2026屆浙江省浙東北聯(lián)盟化學高一第一學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③2、下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3、離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O4、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是()A．光導纖維——硅B．水泥——硅酸鹽C．漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣D．蘇打——碳酸鈉5、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬6、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩7、下列物質與鐵反應后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸8、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶29、下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是A．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應 B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．水玻璃是一種常用的礦物膠10、SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有揮發(fā)性11、當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液12、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對廢電池做深埋處理13、通過一步不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的一組物質是選項XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋15、下列反應的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓16、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質為鐵及其化合物之間的相互轉化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。18、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，寫出甲物質的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結構的角度解釋其原因：__________。19、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。20、I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___________。II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是___________。(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_____________。21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。2、C【解析】

還原性是指物質所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質反應。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了氨的化學性質在氧化還原反應的應用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應為氧化還原反應，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質反應，平時應培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力。3、C【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、A【解析】

A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。5、B【解析】

塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質都是有機物，故選B。6、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯誤。故選B。7、B【解析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質而Fe2+不能；答案選B。8、A【解析】

根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答?！驹斀狻吭O所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液體積相同，因此反應后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比0.2：0.6＝1：3，答案選A。9、A【解析】

A.SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應，但能與HF反應生成四氟化硅和水，故A錯誤；B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。10、B【解析】

二氧化硫具有還原性，能被溴單質氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質的氧化性，故答案為B。11、B【解析】

丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故答案為B。12、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。13、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步轉化為Si，故A不能實現(xiàn)轉化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實現(xiàn)；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實現(xiàn)；D.NONO2HNO3NO2，故D能實現(xiàn)；正確答案是A。14、B【解析】

A.Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應，可以大量共存，故B正確；C.與Ca2＋反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應生成沉淀，與結合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。15、C【解析】

A、根據(jù)物質的組成，正確的離子反應應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學式表示，B錯誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C。【點晴】掌握相關物質的性質是解答的關鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。16、A【解析】

一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質，根據(jù)所學知識進行回答。18、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，甲物質為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。19、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質的量，再計算出亞鐵離子的物質的量，再算x，最后得出比例關系。【詳解】⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質的量，再根據(jù)關系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。20、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有