北京市海淀區(qū)北方交大附中2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)2、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－13、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OC．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－4、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成5、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×10236、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、、Fe3＋C．＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、、D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－7、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s8、下列離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑9、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+，不含K+D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D．X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低11、實(shí)驗(yàn)室測定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+D．根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O12、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B．處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C．1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：413、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA14、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO215、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板16、利用太陽能分解制氫，若光解0.2mol水，下列說法正確的是()A．可生成O2的質(zhì)量為1.6g B．可生成氧的原子數(shù)為1.204×1024個(gè)C．可生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。19、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.20、I.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。21、一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：已知：①M(fèi)(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_____、_____。(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_____mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×10－5mol/L)。(4)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。2、A【解析】因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式。【詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr23、B【詳解】A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，故B錯(cuò)誤；C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)，采用了外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D、若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；答案選B。4、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6、D【詳解】A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，I-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，和Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．＝0.1·mol·L－1，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性，與OH-發(fā)生反應(yīng)，即+OH-=+H2O，而不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。7、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解析】A、CaCO3在過量CO2作用下反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，所以離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A錯(cuò)誤。B、HClO是一種弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液時(shí)，NaHCO3完全反應(yīng)，假設(shè)NaHCO31mol，則足量的Ba(OH)2參加反應(yīng)的為1molOH-、1molBa2+，離子方程式為HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正確，D、給出的離子方程式左右電荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正確。正確答案D。點(diǎn)睛：①離子方程式正誤判斷中，一看改寫（強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式，微溶性物質(zhì)視已知而定，其它物質(zhì)寫化學(xué)式）是否正確；二看產(chǎn)物是否正確（如此題中A選項(xiàng)，由于通入過量CO2，則產(chǎn)物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看電荷是否守恒；四看原子是否守恒。②離子方程式出現(xiàn)某物質(zhì)“過量”或者“不足”題型時(shí)，由于過量的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)，所以這類離子方程式書寫時(shí)需要從完全反應(yīng)的離子入手。“過量的某物質(zhì)”“足量的某物質(zhì)”或“少量的某物質(zhì)”等都屬于這類題型。9、A【詳解】A.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出了NaHCO3晶體，溶液變渾濁，故A正確；B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與NaOH反應(yīng)，堿性減弱，與漂白無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知溶液中有Na+、不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D.僅將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡處理無法使海帶中碘元素進(jìn)入溶液，剪碎后應(yīng)燃燒然后再用蒸餾水浸泡，之后過濾，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】淀粉遇到碘，溶液變藍(lán)，淀粉是檢驗(yàn)碘單質(zhì)的，不是碘元素；焰色反應(yīng)中鉀離子的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，焰色呈紫色。10、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒，W為Cl元素?！驹斀狻緼．P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；B．Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Na能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；故選A。11、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當(dāng)于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g－1.44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B錯(cuò)誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+，應(yīng)該用鐵氰化鉀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯(cuò)誤，答案選A。12、C【解析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑。【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。13、C【詳解】A．甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：×2×NA=0.5NA，故C正確；D．CH3COO-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。14、A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。15、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應(yīng)；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；D.FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！驹斀狻緼.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)制備金屬，故B錯(cuò)誤；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯(cuò)誤；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。16、C【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.2mol水，可產(chǎn)生0.2molH2和0.1molO2?！驹斀狻緼．可生成O2的質(zhì)量為：0.1mol×32g/mol=3.2g，A錯(cuò)誤；B．可生成氧的原子數(shù)為：0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023個(gè)，B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正確；D．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時(shí)，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時(shí)裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進(jìn)行蒸餾操作過程中，儀器溫度計(jì)用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進(jìn)行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。20、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會(huì)變小過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。【詳解】I.(1)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12