位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是()A.簡單氫化物沸點:Z>R>YB.第一電離能:Y>Z>RC.元素電負(fù)性:Z>Y>XD.X、Y、Z、R四種元素可形成離子化合物【解析】選A。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Y原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4∶3,則Y為N元素;由結(jié)構(gòu)式可知,晶體中X、Z、R形成的共價鍵數(shù)目為1、2、6,Z、R位于同主族,則X為H元素,Z為O元素,R為S元素。水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵,硫化氫不能形成分子間氫鍵,水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子,沸點高于氨分子,則三種氫化物的沸點順序為Z>Y>R,故A錯誤;同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),元素的第一電離能大于相鄰元素,則氮元素的第一電離能大于氧元素,同主族元素,從上到下第一電離能依次減小,則氧元素的第一電離能大于硫元素,所以三種元素的第一電離能大小順序為N>O>S,故B正確;非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為O>N>H,則電負(fù)性大小順序為O>N>H,故C正確;氫、氮、氧、硫四種元素可以形成離子化合物硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等,故D正確。10.常溫下,向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀鹽酸,所得混合溶液的pOH與分布系數(shù)δ[c(X)c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)下列說法正確的是()A.N點和c點溶液中c(H+)相同,為10-2.8mol·L-1B.a點時,3c(HC2O4-)<c(Cl-)+c(OH-)-c(HC.水的電離程度:c>d>b>aD.d點時,c(H2C2O4)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2【解析】選A。根據(jù)圖中點M、P得到Ka1=c(HCKa2=c(C2O42-)·c(H+)c(HC2O4-)=10-4.3,根據(jù)c點得到lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)=lgc(HC2O4-)c(C2O42-),則有c(H2C2O4)=c(C2O42-),Ka1·Ka2=c(HC2O42-)·c(H+)c(H2C2O4),c(C2O42-)·c(H+)c=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+),再根據(jù)a點對應(yīng)pOH=11和分布系數(shù)圖,得c(HC2O4c(H2C2O4),則有3c(HC2O4-)>c(Cl-)+c(OH-)-c(H+),故B項錯誤;a、b兩點pH相等,水的電離程度相等,因此水的電離程度:a=b>c>d,故C項錯誤;dlgc(HC2O4-)c(H2C2O4)=1.3,二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11.腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過程中會釋放較多能量供生物體使用,轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.ATP只能與NaOH溶液反應(yīng)不能與鹽酸反應(yīng)B.ADP分子中有4個手性碳原子C.37℃、pH約為7時,ATP水解為ADP需要酶的輔助,因此該過程是非自發(fā)的D.由ATP生成ADP的反應(yīng)是消去反應(yīng)【解析】選B。A.ATP有氨基,能與鹽酸反應(yīng),A錯誤;B.ADP分子中的含氧五元雜環(huán)上有4個手性碳原子,B正確;C.ATP水解為ADP過程中ΔH<0,ΔS>0,所以ΔG=ΔH-TΔS<0,該過程是自發(fā)的,C錯誤;D.由ATP生成ADP的反應(yīng)是取代反應(yīng),D錯誤。12.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗,經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W,下列說法錯誤的是()A.該實驗?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B.當(dāng)Cu完全反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子0.050molC.溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶可再次得到固體W【解析】選B、D。由圖知,銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)W,無氣體生成,生成Cu2S時銅元素從0價升高到+1價,硫元素從+6價降低到-2價,則按得失電子數(shù)守恒,必定存在其他產(chǎn)物所含元素的化合價升高,按元素質(zhì)量守恒定律只能為CuSO4,則白色物質(zhì)W為CuSO4,配平得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O,Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解,存在反應(yīng):3Cu2S+16H++4NO3-===6Cu2++3S+4NO↑+8H2O,Y為S單質(zhì),則NO為還原產(chǎn)物,Y為氧化產(chǎn)物;n(Cu)=1.92g64g·mol-1=0.03mol,Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S為0.006mol,CuSO4為0.018mol。A.由5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,硫元素從+6價降低到-2價時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅,表現(xiàn)出吸水性,A正確;B.微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后,按Cu計算,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol,B錯誤;C.由分析知,5n(Cu)~n×0.006mol=0.192g,C正確;D.W為CuSO4,將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4,D錯誤。【加固訓(xùn)練】鉻的化合物都有不同程度的毒性,在化學(xué)實驗中可利用下圖將含鉻物質(zhì)循環(huán)利用,從而減少直接排放對環(huán)境的污染。下列說法正確的是()A.反應(yīng)④、⑥、⑦中,鉻元素均被氧化B.1L0.2mol·L-1K2CrO4的溶液中含有的CrO42-數(shù)目為C.加入濃鹽酸可實現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化,當(dāng)0.1molK2Cr2O7完全反應(yīng)時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36LD.已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,則第⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑可與第③步相同【解析】選D。A.反應(yīng)④中鉻元素的化合價由+3價升為+6價,被氧化,反應(yīng)⑥中鉻元素的化合價由+3價升為+6價,被氧化,反應(yīng)⑦中鉻元素的化合價不變,A錯誤;B.CrO42-在溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,則溶液中含有的CrO42-數(shù)目小于0.2NA,B錯誤;C.加入濃鹽酸可實現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化,當(dāng)0.1molK2Cr2O7完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移0.6mol電子,生成0.3mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L,C錯誤;D.Cr(OH)313.科研人員以間硝基甲苯為原料,采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液。反應(yīng)的原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O72C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時,轉(zhuǎn)移8mole-D.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng),也可以與堿反應(yīng)【解析】選C。A.A電極上TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+,Ti元素由+4價轉(zhuǎn)化為+3價,得電子,電極A為電解池的陰極,A正確;B.電解時B電極(陽極)反應(yīng)為2Cr3+-6e-+7H2O===Cr2O72-+14H+,B正確;C.陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯在酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸,反應(yīng)的離子方程式為+Cr2O72-+8H+===+2Cr3++5H2O,則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時,轉(zhuǎn)移電子為6mol,C錯誤;D.中的氨基呈堿性,可與酸反應(yīng),羧基呈酸性,【加固訓(xùn)練】周期表中ⅦA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。電解KHF2與HF的混合物時,HF2-轉(zhuǎn)化為F2;加熱NaCl與濃H2SO4的混合物,可制得HCl。氯還可形成HClO2、HClO3、HClO4等多種含氧酸。ClO2是A1級高效安全滅菌消毒劑;Cl2與CH4反應(yīng)可制備有機(jī)溶劑CCl4。在照相底片的定影過程中,底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,常用作分析化學(xué)試劑。下列說法正確的是(A.基態(tài)F原子的核外電子排布式為2s22p5B.KHF2中既含有離子鍵,又含有共價鍵C.ClO2-、ClO3-和ClD.S2O32-(結(jié)構(gòu)如圖所示)【解析】選B。A.F為第9號元素,核外有9個電子,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5,2s22p5是價層電子排布式,A錯誤;B.題中已知HF2-轉(zhuǎn)化為F2,說明KHF2中含有鉀離子和HF2-,即KHF2為離子晶體,含有離子鍵,HF2-中存在共價鍵,B正確;C.ClO2-的中心原子Cl的價層電子對數(shù)為2+12×(7+1-2×2)=4,為sp3雜化,含有2對孤電子對,ClO3-的中心原子Cl的價層電子對數(shù)為3+12×(7+1-3×2)=4,為sp3雜化,含有1對孤電子對,ClO4-的中心原子Cl的價層電子對數(shù)為4+12×(7+1-4×2)=4,為sp3雜化,無孤電子對,雜化類型相同時,由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力,因此孤電子對數(shù)越多鍵角越小,所以ClO2-、ClO3-和ClO4-中O—Cl—O鍵角依次逐漸增大,C14.粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Ca2+、Mg2+,采用如下方法得到精制鹽水,進(jìn)而制取精鹽(已知:i.物質(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Ksp(25℃)1.1×10-102.6×10-93.4×10-95.6×10-12ii.粗鹽水中c(SO42-)>c下列說法不合理的是()A.過程Ⅰ中當(dāng)溶液pH=11時,Mg2+已沉淀完全B.過程Ⅱ中加入足量的BaCO3,鹽水b中的陰離子僅含有Cl-、OH-C.過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達(dá)到除雜目的D.過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH時,應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性【解析】選B。A.過程Ⅰ中當(dāng)溶液pH=11時,c(OH-)=Kwc(H+0.001mol·L-1,Ksp[M