2026屆云南省騰沖一中高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO42、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結(jié)果偏大的是①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④3、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br24、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識。下列說法正確的是A．“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”中的“石脂水”為油脂B．“凡石灰經(jīng)火焚……風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為氧化鈣C．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”中“礬”為五水硫酸銅D．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽火候飛伏之”中“土鼎”的主要成分為硅酸鹽5、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)7、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,則下列說法錯(cuò)誤的是A．LiAlH4中H元素均為-1價(jià)B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-9、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸10、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒11、某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO312、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH313、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是：，下列說法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．通過質(zhì)譜法測定P的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度14、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉>氯化銨A．A B．B C．C D．D15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會促進(jìn)水的電離D．上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色16、下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()A．由H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)镕→____→____→____→____→______。(3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。(5)Z中通入氣體的方式________A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時(shí)通入(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_____。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷20、某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸點(diǎn)為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，________。（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗B標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中C開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測得Fe3＋的濃度偏低D接近滴定終點(diǎn)時(shí)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，平行實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3＋）為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________。（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學(xué)式）。（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學(xué)式）。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學(xué)式）。③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應(yīng)為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正確；B．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B錯(cuò)誤；C．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正確；D．石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移動，OH-濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選B。2、C【解析】根據(jù)c=n/V判斷不當(dāng)操作對n、V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化?！驹斀狻竣偃芙夂笪蠢鋮s即轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，故濃度偏大；②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏??；③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視，n偏小，故濃度偏??；④量筒不用洗滌，故n偏大，故濃度偏大；故選C。3、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。4、D【詳解】A．石脂水難溶于水，且浮在水面上，說明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮，該物質(zhì)應(yīng)為石油，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以“置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”應(yīng)為

碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”說明含有鐵元素，綠礬應(yīng)為FeSO4·7H2O，故C錯(cuò)誤；D．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽火候飛伏之”中“土鼎”的應(yīng)為陶瓷，主要成分為硅酸鹽，故D正確；綜上所述答案為D。5、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【詳解】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，選項(xiàng)A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，選項(xiàng)B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C正確；D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，選項(xiàng)D不正確。答案選C。7、B【解析】A.根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知LiAlH4中H元素均為-1價(jià)，A正確；B.LiAlH4中H元素為-1價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氫氣，化合價(jià)升高1價(jià)，因此反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移1mole－，B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)反應(yīng)中水、氯化銨均是氧化劑，因此H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確；D.NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同，均含有共價(jià)鍵和離子鍵，D正確，答案選B。8、A【解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯(cuò)誤；D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳酸根離子的水解。9、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價(jià)由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價(jià)由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因?yàn)楦咤i酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。10、C【解析】A、Cl￣最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na+與ClO￣之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】A．先加鹽酸，會引入氯離子，干擾Cl－的檢驗(yàn)，故A不選；B．先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反應(yīng)生成白色沉淀，不能一一檢驗(yàn)，故B不選；C．酚酞不能檢驗(yàn)SO42－、CO32－、Cl－，故C不選；D．試劑的順序?yàn)镠NO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次檢驗(yàn)出CO32-(有無色無味的氣體放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。解答本題需要注意一一檢驗(yàn)的限制條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)A，要注意鹽酸對氯離子檢驗(yàn)的干擾。12、C【詳解】A．催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，生成不同種元素氮?dú)滏I極性共價(jià)鍵的形成，故C項(xiàng)正確；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【分析】為縮聚產(chǎn)物，對應(yīng)的單體有HOOCCH2CH2COOH、

、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道單體之一是

，所以A選項(xiàng)是正確的

B.由結(jié)構(gòu)可以知道含有的官能團(tuán)有酯基，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.聚合物P由酸、醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.聚合物有兩種鏈節(jié)，不能確定m、n的具體數(shù)值，故D錯(cuò)誤。

答案選D。14、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產(chǎn)生CO2，說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即酸性強(qiáng)弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C、外管溫度高，內(nèi)管溫度低，e應(yīng)是小蘇打，d應(yīng)是蘇打，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀，不能體現(xiàn)NH4Cl沸點(diǎn)高低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生忽略MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置甲，沒有加熱裝置，此反應(yīng)不能進(jìn)行，分析時(shí)一般從發(fā)生裝置，特別是有無加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無尾氣處理裝置進(jìn)行分析。15、C【分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。【詳解】A.由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，故選A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時(shí)氫氧根離子弄都就會增大，從而促進(jìn)了水的電離，故C正確；D.上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又會恢復(fù)原來的顏色，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識，同時(shí)應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。16、C【詳解】A．形成的HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故A錯(cuò)誤；B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸為弱酸，離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化生成碘，離子反應(yīng)為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D．物質(zhì)的量相等，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的先后順序，氯氣通入FeBr2溶液中，首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算。【詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。19、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑飽和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實(shí)驗(yàn)中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；干燥管連接NH3的導(dǎo)氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項(xiàng)是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應(yīng)直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應(yīng)，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應(yīng)，因此通過該套管實(shí)驗(yàn)不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，結(jié)合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結(jié)合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力。20、打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時(shí)關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留明火加熱裝置密閉BD0.480mol·L－1【分析】由題給實(shí)驗(yàn)流程可知，向含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)锳l3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，加入水，解離后通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還