2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期元素周期表專項(xiàng)練習(xí)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列各組元素中，按原子半徑由小到大的順序排列正確的是（）A.NaMgAlSiB.ClSSeBrC.KCaScTiD.OFNeNa2.下列敘述正確的是（）A.同周期主族元素中，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱B.同主族元素中，從上到下，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C.原子最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一主族D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大3.下列元素中，最易失去電子的是（）A.OB.NaC.AlD.Cl4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.FB.SiC.FeD.C5.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl6.下列元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的是（）A.CB.NC.OD.B7.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.BeB.MgC.CaD.Sr8.下列物質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的是（）A.H2B.F2C.Cl2D.Br29.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)B.鹵族元素從上到下，非金屬性增強(qiáng)C.稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2）D.過渡元素主要位于周期表中間區(qū)域10.下列元素中，位于第VA族的是（）A.AlB.SiC.PD.S11.下列關(guān)于堿金屬元素性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.都易與水反應(yīng)生成堿B.都能與氧氣反應(yīng)C.單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高D.都能形成離子化合物12.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.都是非金屬元素B.單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)C.化合物中鹵素的化合價(jià)都為-1D.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI13.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.KB.CaC.BrD.N14.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.Na2OB.MgCl2C.CO2D.FeO15.下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)越大，元素的金屬性一定越強(qiáng)B.原子最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性一定越強(qiáng)C.同主族元素性質(zhì)相似，同周期元素性質(zhì)相似D.周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常具有金屬性和非金屬性二、填空題（請(qǐng)將答案填寫在橫線上。每空1分，共20分）16.周期表中，從左到右，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。17.原子序數(shù)為11的元素位于周期表的________周期、________族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。18.原子序數(shù)為17的元素位于周期表的________周期、________族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，該氫化物在水中溶解度較大，其主要成分是________（寫化學(xué)式）。19.堿金屬元素中，原子半徑最小的是________，其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是________。20.鹵族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________，其單質(zhì)常溫下狀態(tài)為________態(tài)。21.周期表中，原子半徑最小的元素是________，其單質(zhì)是最活潑的非金屬，能將溴從溴化鈉溶液中置換出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。22.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，通常具有________性，可以作________。23.根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)原子序數(shù)為119的元素（暫定名“順鉑”），應(yīng)位于周期表的________周期、________族，其金屬性比同主族相鄰的元素________（填“強(qiáng)”或“弱”）。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)根據(jù)要求作答。共50分）24.（10分）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A元素的原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5；B元素的原子核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6；C元素的原子核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回答：（1）寫出三種元素符號(hào)：A________，B________，C________。（2）比較A、B兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________（填“A>B”或“B>A”），并說明理由：________。（3）寫出B元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式：________；C元素形成的常見單質(zhì)的化學(xué)式：________。25.（15分）X、Y、Z三種元素位于同一周期，它們的原子最外層電子數(shù)依次增多。已知X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的原子核外電子層數(shù)是X元素原子核外電子層數(shù)的2倍，Z元素的原子的M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少3個(gè)。（1）寫出三種元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。（2）比較X、Y、Z三種元素的第一電離能大小關(guān)系：________（用元素符號(hào)表示）。（3）寫出Y元素形成的最簡(jiǎn)單氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：________。（4）寫出Z元素形成的常見單質(zhì)與Y元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。26.（25分）短周期元素M、R、X、Y分別位于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族和ⅣA族，它們的原子序數(shù)依次增大。（1）寫出四種元素符號(hào)：M________，R________，X________，Y________。（2）M元素的單質(zhì)在常溫下呈________態(tài)，其原子最外層有________個(gè)電子。R元素的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）X元素位于周期表中的________區(qū)域，其形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，該氫化物中存在的化學(xué)鍵類型為________鍵。（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，該水化物與R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）M、R、X三種元素形成的化合物甲和乙，甲由三種元素組成，乙由兩種元素組成，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，且甲和乙均只含兩種元素，則甲的化學(xué)式為________，乙的化學(xué)式為________（寫兩種即可）。---試卷答案一、選擇題1.B2.D3.B4.C5.D6.A7.C8.D9.C10.C11.C12.A13.D14.C15.D二、填空題16.增強(qiáng)，增強(qiáng)17.三，ⅠA，NaOH18.二，ⅦA，HCl，HCl(aq)19.Li，Na20.F，氣21.H，F(xiàn)2+2NaBr=2NaF+Br222.半金屬性，半導(dǎo)體材料23.七，ⅠA，強(qiáng)三、簡(jiǎn)答題24.（10分）（1）N，O，Na（2）B>A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)（3）H2O，Na25.（15分）（1）C，Mg，Al（2）Mg>Al>C，同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但第VA族大于第VIA族，第IIA族大于第III族（3）Mg(OH)2（4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或2Al+3HNO3=Al2(NO3)3+3H2↑26.（25分）