江蘇省田家炳中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動(dòng)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3、現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質(zhì)在常溫下是固體B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強(qiáng)4、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 B．催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率C．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 D．低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)6、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量7、過量鐵粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉固體 B．把稀硫酸改為濃硫酸 C．醋酸鈉固體 D．幾滴硫酸銅溶液8、下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強(qiáng)堿性 D．強(qiáng)酸性10、已知21℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-1．該溫度下向20ml0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H+）為4.0×10-1mol/LB．c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)11、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH12、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院13、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．酒精B．Cl2C．NaOHD．H2SO414、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA15、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小16、pH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。21、根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達(dá)平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，試題難度不大，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意降低溫度正逆反應(yīng)都減小，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。2、A【解析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。3、A【詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯(cuò)誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意在元素周期表中，周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。4、D【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。5、C【詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項(xiàng)C符合題意。答案選C。6、B【分析】通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【詳解】A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆過程，則氟化氫分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.HF(g)轉(zhuǎn)化為HF(l)放熱，1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的能量大于270kJ，B錯(cuò)誤；C.通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)在舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成放出能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量，D正確；答案為B【點(diǎn)睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根據(jù)蓋斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓變減小，但釋放的熱量增大，容易錯(cuò)誤。7、D【詳解】A．加入碳酸鈉固體后，硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致H+濃度及物質(zhì)的量減小，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的總量，故A項(xiàng)不選；B．濃硫酸與鐵反應(yīng)生成SO2氣體，不會(huì)生成H2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，后續(xù)生成H2，H2總量會(huì)降低，故B項(xiàng)不選；C．醋酸鈉固體與硫酸反應(yīng)會(huì)降低溶液中H+濃度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C項(xiàng)不選；D．因氧化性：Cu2+>H+，因此鐵與硫酸銅先反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成Fe—H2SO4(稀)—Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中H+的量不變，因此最終生成H2的量不變，故D項(xiàng)選；綜上所述，能夠達(dá)到目的的是D項(xiàng)，故答案為D。8、C【詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、H2→H+H的變化斷裂了H﹣H共價(jià)鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D、一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，需要注意一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)．9、A【詳解】人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。10、D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點(diǎn)溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點(diǎn)溶液呈中性，基本不影響水的電離?！驹斀狻吭O(shè)a點(diǎn)溶液中c（H+）=xmol/L，則，x=4.0×10-4mol/L，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒c點(diǎn)溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯(cuò)誤；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時(shí)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，所以V<20，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用。11、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.NH2CH2COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，溶液顯酸性，故C正確；D.CH3OH在水中不能電離，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，B錯(cuò)誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯(cuò)誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對(duì)性，要對(duì)癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯(cuò)誤。答案選A。13、A【解析】A酒精是非電解質(zhì)，故A正確；B.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.硫酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金屬氫化物（如：NH3）、絕大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）等。14、D【解析】A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故D正確；故選15、C【詳解】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，選項(xiàng)A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，選項(xiàng)B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數(shù)分別為3，4，5，依次增多，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH值相同的氫氧化鈉和氨水，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀釋后溶液的pH相同，則氨水應(yīng)加入較多的水，故pH均為11的火堿溶液和氨水各1L，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量后者多。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c(diǎn)：中和滴定點(diǎn)評(píng)：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。20、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證C