安徽省六安一中2026屆高二上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是A．銅片做陰極，石墨做陽極B．白色沉淀在陰極附近生成C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)2、硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時(shí)，OH向電極a移動(dòng)D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH3+HCl=NH4ClB．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．CuO+H2Cu+H2OD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4、在xmol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol5、已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－16、25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol7、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑8、在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．在圖象反應(yīng)I中，說明升高溫度，K值增大B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a<c9、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對二次電池進(jìn)行充電②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④10、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇11、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-12、工業(yè)廢水中含有的和會(huì)對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或13、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是14、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．415、下列過程，觀察不到顏色變化的是A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．往NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通過濕潤的有色布條16、下列情況會(huì)對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點(diǎn)D．用SO2漂白食品二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。20、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中21、新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI；石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H+），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成?！驹斀狻緼.由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯(cuò)誤；B.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B錯(cuò)誤；C.陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，所以陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，沒有O2生成，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】A.硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向另一極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。解答時(shí)注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)。3、C【詳解】A．NH3+HCl═NH4Cl中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。4、D【解析】在二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子連接，形成4個(gè)Si－O鍵，答案選D。5、B【解析】由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，溶液中的c(C2O42－)=Ksp/c(Ca2＋)=4.010－9/0.020mol·L－1=2.010－7mol·L－1,屬于溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為2.010－7mol·L－1,故選B。6、A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點(diǎn)睛：明確燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤。7、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【詳解】A．由圖中反應(yīng)I可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率α(A)減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度K值減小，故A不選；B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，又因?yàn)門1溫度下的n(C)小于T2溫度下的n(C)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．根據(jù)圖3所知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和向等，若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱放應(yīng)，如果，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，A的轉(zhuǎn)化率α(A)在p2時(shí)小于p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明增大平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)和小于生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故選D。答案選D9、A【詳解】①對二次電池進(jìn)行充電時(shí)，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會(huì)使熱量損失變大，實(shí)驗(yàn)誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。10、A【詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類化合物，故B錯(cuò)誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應(yīng)稱為酚，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。11、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。12、B【詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動(dòng)，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯(cuò)誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。13、B【詳解】A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子，并不含烴基，故A錯(cuò)誤；B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯(cuò)誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。14、A【詳解】測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因?yàn)?min末生成0.2molW，因此由在可逆反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。15、C【解析】A、一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；C、NaOH溶液中通入CO2會(huì)反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水，沒有顏色變化；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性?！驹斀狻緼項(xiàng)、NO氣體暴露在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaOH溶液中通入少量CO2氣體2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2氣體為無色，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故C正確；D項(xiàng)、Cl2通過濕潤的有色布條時(shí)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故D錯(cuò)誤。故選C。16、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯(cuò)誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛枠O產(chǎn)物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷Ρ葘?shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣存在；③與II對比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。20、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計(jì)算反應(yīng)熱；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實(shí)際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（4）A、一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿