2026屆廣西龍勝中學(xué)高三上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nB．若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgC．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量2、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．43、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在CO32-D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在Cl-A．A B．B C．C D．D4、中科院科學(xué)家們研究開(kāi)發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．充電時(shí)，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時(shí)，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越少5、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列說(shuō)法正確的是：A．發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D．原子結(jié)合成分子的過(guò)程一定釋放出能量7、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)8、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-9、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的氯化鈉溶液B．除去氯氣中的氯化氫C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢查乙炔的還原性10、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋11、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol12、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-13、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物14、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+15、下列敘述正確的是①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥16、某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是()A．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦B．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥C．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤D．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為_(kāi)_________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為_(kāi)_______。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱(chēng)為_(kāi)_________。20、水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，制備N(xiāo)aClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通入NH3，制備N(xiāo)2H4·H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱(chēng)取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________.實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。21、SO2違法排放會(huì)造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min。（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（3）若60min時(shí)溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“>”、”=”或”<”）c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)根據(jù)以上分析解釋原因：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.該核素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與12C質(zhì)量的所得的比值，所以該核素原子的質(zhì)量為(m+n)wg，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)橹涝卦雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，不能計(jì)算鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量相當(dāng)，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)無(wú)法去定，所以不能確定中子的總質(zhì)量等于質(zhì)子的總質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案：C。2、B【詳解】錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價(jià)是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是＋6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。3、B【分析】本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！驹斀狻緼.SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，SO2中S元素化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤。B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的還原性，故B正確。C.與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、，故C錯(cuò)誤。D.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)我們要排除其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、；.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。4、B【詳解】A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負(fù)極，多硫化鋰作正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時(shí)，Li+移向碳納米層，B錯(cuò)誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時(shí)Li2Sx膜為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，D正確；答案選B。5、C【詳解】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因?yàn)槿芤褐械腇e3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。6、D【解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，同時(shí)新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過(guò)程中有光能、熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，則石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．原子結(jié)合成分子的過(guò)程為化學(xué)鍵的形成構(gòu)成，形成新化學(xué)鍵一定釋放能量，故D正確；故選D。7、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個(gè)電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答。【詳解】A、d為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減??；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性b＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。8、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。9、C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱(chēng)為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。11、B【詳解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝-218

kJ·mol－1，因此14

g

CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-109

kJ·mol－1；答案選B。12、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過(guò)量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。13、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫(xiě)出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。15、B【詳解】①NaOH吸收空氣中CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確；②濃硫酸能干燥SO2氣體，故錯(cuò)誤；③過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，故錯(cuò)誤；④硫的氧化性弱，跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成較高價(jià)態(tài)硫化物，和銅反應(yīng)生成Cu2S，64gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量64×1/64mol=1mol，故錯(cuò)誤；⑤蔗糖碳化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故正確；⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，屬于吸熱反應(yīng)，加熱促使向右進(jìn)行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3，故正確；綜上所述，①⑤⑥正確，B滿足題意。答案選B。16、C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯(cuò)誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，不能收集氣體，故B錯(cuò)誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N。【詳解】(1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會(huì)使錐形瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。20、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱(chēng)量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，利用化學(xué)反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱(chēng)量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗