廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學(xué)院番禺附中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅2、實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高3、下列物質(zhì)①Al；②Na2CO3；③Al2O3；

④Mg(OH)2；

⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④4、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：5、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L6、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多7、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點(diǎn)32732127123118770A．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D．焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低8、某化工廠鋼瓶存儲(chǔ)的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl39、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中氯氣消耗0.15molB．當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15﹤n﹤0.310、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類(lèi)角度分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)11、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O312、下列屬于室內(nèi)污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮?dú)?3、《開(kāi)寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是A．升華 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．溶解14、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO215、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O216、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體17、下列儀器與儀器名稱(chēng)不能一一對(duì)應(yīng)的是()A．坩鍋 B．容量瓶C．蒸餾燒瓶 D．蒸發(fā)皿18、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氨水 D．鹽酸19、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He-3)元素的說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對(duì)原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為20、某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是()A．加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和B．加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過(guò)濾C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水D．在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾21、為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－122、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．2.3gNa與100mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______________________________。24、（12分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____（2）畫(huà)出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫(xiě)出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫(xiě)出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫(xiě)出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水26、（10分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類(lèi)呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過(guò)氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個(gè)圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______________（用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______28、（14分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。29、（10分）(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”(如右圖所示)作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號(hào))。A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程。①還原劑是_________(填離子符號(hào))。②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋(píng)果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。2、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室一般沒(méi)有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來(lái)配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，當(dāng)溶液接近刻度線時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管來(lái)加水，C項(xiàng)正確；D.易潮解，且會(huì)吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】

①金屬鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，故①符合題意；②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②不符合題意；③Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③符合題意；④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④不符合題意；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故⑤符合題意；①③⑤符合題意，答案選A?！军c(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的無(wú)機(jī)物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3]等。4、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。5、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以?xún)烧哐嫔磻?yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。7、A【解析】

合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬熔點(diǎn)要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低。故答案選A。8、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯(cuò)誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】

A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n＝0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol×5/3＝0.25mol電子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。10、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯(cuò)誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實(shí)驗(yàn)①Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解析】

A.沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋁和鐵元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。12、A【解析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃?xì)怏w，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、A【解析】

“以水淋汁”屬于溶解的操作，“煎煉”屬于蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及升華，故答案為：A。14、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，制備HCl的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。16、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置17、A【解析】

A．儀器的名稱(chēng)為為坩堝，字錯(cuò)誤，故A符合題意；B．儀器的名稱(chēng)為容量瓶，名稱(chēng)及書(shū)寫(xiě)都正確，故B不符合題意；C．儀器的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，名稱(chēng)及書(shū)寫(xiě)都正確，故C不符合題意；D．儀器的名稱(chēng)為蒸發(fā)皿，名稱(chēng)及書(shū)寫(xiě)都正確，故D不符合題意；答案選A。18、C【解析】

氫氧化鋁呈兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。19、C【解析】

根據(jù)題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3，B錯(cuò)誤；C、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選C。20、C【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液會(huì)和鹽酸反應(yīng)，生成HNO3，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，B不合理；C、膠粒不能透過(guò)半透膜，而離子可以，通過(guò)滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；D、膠粒是可以透過(guò)濾紙的，電泳后再過(guò)濾，無(wú)法分離鹽酸和膠體，D不合理；故選C。21、B【解析】

恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)溲趸c最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。22、A【解析】

A.1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子，則28g含有質(zhì)子數(shù)為×14×NA=14NA，1個(gè)CO2含有22個(gè)質(zhì)子，28gCO2含有質(zhì)子：×22×NA=14NA個(gè)，則常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應(yīng)，氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余的鈉接著與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，因此金屬2.3g鈉（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過(guò)濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過(guò)濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過(guò)量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過(guò)量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。24、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為L(zhǎng)i②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過(guò)置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。25、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答。【詳解】(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無(wú)關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故A不符合；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故B不符合；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，①學(xué)生們往往會(huì)漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫(xiě)容量瓶時(shí)經(jīng)常會(huì)漏掉規(guī)格。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不漏不多。26、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說(shuō)明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。27、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱(chēng)；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過(guò)飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有