2026屆河南省洛陽市理工學(xué)院附中化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達(dá)化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施()A．增大壓強(qiáng) B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度2、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①3、室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b點(diǎn)時：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c點(diǎn)時：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點(diǎn)時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4、用括號中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)5、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲C．電極乙上反應(yīng)的電極方程式為：O2+2e－=O2－D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲6、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B．水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)7、已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度B．常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C．常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L8、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)9、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A．葡萄糖 B．纖維素 C．淀粉 D．蛋白質(zhì)10、對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液l0mL稀釋至1000mL后，pH等于4B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍11、25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－112、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．a(chǎn)molC和amolH2O反應(yīng)生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ13、對N2+3H22NH3反應(yīng)，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是A．加熱 B．增大體積 C．減小壓強(qiáng) D．補(bǔ)充He14、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小15、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合16、下列說法或表示方法中正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC．反應(yīng)的焓變是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一判據(jù)D．已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ17、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷18、長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、青霉素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁19、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層20、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．已知中和熱是57.3kJ·mol-1,則含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的兩種稀溶液混合反應(yīng)放熱57.3kJB．常溫下,反應(yīng)C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電比氫氣直接燃繞產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．航海船只的船底四周嵌鋅塊,利用的是犧牲陽極保護(hù)法21、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變22、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。28、（14分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；向體系中加入催化劑，△H_____________；向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____；將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________29、（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1mol/L時，pH最接近_____。A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0在一個裝有可移動活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，此時總?cè)莘e為1.0L。①達(dá)此平衡前各物質(zhì)起始的量如下，其中不合理的是_______________；A．C20.6mol，A20.5mol，CA30molB．C20mol，A20mol，CA31.2molC．C20.55mol，A20.35mol，CA30.1molD．C20.8mol，A21.1mol，CA30mol②此平衡體系的平衡常數(shù)K＝____________________；③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。已知常溫常壓下，0.5molB2A2與足量的D2反應(yīng)，生成BD2和液態(tài)A2D，放出649.8kJ的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、D4、D5、B6、C7、B8、C9、A10、B11、D12、C13、A14、C15、C16、D17、B18、C19、D20、A21、D22、B二、非選擇題(共84