廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、B．=10-12的溶液中：、、、C．c()=0.1mol?L－1的溶液中：、、、D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、、、2、下列事實(shí)中,其中與鹽類的水解無關(guān)的有（）A．長期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體3、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于74、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小5、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．三種離子都減少7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+8、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是A．C6H10 B．C4H8 C．CH4O D．C2H4Cl29、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O10、下列化學(xué)用語或描述中，不正確的有①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：②氫氧根的電子式：③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說明SO3是電解質(zhì)⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)11、羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是A．K1=l/81B．K2=K3且n3=2n2C．初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1D．實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286mol·L-112、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑大?。篫<Y<W B．W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C．簡單氫化物在水中的溶解度大?。篩<M D．X、Y、M組成的化合物一定是共價(jià)化合物13、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成14、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH315、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為A．v（H2）=0.03mol/（L?min）B．v（N2）=0.02mol/（L?min）C．v（NH3）=0.17mol/（L?min）D．v（NH3）=0.01mol/（L?min）16、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（

）A．原子半徑：Na>OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SC．向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________19、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。20、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72?的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是_____________。21、工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___。如果平衡常數(shù)K值增大，對___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2d．NO2的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為___。（4）如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖，請?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2＞P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。___（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___；其空間構(gòu)型為__；它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．室溫下，中性溶液中c()=10-7mol?L-1，c()=0.1mol?L-1的溶液顯酸性，酸性條件下不能大量存在，會(huì)生成醋酸這樣的弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．室溫下，中性溶液中c()=c()=10-7mol?L-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1mol?L-1，c()=10-13mol?L-1，c()＞c()，溶液中顯堿性，在堿性條件下不能大量共存，會(huì)生成一水合氨這樣的弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有，和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和碘單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，且和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。2、B【詳解】A項(xiàng)、（NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸銀屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時(shí)用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答。【詳解】A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。4、C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量==0.353，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】試題分析：A、因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故A合理；B、由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加熱FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵，進(jìn)一步加熱可以得到氧化鐵，得不到四氧化三鐵，故C不合理；D、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了膠體的性質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。6、C【解析】加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，則A、B中離子濃度不變，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則C中離子濃度減小，故選C。7、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時(shí)不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。8、C【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤?！驹斀狻緼.C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.C4H8可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CH4O含有一個(gè)飽和碳原子，同時(shí)含有一個(gè)氧原子，所以只能形成甲醇，C正確D.

C2H4Cl2有CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)镾O2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯(cuò)誤；D、NaHSO4完全電離出H＋，純堿過量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。10、C【詳解】①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確；②為羥基的電子式，氫氧根的電子式為：，故不正確；③HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故不正確；④SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故不正確；⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正確；⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，同位素間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故不正確；綜上，不正確的有②③④⑤⑥共５項(xiàng)，答案選C。11、D【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量與COS的物質(zhì)的量相等，都是0.0200mol，則CO2和H2S的物質(zhì)的量均為0.200mol-0.0200mol=0.1800mol，K1==，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此K2=K3，根據(jù)方程式，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)3是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，因此平衡時(shí)COS的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)3也是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，即n3=2n2，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)3濃度大，反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)2大，說明實(shí)驗(yàn)1是實(shí)驗(yàn)2的平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的結(jié)果，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)1的溫度比實(shí)驗(yàn)2低，反應(yīng)速率慢，因此初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1，故C正確；D.根據(jù)平衡常數(shù)K==，解得n2≈0.0286mol，則c(COS)約為0.0143mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選D。12、B【分析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)掌握程度，以及對短周期主族元素單質(zhì)及其化合物化學(xué)性質(zhì)的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學(xué)生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡單離子半徑大?。篘3－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x>1)，Sx2－內(nèi)還含有S－S非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，同時(shí)平時(shí)學(xué)習(xí)中對一些課本上沒有的知識(shí)加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x>1)，這樣就不會(huì)認(rèn)為選項(xiàng)B不正確。13、B【詳解】A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。14、C【解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無關(guān)，A錯(cuò)誤；B、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確水解原理、水解特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。15、D【解析】試題解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)速率分別是0.015mol/(L·min)、0.005mol/(L·min)?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算16、C【詳解】A.鈉原子有三個(gè)電子層，氧原子有2個(gè)電子層，所以鈉原子半徑大于氧，故能用元素周期律解釋，不符合題意；B.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，能用元素周期律解釋，不符合題意；C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，能說明鹽酸的酸性大于碳酸，但不能用于比較氯和碳的非金屬性，故不能用元素周期律解釋，符合題意；D.鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂會(huì)更劇烈，能用元素周期律解釋，不符合題意。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析。【詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。19、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點(diǎn)睛：多步反應(yīng)的計(jì)算，可以根據(jù)關(guān)系式法來進(jìn)行?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)找關(guān)系式。20、鐵質(zhì)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結(jié)晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時(shí)，使平衡正向移動(dòng)，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72?的存在。由于該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此鉻元素的化合價(jià)和雙氧水中O元素的化合價(jià)不變，說明CrO5中存在-2價(jià)和-1價(jià)是O，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，C