2026屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室配制100ml1.0mol/LNaOH溶液過程下列有關(guān)敘述正確的是A．用托盤天平稱取4.0gNaOH固體B．將NaOH

固體放入容量瓶中,加水至刻度線C．容量瓶中有少量水未干燥處理，所配溶液濃度偏低D．加水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余液體2、已知一定溫度和壓強下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列敘述不正確的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量B．2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時吸收akJ的熱量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量3、液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A．液氨的電離平衡 B．液氨的離子積常數(shù)C．c(NH4+) D．c(NH2—)4、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D5、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動6、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．縮小體積使壓強增大 B．升高體系的溫度C．恒容，充入He D．加入合適的催化劑7、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣18、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達平衡時，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時間，再次平衡時乙容器的體積為0.6L9、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤10、如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－111、下列敘述中，錯誤的是()A．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4—二氯甲苯12、常溫下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)13、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C14、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池15、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變16、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成17、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q318、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)C．反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程19、下列說法正確的是（）A．ΔH<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．ΔS為負值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行C．冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程20、下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl21、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉22、有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是()A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC．電極b是正極,O2-由電極a流向電極bD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。24、（12分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。25、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________26、（10分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。28、（14分）如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計算a＝_________，此溫度時該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達平衡時，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時，改變條件，使反應(yīng)再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強增大29、（10分）豐富多彩的生活材料：（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機高分子材料b．無機非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機。請寫出高純硅和氮氣在1300℃反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】A、根據(jù)公式m=M/n=cvM來計算物質(zhì)的質(zhì)量；B、容量瓶不能作為溶解儀器；C、容量瓶中有少量水未干燥處理，對溶液濃度沒有影響；D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋．【詳解】A、配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量m=M/n=cVM=1.0mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=4.0g，故A正確；B、容量瓶中不能進行物質(zhì)的溶解，應(yīng)該在燒杯中將固體物質(zhì)溶解，故B錯誤；C、容量瓶中有少量水未干燥處理，對溶液濃度沒有影響,故C錯誤；D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應(yīng)該重新配置，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查學(xué)生配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這一實驗，易錯點B，注意容量瓶的使用原則和方法．2、C【解析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化學(xué)方程式前邊的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量是正確的；故A正確；B.因為反應(yīng)熱只和物質(zhì)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和途經(jīng)無關(guān)，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量，所以2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時需要吸收akJ的熱量，故B正確；C.因為物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量大于akJ，故C錯誤；D.物質(zhì)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量，故D正確；答案：C。3、B【解析】根據(jù)勒夏特列原理以及離子積常數(shù)只受溫度的影響進行分析?！驹斀狻緼、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。答案選B。4、B【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)平衡移動的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達平衡用到的時間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學(xué)平衡中各個量的變化情況，由此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，所以T2時先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減??；壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會增大，故C錯誤；D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；5、C【解析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，陽極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故A錯誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從左側(cè)往右移動，故D錯誤；故選C。6、C【詳解】A、縮小體積使壓強增大可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，選項A不符合；B、升高體系的溫度，活化分子的百分數(shù)增大，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，選項B不符合；C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，選項C符合；D、加入合適的催化劑，活化分子的百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項D不符合；答案選C。7、B【詳解】A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B。8、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達到的平衡為等效平衡，平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，故平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對乙容器減小壓強，故平衡正向移動，即甲容器中平衡時n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對甲容器進行減小壓強，平衡正向移動，故再次平衡時n(PCl5)<0.2mol，B錯誤；C．由B的分析可知，平衡時甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達平衡與乙容器開始達到的平衡為等效平衡，故再次平衡時兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。9、B【詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。10、B【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義進行計算，利用題給物理量用質(zhì)量求的原子物質(zhì)的量與用微粒數(shù)計算的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻堪⒎さ铝_常數(shù)用NA表示，1g水的物質(zhì)的量=含氫原子物質(zhì)的量=mol，a個氫原子物質(zhì)的量=，根據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B選項是正確的。11、D【詳解】A．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙基環(huán)己烷，故A正確；B．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，故C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故D錯誤；答案選D。12、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水促進電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度，所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中，不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緼.氫離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故正確；B.加水雖然促進醋酸電離，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故該比值減小，故錯誤；C.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故錯誤；D.加水促進電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，兩者物質(zhì)的量之比減小，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，注意加水稀釋過程促進電離，但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。13、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B?！军c睛】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等。14、C【詳解】A．電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護法，鐵作陰極被保護，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯誤；答案選C。15、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A?？键c：考查水的電離平衡移動的應(yīng)用，pH的判斷16、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應(yīng)不生成O2，D不符合題意。本題選C。17、A【詳解】設(shè)題給方程式分別為①、②、③，①、②相比，①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3，故選A。18、C【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能判據(jù)△G=△H-T△S，其中△H表示化學(xué)反應(yīng)的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學(xué)反應(yīng)的熵變（對于有氣體參與且氣態(tài)物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。若△G<0，則反應(yīng)能自發(fā)，若△G>0，則反應(yīng)不能自發(fā)，若△G=0，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。A.放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行，放熱反應(yīng)的△H<0，若△S>0，該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向有關(guān)，若反應(yīng)方向相反，則熵變數(shù)據(jù)不同，故B錯誤；C.由上述分析可知，一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，需根據(jù)熵變和焓變進行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。有時需要提供起始條件，如燃燒反應(yīng)等，故D錯誤，答案選C?！军c睛】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自發(fā)進行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時自發(fā)反應(yīng)，但需要點燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下也可以發(fā)生。19、C【解析】△H、△S共同決定反應(yīng)方向；△H＜0、△S＜0的反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行；冰在室溫下自動熔化成水，△H>0、△S>0；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣?！驹斀狻俊鱄＜0易發(fā)生，△H是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，但不是唯一因素，有些△H＜0的反應(yīng)不能自發(fā)進行，故A錯誤；△H＜0、△S＜0的反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；熵變大于0的反應(yīng)易發(fā)生，冰熔化成水的△H>0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大，故D錯誤。20、D【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵牢固。以s軌道和p軌道形成的共價鍵就是s-pσ鍵?！驹斀狻緼．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價鍵，C不選；D．HCl的共價鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。21、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答。【詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項不選；

B.過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以B選項不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以D選項不選。

故選C。22、B【解析】本題中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動；通甲烷氣體的為負極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼.該電池中a為負極，b為正極，電子從負極流向正極，所以電池內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a，故A錯誤；B.甲烷所在電極a為負極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，故B正確；C.電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a)，故C錯誤；D.1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了新型化學(xué)電池、原電池原理的應(yīng)用，本題的關(guān)鍵在于電池的電解質(zhì)不是水溶液，而是熔融的電解質(zhì)，O2-可以在其中自由移動，故正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。25、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=，故答案為。【點睛】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。27、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HC