2026屆云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)三中高二上化學期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2015年2月28日，央視原記者柴靜及其團隊制作的視頻《穹頂之下》引起了人們對環(huán)境保護的再思考，下列說法體現(xiàn)人與自然和諧相處的是A．將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒B．推廣礦物燃料脫硫技術以減少SO2等有害氣體的排放C．大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料D．電池使用后隨意丟棄，無需處理2、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油3、下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②4、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖1所示裝置分離有機層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣5、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，Y的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉化率增大6、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．由水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO7、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色8、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO9、向含等物質的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+10、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液11、下列各反應中，反應類型與其他反應不同的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照B．以苯為原料制備溴苯C．由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇D．一定條件下甲苯轉化為苯甲酸12、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成13、下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA15、下列有關物質的表達式正確的是()A．乙炔分子的比例模型: B．溴乙烷的電子式:C．2-氯丙烷的結構簡式:CH3CHClCH3 D．丙烯的鍵線式:16、下列有關化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：17、某興趣小組設計的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是()A．銅片作負極B．鋅片發(fā)生還原反應C．將電能轉化為化學能D．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片18、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應是化合反應 B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過程形成了C-C鍵19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)C．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物對應水化物都是強酸20、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③21、下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（）ABCD探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學反應速率探究反應中的熱量變化A．A B．B C．C D．D22、恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ?mol﹣1在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是A．反應的平衡常數(shù)B．Q>0C．高溫有利于該反應的自發(fā)進行D．A點混合氣體的平均摩爾質量大于B點二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。24、（12分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。25、（12分）某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。26、（10分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．27、（12分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______(用等式表示)。(2)當V(HCl)=20.00mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=。29、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請回答下列問題：（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時，改變的外界條件可能是___（只填一個即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是___。a.化學反應起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應③，達平衡時c(CO)為wmol/L，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產(chǎn)生的氣體污染空氣；SO2、NOx是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染。【詳解】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產(chǎn)生的氣體污染空氣，故A錯誤；SO2、NOx是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放，符合人和自然和諧相處，故B正確；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放，而且大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料，不符合可持續(xù)發(fā)展原則，故C錯誤；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染，廢舊電池要回收處理，故D錯誤。2、B【詳解】A.柴油屬于石油化工產(chǎn)品，石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產(chǎn)品，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。3、D【解析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應，則既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，則既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯誤；故選D。4、A【解析】試題分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且與水不反應，互不相溶，所以用圖1所示裝置可以分離有機層和水層，正確；B．從食鹽水中提取NaCl應該使用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，錯誤；C．用水來吸收HCl時為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應該使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的邊緣應該緊貼水面，錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，檢驗氨氣時應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤?？键c：考查實驗裝置與實驗目的的關系的知識。5、B【分析】A.平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進行計算；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉化率減小?！驹斀狻緼.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉化率=×100%=40%，B項正確；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉化率減小，D項錯誤；答案選B。【點睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。6、D【詳解】A．銅離子不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．大量氫離子存在時，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制，可能顯強堿性，也可能顯強酸性，堿性溶液中銨根、碳酸氫根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，也不與NaOH反應，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。7、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。8、D【詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。9、B【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應、金屬的性質【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后順序是解本題的關鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。10、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】溶液中銨根離子檢驗，可用強堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；含有硫酸根離子的檢驗，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進行檢驗，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。11、D【詳解】甲烷與氯氣混合后光照、以苯為原料制備溴苯、由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇都為取代反應，一定條件下甲苯轉化為苯甲酸為氧化反應，與其他反應的反應類型不同，故答案選D。12、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應不生成O2，D不符合題意。本題選C。13、B【解析】A項，Ba2+與SO42-發(fā)生復分解反應不能大量共存；B項，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存；C項，H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；D項，AlO2-與HCO3-發(fā)生復分解反應不能大量共存；答案選B。點睛：典型發(fā)生雙水解反應不能大量共存的離子：Al3＋與S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，F(xiàn)e3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。14、D【解析】A、未注明是否為標準狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質的量，故A錯誤；B.27gAl的物質的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選15、C【解析】A項，乙炔分子中2個碳原子和2個H原子應處于同一直線上，錯誤；B項，漏寫B(tài)r原子上的孤電子對，正確的電子式為：，錯誤；C項，正確；D項，丙烯的鍵線式為：，錯誤；答案選C。16、C【詳解】A．-CHO為中性原子團，醛基中碳氧之間存在兩對共用電子對，其正確的電子式為：，故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：，故B錯誤；

C．鍵線式中短線表示化學鍵，折點為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故答案為C。17、D【解析】A、鋅作負極，銅為正極，選項A錯誤；B、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C、該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，選項C錯誤；D、電子從負極鋅沿導線流向正極銅，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化。鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析。18、B【詳解】A.根據(jù)圖可知該過程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應生成CH3COOH的化學方程式為：，該反應為化合反應，故A說法正確；B.①→②的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，即反應過程中放出熱量，故B說法錯誤；C.CH4中含有四個C-H化學鍵，CH3COOH中只含有三個C-H化學鍵，因此的轉化過程中，有C-H化學鍵發(fā)生斷裂，故C說法正確；D.①→②的反應中，反應物中不含有C-C化學鍵，而生成物中含有C-C化學鍵，因此反應過程中形成了C-C化學鍵，故D說法正確；故答案為B。19、C【分析】通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原子最外層電子數(shù)之和為24，設X最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+x-1=24，x=6，X為O，W為F，Y為P，Z為S?！驹斀狻緼．O和S為同主族，但由于O的氧化性較強，無正價，硫有+6價，A錯誤；B．O2-、F-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，r(X)>r(W)，B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>S>P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z>Y，C正確；D．S元素+4價的氧化物對應水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；故答案選C。20、B【解析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應生成氫氧化鋁，不能與堿反應，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C?？键c：考查了物質的性質的相關知識。21、B【詳解】A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質的量相等，故B錯誤；C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學反應速率，故C正確；D.通過溫度計示數(shù)的變化，可以探究反應中的熱量變化，故D正確；故選B。22、D【詳解】A.該反應的平衡常數(shù)，A不符合題意；B.由分析可知，該反應為放熱反應，因此Q<0，B不符合題意；C.若反應自發(fā)進行，則ΔH-TΔS<0，由于該反應ΔH<0，ΔS<0，若為高溫條件，則ΔH-TΔS可能大于0，不利于反應自發(fā)進行，C不符合題意；D.該反應中反應物和生成物都是氣體，因此反應前后混合氣體的質量不變，A點時反應正向進行的程度較大，則混合氣體的物質的量較小，根據(jù)公式可知，混合氣體的平均摩爾質量較大，D符合題意；故答案為：D二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結構可知，X的結構為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長托寧的結構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結構簡式為；(4)D的結構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質。25、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質的酸堿性。26、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。28、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)Na2CO3+HCl=N