2026屆福建省泉港六中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-2、合金相對(duì)于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)與機(jī)械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是A．目前我國(guó)使用量最大的合金是鋁合金 B．我國(guó)最早使用的合金是青銅C．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低 D．合金中也可能含有非金屬元素3、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?14、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒有NH4＋、Ba2＋、MnO4－5、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色B．a(chǎn)→b過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b點(diǎn)時(shí)消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c過程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大6、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水7、下列說法正確的是()A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質(zhì)量為98g·mol－18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D9、對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該氣體一定是氯氣B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅，該溶液中一定含有NH4＋10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的11、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃12、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)213、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥15、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓16、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng) B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時(shí)仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；18、已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。19、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。20、含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是：（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示?！举Y料卡片】a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV：NO+H2O=++H+21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在堿性透明溶液中不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，且與Cl－也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42－在溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。2、A【解析】

A.目前我國(guó)使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯(cuò)誤；B.銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國(guó)最早使用的合金是青銅，故B正確；C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；D.合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；故選A。3、C【解析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。4、D【解析】

無色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯(cuò)誤；C、上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯(cuò)誤；D、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子的檢驗(yàn)方法。5、B【解析】

A．酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，故A正確；B．a(chǎn)→b過程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04mol?L-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正確；D．b→c點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率又變大是因?yàn)槔^續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，過量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。6、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼.

NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。7、C【解析】分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；B、質(zhì)量單位是g，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義分析；D、質(zhì)量單位為g。詳解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量單位為g，相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，1molH2的質(zhì)量是2g，在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g?mol-1或0.040kg·mol－1，C正確；D、質(zhì)量單位為g，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。9、B【解析】

A.某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明該氣體具有氧化性，則該氣體是氯氣、NO2等，故A錯(cuò)誤；B.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋，故B正確；C.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中含有CO32-或HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)，該溶液中一定含有NH4＋，故D錯(cuò)誤。10、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。11、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。12、B【解析】

下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A選項(xiàng)，Na2O和空氣中水、二氧化碳等要反應(yīng)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定，在空氣中不反應(yīng)，故B符合題意；C選項(xiàng)，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。13、B【解析】

A.H＋、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯(cuò)誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。15、C【解析】

還原劑是失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。16、D【解析】

分析誤差時(shí)，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！驹斀狻緼.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時(shí)仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。18、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。19、分液漏斗（1分）堿石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣【解析】

A裝置中C與HNO3（濃）反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)是硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，C裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化。利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知盛濃硝酸儀器的名稱為分液漏斗；（2）因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退羝?，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)盛有堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）的裝置，用來吸收二氧化碳和水蒸氣；（3）根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可知NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+Na2O2=NaNO2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，吸收NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則NO的體積為2.24L；（4）根據(jù)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO可得關(guān)系式C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有關(guān)系式HNO3～3/8Cu～1/4NO，則有C～2/3NO，所以碳與總的NO的關(guān)系式為C～2NO，根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳與Na2O2的關(guān)系式為C～Na2O2，所以11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要碳的質(zhì)量為11.7/78×12g=1.8g；（5）①NO2與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。②根據(jù)反應(yīng)4NO2+H2O+O2＝4HNO3可知要使此試管中NO2完全被水吸收可向試管中緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及對(duì)原理與裝置的分析評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是根據(jù)方程式找出B裝置中得到NO與碳的物質(zhì)的量關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一20、（1）A→C→E→D→B(2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)（3）①分液漏斗；②D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)，不能；（7）N2(1分）；（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+(2分)。【解析】試題分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗(yàn)NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）