江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化2、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)3、常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（）A．AuB．NaC．AlD．Fe4、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸5、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑6、下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個(gè)物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物7、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C8、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小D．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅9、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液的pH變小 B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D．陰極附近溶液呈紅色10、下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．甘油 B．醬油 C．奶油 D．汽油11、在Rh(銠)表面進(jìn)行NRR(電催化反應(yīng))將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Rh薄膜電極為電解池的陰極B．通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行C．上述所有過(guò)程都需銠電極提供電子才能進(jìn)行D．反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)12、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向左遷移B．正極電極反應(yīng)式為C．放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D．每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下14、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量15、海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，沒(méi)用到的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．分液16、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫(xiě)出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________18、一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)_____________。(2)中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：19、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫(xiě)出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過(guò)量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過(guò)氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。20、為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是__________________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)______________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是____________________（填“甲”“乙”“丙”）。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：①溶液E化學(xué)式為_(kāi)________，溶液F化學(xué)式為_(kāi)__________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。21、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）反應(yīng)②是

_________

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)

_____

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。圖1圖2（3）判斷反應(yīng)③△H____0；△S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________

。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a

mol/L的CH3COOH與b

mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。2、A【詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫(xiě)出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。3、C【解析】A項(xiàng)，Cu活潑性差，不容易被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na非?；顫?，雖然在空氣中形成氧化物，氧化物會(huì)繼續(xù)與空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤項(xiàng)；C項(xiàng)，Al在空氣中形成致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護(hù)層，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為C。4、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A正確；B、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵，故C正確；D、對(duì)于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸羞€原出來(lái)，故D正確；答案選B。6、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量單位，是用于計(jì)量物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤，選B；C、1摩爾任何物質(zhì)含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計(jì)量純凈物，也能計(jì)量混合物，正確，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量，摩爾的定義7、C【詳解】A．SiO2屬于原子晶體，是一個(gè)立體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)巨大的“分子”，該“分子”中表示Si和O原子的個(gè)數(shù)比為1:2，而不是表示一個(gè)SiO2中含有1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子，所以SiO2只能叫做化學(xué)式，而不能真實(shí)的表示物質(zhì)的組成，A錯(cuò)誤；B．MgO屬于離子晶體，表示Mg2+和O2-的個(gè)數(shù)比為1:1，而不是一個(gè)Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化學(xué)式，而不能叫做分子式，B錯(cuò)誤；C．Ar為分子晶體，一個(gè)Ar分子中只含有一個(gè)Ar原子，其化學(xué)式可以表示分子的真實(shí)的組成，C正確；D．C可以表示原子晶體如金剛石，也可以表示為混合晶體如石墨，不管是金剛石還是石墨，均是由原子構(gòu)成的無(wú)限大的分子，其化學(xué)式不能表示分子真實(shí)的組成，D錯(cuò)誤；答案為C。8、D【詳解】A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故C正確；D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【詳解】A．以石墨為電極，電解KI溶液的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．陰極產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)正確；C．陽(yáng)極生成I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，C項(xiàng)正確；D．該電解反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項(xiàng)正確；答案選A。10、D【詳解】A.甘油指的是丙三醇，屬于醇類化合物，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不符合題意；B.醬油屬于混合物，主要成分為氨基酸，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C.奶油指的是酯類化合物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C不符合題意；D.汽油屬于烴類化合物，既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D符合題意；故答案：D。11、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說(shuō)法正確；B．根據(jù)圖像可知，通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過(guò)程分步進(jìn)行，B說(shuō)法正確；C．根據(jù)圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤為3N2H2=2NH3+2N2，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移2mol電子，22.4L標(biāo)況下的氮?dú)猓珼說(shuō)法正確；答案為C。12、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。13、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向原電池的正極，故放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向右遷移，A錯(cuò)誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來(lái)的物質(zhì)為K2SO4，K+來(lái)自左側(cè)電解液，來(lái)自X，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、D【詳解】A．N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確；故選D。15、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)?；濾液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)；再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)。【詳解】A．海帶提碘過(guò)程中需要將海帶灰溶解，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中需要用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有用到蒸發(fā)操作，C正確；D．在萃取之后需要分液，D錯(cuò)誤；故選C。16、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素?！驹斀狻緼．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯(cuò)誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，因此反?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說(shuō)明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。19、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過(guò)氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時(shí)，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過(guò)氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，通過(guò)稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實(shí)驗(yàn)探究了pH、溫度、濃度不同時(shí)，對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響；20、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋乙丙Na2SO3FeCl3Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)FeSO3(s)平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】打開(kāi)彈簧夾通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，先打開(kāi)活塞a，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關(guān)閉K2后打開(kāi)活塞b，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）由于裝置中含有空氣，空氣中的O2會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，過(guò)程Ⅰ中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）為了防止多余的Cl2、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液是NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2。（3）A中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成MnCl2、氯氣、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。（5）甲、過(guò)程Ⅳ的B溶液中含有的離子有Fe3＋無(wú)Fe2＋，氯氣可能過(guò)量，過(guò)程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，可能是氯氣氧化SO2生成的，不能證明Fe3+的氧化性大于SO2；不能證明結(jié)論；乙、過(guò)程Ⅳ的B溶液中含有的離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過(guò)程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，說(shuō)明二氧化硫與鐵離子發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則F