2026屆廣東省深圳市平湖中學(xué)高二上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．2、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg53、關(guān)于苯乙烯()的說法正確的是(

)A．分子式為C8H10B．加聚產(chǎn)物為:C．屬于苯的同系物D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為()A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:15、下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鹽類的水解 B．冰雪融化 C．酸堿的中和 D．煅燒石灰石制生石灰6、常溫的某無色溶液中，則下列各組離子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、7、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大8、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ9、下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負(fù)極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻10、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快11、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過濾A．A B．B C．C D．D12、央視紀(jì)錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關(guān)說法不正確的是()A．淀粉屬于糖類，但沒有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖 D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素13、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)14、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子15、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)；另一類是液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分都是()A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類16、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管17、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）C．D．18、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽19、機(jī)動車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①②則，x為()A．-744 B．+744 C．–372 D．+37220、下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)21、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH22、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。24、（12分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。26、（10分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。27、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。28、（14分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。29、（10分）（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．②當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】考查重要的有機(jī)反應(yīng)類型之一——取代反應(yīng)，需要準(zhǔn)確理解其含義?！驹斀狻緼項：從一個乙醇分子中脫去一個水分子生成不飽和化合物乙烯，屬于消去反應(yīng)；B項：有機(jī)物苯分子中一個氫原子被一個溴原子代替生成溴苯，屬于取代反應(yīng)；C項：一個乙醇分子的羥基氫原子被另一個乙醇分子的乙基所代替，屬于取代反應(yīng)；D項：溴乙烷分子的溴原子被羥基所代替，屬于取代反應(yīng)。本題選A。2、A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應(yīng)，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤3、D【解析】A.苯乙烯分子式為C8H8，A錯誤；B.加聚產(chǎn)物為：，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物，C錯誤；D.分子中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選D。4、D【解析】鋁不論和酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉反應(yīng)，都是鋁失去電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知，生成的氫氣一樣多，答案選D。5、C【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，說明此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、冰雪融化屬于吸熱過程，故B錯誤；C、酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。6、D【詳解】A．含溶液呈紫色，不滿足題干無色溶液要求，故A項不符合題意；B．OH-與之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，因此不能大量共存，故B項不符合題意；C．與Al3+之間能夠發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，因此不能大量共存，故C項不符合題意；D．微粒在溶液中均為無色，且微粒之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D項符合題意；綜上所述，答案為D。7、B【詳解】A．根據(jù)方程式可知，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則生成的D的物質(zhì)的量為0.4mol，前2min，D的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol·L－1·min－1，選項A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，選項B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，選項C錯誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；答案選B。8、D【詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D。【點睛】利用反應(yīng)熱計算鍵能時，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價鍵數(shù)目的計算時出錯。9、A【解析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極被氧化，鐵受保護(hù)，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A符合；B.鋼閘門與直流電源負(fù)極相連，應(yīng)用了外加電流的陰極保護(hù)法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應(yīng)用了在金屬表面覆蓋保護(hù)層的保護(hù)法，故C不符合；D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻，應(yīng)用了在金屬表面覆蓋保護(hù)層的保護(hù)法，故D不符合。故答案選A。10、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。故答案A。11、C【詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C?！军c睛】除雜質(zhì)時，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達(dá)到除雜的目的。12、D【詳解】A．淀粉是多糖，沒有甜味，故A正確；B．淀粉相對分子質(zhì)量很大，是天然高分子化合物，故B正確；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最終生成葡萄糖，故C正確；D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，故D錯誤；選D。13、A【解析】利用平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。14、D【詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。15、B【分析】壓縮天然氣指壓縮到壓力大于或等于10MPa且不大于25MPa的氣態(tài)天然氣，其主要成分是甲烷（CH4）；液化石油氣是由石油進(jìn)行加壓降溫液化所得到的一種無色揮發(fā)性液體，其主要成分為丙烷、丁烷以及其他的烷烴等碳?xì)浠衔??！驹斀狻緼.壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，而碳水化合物含C、H、O三種元素，A項錯誤；B.烴類物質(zhì)均是碳?xì)浠衔?，因此壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類，B項正確；C.天然氣和液化石油氣中不含氫氣，C項錯誤；D.天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，D項錯誤；答案應(yīng)選B。16、D【詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。17、B【分析】根據(jù)乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析?！驹斀狻緾H2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，6個原子一定處于同一平面上，故不選A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1個氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選B；是平面結(jié)構(gòu)，12個原子都在同一平面上，故不選C；可以看做是苯環(huán)上的1個氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個平面通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選D。答案選B。18、C【解析】A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2CO3溶液與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．碘鹽中添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D不選；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別。本題的易錯點為D，要注意碘鹽中添加的是碘酸鉀，是碘的一種化合物，遇到淀粉溶液沒有明顯的現(xiàn)象。19、C【詳解】已知①②根據(jù)蓋斯定律(②-①)可得的，故答案為C。20、C【詳解】A.反應(yīng)是否自發(fā)，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯誤；B.△H>0，△S>0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可見溫度可能對反應(yīng)的方向起決定作用，B錯誤；C.判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素是焓變與熵變，C正確；D.如氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應(yīng)，因此不能說自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)，D錯誤；故合理選項是C。21、C【解析】A、CaCl2只有離子鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項A不選；B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項B不選；C、CO2和CS2都含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，選項C選；D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項D不選；答案選C。點睛：本題考查了化合物中化學(xué)鍵的類型，完成此題，可以依據(jù)具體的物質(zhì)結(jié)合已有的知識進(jìn)行。根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價鍵，共價化合物中存在共價鍵，據(jù)此解答。22、A【解析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是常考題型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！军c睛】本題考查了中和熱的測定、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素。掌握實驗?zāi)康模私鈱嶒炘?，清楚儀器的作用，根據(jù)有關(guān)概念及影響因素分析解答。26、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。27、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?m