2026屆新疆沙灣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)由離子構(gòu)成，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A．1molK3C60中含有63mol離子B．K3C60中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．K3C60應(yīng)簡(jiǎn)化為KC202、下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O4、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－15、下列說(shuō)法正確的是A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D．鹽酸屬于無(wú)氧酸，H2SO4屬于含氧酸6、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—7、下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電D．液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){9、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：110、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗內(nèi)液體，使之過(guò)濾完全B．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn)D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液11、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤12、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶313、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．氨水與鹽酸14、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO15、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl216、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-17、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于金屬元素18、某學(xué)生使用托盤(pán)天平稱(chēng)取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤(pán)，而把砝碼放在左托盤(pán)，稱(chēng)得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g19、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O20、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)21、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．密度D．質(zhì)量22、殲-20將20984Po涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是A．42 B．84 C．125 D．209二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒(méi)有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。25、（12分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測(cè)定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱(chēng)量剩余過(guò)量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說(shuō)明理由________。②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請(qǐng)?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，說(shuō)明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類(lèi)都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為_(kāi)_____；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過(guò)裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準(zhǔn)確稱(chēng)取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_____；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_____(填寫(xiě)字母)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)28、（14分）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)________，反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?，K3C60中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，故B正確；C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol，故C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成的，不能寫(xiě)成KC20，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】KMnO4的電離方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C錯(cuò)誤；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正確。點(diǎn)睛：強(qiáng)酸是酸式鹽電離出金屬陽(yáng)離子、氫離子、酸根離子；弱酸的酸式鹽電離出金屬陽(yáng)離子、酸式根離子，如：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-。3、D【解析】試題分析：A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷4、D【解析】

設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。5、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，A正確；B.HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，融熔狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無(wú)氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。6、B【解析】

A.CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。7、C【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確；D．液氨溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习卑l(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿(mǎn)足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。8、D【解析】

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該分散系是膠體，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.食鹽水是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.稀豆?jié){分散質(zhì)大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；答案選D。9、B【解析】試題分析：共價(jià)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去6個(gè)電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物，因此正確的答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類(lèi)試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運(yùn)用即可。10、D【解析】

A、用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實(shí)驗(yàn)失敗，故A錯(cuò)誤；

B、酒精與水互溶，應(yīng)用抹布撲滅燃著的酒精燈，故B錯(cuò)誤；

C、定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，不需再加水，再加水到刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸具有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】酸堿腐蝕事故處理方法口訣：酸（堿）流桌，中（和）沖抹；酸（堿）滴桌，抹布抹；酸（堿）沾膚，沖后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送醫(yī)院。11、D【解析】

自由移動(dòng)的離子只能存在水溶液或者熔融狀態(tài)下?！驹斀狻緼．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態(tài)的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯(cuò)誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤。C．由AB選項(xiàng)分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤。D．由ABC選項(xiàng)分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確。本題選D。12、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。13、C【解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學(xué)式表示，D不符合題意，答案選C。14、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。15、B【解析】

A．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯(cuò)誤；D．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化成高價(jià)Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯(cuò)誤；故選B；16、C【解析】

A.加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A錯(cuò)誤；B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+使溶液為藍(lán)色，故C正確；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯(cuò)誤；故選：C。17、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯(cuò)誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質(zhì)相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。18、C【解析】

使用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤(pán)，而把砝碼放在左托盤(pán)，則右盤(pán)食鹽的質(zhì)量=左盤(pán)砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。19、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類(lèi)反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。20、A【解析】

A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯(cuò)誤；

B、沒(méi)有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。21、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、氫氣和氦氣均含有2個(gè)質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤。答案選B。22、B【解析】

質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！驹斀狻?1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過(guò)分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏??；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：226、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應(yīng)DBCB乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水進(jìn)行驗(yàn)證。【詳解】(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類(lèi)都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；故答案為：紫色褪去；氧化反應(yīng)。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來(lái)分析，因此根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)；故答案為：D。(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，現(xiàn)象都為溶液褪色，因此為BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高錳酸鉀溶液，因此為C；故答案為：BC；C。(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)；故答案為：乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要實(shí)驗(yàn)儀器、裝置，考查學(xué)生分析、判斷的能力。27、AC100mL容量瓶0.096A恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶?jī)?nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)使所量取溶液的體積減小；B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏??；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設(shè)a全部是鎂，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到；(3)涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測(cè)量不準(zhǔn)確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積計(jì)算式為Vm=?！驹斀狻?1)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)未做處理不影響溶液濃度，故D錯(cuò)誤；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯(cuò)誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質(zhì)量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數(shù)時(shí)需要注意恢復(fù)到室溫再讀數(shù)，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶?jī)?nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析要從公式c=來(lái)考慮；計(jì)算③中a的數(shù)值時(shí)要用極限法的思想進(jìn)行解題。28、蒸餾燒瓶冷凝管g容量瓶的規(guī)格應(yīng)為250mlAD【解析】（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶②為冷凝管；（2）制取蒸餾水的實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷卻水從g口進(jìn)；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制溶液應(yīng)選擇一定規(guī)格的容量瓶，即容量瓶的規(guī)格應(yīng)為250mL；（4）A、移液后要洗滌燒杯和玻璃棒，否則導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，結(jié)果偏低，選項(xiàng)A選；B、容量瓶使用時(shí)不需干燥，定容時(shí)需要加蒸餾水，故含有少量蒸餾水對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響，選項(xiàng)B不選；C、定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)觀察液面，俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，選項(xiàng)C不選；D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面低于刻度線(xiàn)屬于正常結(jié)果，若加水相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)瑵舛绕?，選項(xiàng)D選；答案選AD。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程、儀器的選擇以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。易錯(cuò)點(diǎn)為誤差判斷，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響。29、KClO3