2026屆廣西兩?；瘜W高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④2、下列說法正確的是A．SiO2溶于水且顯酸性B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應D．水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出3、下列關于金屬鈉的說法不正確的是（）A．鈉在空氣中易變質，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在空氣中加熱能燃燒，產生黃色火焰C．金屬鈉在化學反應中只能作還原劑D．金屬鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在4、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低5、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO36、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸7、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口8、下列有關敘述正確的是A．相同溫度、相同壓強的O2和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等B．相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．0.45mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數(shù)目相等9、進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是：（）A．膠?？梢詫щ?B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體10、最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于()A．鹽 B．酸 C．電解質 D．混合物11、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓12、下列說法正確的是()A．氧氣的摩爾質量等于它的相對分子質量B．1mol氫氣的質量與它的相對分子質量相等C．氫氧化鈉的摩爾質量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質量為98g·mol－113、下列物質與水混合得到的溶液不能使酚酞變紅的是（）A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaCl14、下列有關實驗的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應B．實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C．用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水15、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物16、某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學式：A____________，D____________（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。19、氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進行性質探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒氯氣，寫出反應的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_____(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應的化學方程式_____請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質_____。若液體反應物中的溶質反應了6mol，則標準狀況下生成Cl2的體積為_____L(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學方程式表示)21、硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應條件不同產物不同，與反應物的用量無關，故③不符合題意；④C與O2反應時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應，AlCl3溶液與氨水反應無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。2、D【解析】

A.SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A錯誤；B.單質Si是制造太陽能電池的常用材料，SiO2是制造光導纖維的材料，故B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，生成白色凝膠狀固體硅酸，故D正確。3、A【解析】

從鈉的性質入手分析；【詳解】A、金屬鈉是活潑金屬，容易被空氣中氧氣氧化成Na2O，經(jīng)過一系列變化后，轉化成Na2CO3，故A說法錯誤；B、鈉在空氣中加熱燃燒生成Na2O2，產生黃色火焰，故B說法正確；C、金屬鈉為活潑金屬，在反應中失去電子，作還原劑，故C說法正確；D、金屬鈉為活潑金屬，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故D說法正確；答案為A。【點睛】易錯點為A，金屬鈉與氧氣反應在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉。4、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！驹斀狻緼項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。6、A【解析】

A．向容量瓶中轉移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。7、A【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。8、B【解析】

A.相同溫度、相同壓強時，氣體的摩爾體積相同，但O2和CO2氣體的體積未知，其分子數(shù)無法比較，故A錯誤；B.相同體積、相同密度的N2和CO，根據(jù)m=知兩種氣體的質量相同，而N2和CO的摩爾質量相同，根據(jù)得其物質的量相同，所以所含分子數(shù)一定相等，故B正確；C.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，實際需配制500mL，計算得：，則用托盤天平稱取NaOH固體2.0g，故C錯誤；D.兩溶液的體積未知，所以無法比較溶液中Cl-離子數(shù)目，故D錯誤；故選B?！军c睛】此題易錯點在于A項和D項，在計算時容易忽略一些必要條件，關鍵還是審題不夠仔細，對物質的量濃度及氣體摩爾體積的物理意義理解不夠深刻。9、B【解析】

A、膠粒可以導電是膠體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。10、D【解析】

酸、鹽、電解質都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物,所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。11、C【解析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結晶即得精鹽。A．在第①步溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速粗鹽溶解，在第⑦步蒸發(fā)、結晶、烘干時用玻璃棒攪拌，使之受熱均勻，避免產生飛濺，故A正確；B．固液分離的操作是過濾，故B正確；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，加入試劑正確順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后在濾液中加稀鹽酸，故C錯誤；D．向粗鹽中加NaOH除去MgCl2，其離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正確；答案為C。12、C【解析】分析：A、摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量；B、質量單位是g，相對分子質量的單位是1；C、根據(jù)摩爾質量的含義分析；D、質量單位為g。詳解：A、摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，氧氣的摩爾質量如果用g/mol作單位時，在數(shù)值上等于它的相對分子質量，A錯誤；B、質量單位為g，相對分子質量單位為1，1molH2的質量是2g，在數(shù)值上與它的相對分子質量相等，B錯誤；C、摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，NaOH的摩爾質量是40g?mol-1或0.040kg·mol－1，C正確；D、質量單位為g，1mol硫酸的質量為98g，D錯誤。答案選C。13、D【解析】

A、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，溶于水后，溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，A不符合題意；B、Na2CO3是強堿弱酸鹽，溶于水后，溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，B不符合題意；C、Na2O遇水反應形成NaOH溶液，可以使酚酞變紅，C不符合題意；D、NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，不能使酚酞變紅，D符合題意；故選D。【點睛】Na2SiO3俗名泡花堿，其溶液叫水玻璃，呈堿性。14、D【解析】

A.金屬陽離子的檢驗常用焰色反應，觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D.實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D?！军c睛】A項注意觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍色的現(xiàn)象。15、D【解析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物，故D正確；答案：D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的有關知識。氧化劑被還原的產物為還原產物，還原劑被氧化的產物為氧化產物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。16、D【解析】

碳酸鈉（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構成的，符合鹽的定義，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3，E是NaHCO3?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應，以上反應中，NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應，產生容易溶于水的物質，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應該密封保存，故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質。20、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復成紅色溶液沒有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，從而造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強。(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會改變反應產物；二氧化硫的漂白是暫時的，加熱時，無色的產物會分解，又生成原來的反應物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應生成沒有漂白性的產物?！驹斀狻?1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中HCl被氧化表現(xiàn)還原性，同時生成鹽表現(xiàn)酸性；由方程式可知，6molHCl參加反應生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的。加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時會變成紅色。答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；溶液沒有明顯變化；(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性