2026屆江蘇省連云港市錦屏高級中學化學高一上期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中不能用化合反應的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④2、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O3、關于中數(shù)字的描述正確的是()A．291是元素的相對原子質量B．117是的中子數(shù)C．117是的質子數(shù)D．291是元素的質量數(shù)4、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封6、下列各組離子在溶液能夠大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+7、下列反應的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L9、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸10、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-111、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥12、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質 B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵13、實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?14、下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水15、抗震救災中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉16、下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質，它們的物質的量必相等B．1LCO氣體的質量一定比1LO2的質量要小C．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等D．任何條件下，等物質的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等17、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D18、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液19、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO220、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO321、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO322、下列圖示實驗操作,能達到目的的是(

)A．檢驗K+的存在 B．干燥CO2C．分離酒精和水 D．蒸發(fā)食鹽水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。24、（12分）如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為________。25、（12分）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。26、（10分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______27、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．28、（14分）下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數(shù)為__________。29、（10分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學方程式______________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應，無法通過化合反應制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應得到；⑤可由和高溫下反應得到；因此②④無法通過化合反應得到，答案選B。2、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3、C【解析】

A．291是原子的質量數(shù)，不能確定該元素的相對原子質量，A描述錯誤；B．117是的質子數(shù)或原子序數(shù)，中子數(shù)為291-117=174，B描述錯誤；C．117是的質子數(shù)，C描述正確；D．291是原子的質量數(shù)，D描述錯誤；答案為C。4、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應。A、金屬鈉和水之間能反應產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B。考點：考查金屬鈉著火時滅火物質的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學生的安全意識和靈活應變能力。5、A【解析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。6、B【解析】

A、Ca2+與CO32-反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C、Fe2+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D、Mg2+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。7、C【解析】

A、根據(jù)物質的組成，正確的離子反應應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學式表示，B錯誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C?！军c晴】掌握相關物質的性質是解答的關鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。8、B【解析】

c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。9、A【解析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發(fā)生反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應產(chǎn)生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復分解反應，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿反應產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應。所以制取Al(OH)3時，與AlCl3反應的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項是A。10、D【解析】

標況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D?！军c睛】只有在標況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。11、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。12、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質，更沒有鐵分子，故選B。【點睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質量分數(shù)表示含量。13、D【解析】

A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存，會發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀，A錯誤；B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，會被氧化為Fe3+，B錯誤；C、五種離子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正負電荷不守恒，C錯誤；D、五種離子在溶液中可以大量共存，且正負電荷守恒，D正確；答案選D。14、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質、非電解質、單質、單質,故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質、非電解質、單質、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質、電解質、單質、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質、電解質、單質、混合物,故D不符合題意；答案：D?！军c睛】根據(jù)電解質、非電解質、單質、混合物概念進行分析解答。15、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；D．因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，故D錯誤；故選B。16、D【解析】

A、沒有明確是否氣體物質，如果不是氣體物質，則物質的量不一定相等，故A錯誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質量不能確定，故B錯誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比，物質的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D。【點睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。17、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。18、A【解析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍)↓+Na2SO4+H2↑觀察實驗現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B錯誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯誤；D.生成的是藍色沉淀，不符題意，D錯誤；故合理選項是A。19、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導電，即HCl屬于電解質，故A錯誤；B、因非電解質是化合物，而Cl2是單質，即Cl2既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaHCO3屬于電解質，故C錯誤；D、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質，故D正確；故選D．考點：電解質與非電解質的定義20、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。21、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。22、A【解析】

A項、透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗K+的存在，故A正確；B項、干燥CO2時，CO2應從長玻璃管通入，故B錯誤；C項、蒸餾時，冷水應從下口通入，故C錯誤；D項、蒸發(fā)食鹽水時，應用玻璃棒攪拌散熱，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！军c睛】考查鋁及其化合物之間的轉化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。24、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質及轉化關系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答。【詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質量的C單質時，反應中轉移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。25、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大。【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。【點睛】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應為載體考查物質成分測定、性質實驗方案設計，側重考查元素化合物性質、離子檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，難點是實驗方案設計的實施，易錯點是裝置排列順序，注意結合實驗目的分析。26、普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解析】（1）鐵和水蒸氣反應生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應生成氫氣，含有雜質氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應生成鐵和水，化學方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應發(fā)生前，需要檢驗氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗氫氣的純度。（5）把反應后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）。27、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl