2026屆赤峰市重點中學化學高一第一學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：12、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w3、工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應中失去電子B．SO2在反應中被氧化C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子4、有關(guān)實驗的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有5、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移6、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色7、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存8、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝9、下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中A．A B．B C．C D．D10、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及化學反應的是A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”D．“只要功夫深，鐵杵磨成針”11、下列物質(zhì)中，有離子鍵的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl12、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中13、下列說法中正確的是()A．1mol氫的質(zhì)量是2gB．0.5molH2SO4中H2分子的數(shù)目是3.01×1023C．1mol水與44g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D．0.5mol氧分子約含6.02×1023個氧原子14、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④15、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物16、漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是鹽C．HClO見光易分解 D．Ca(ClO)2能與碳酸反應17、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑18、化學與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)19、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是()A． B． C． D．20、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④21、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質(zhì)特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的22、物質(zhì)檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗，結(jié)論不正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。25、（12分）某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為___；檢查圖中反應器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的自救措施是_______。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。①用排水法測定H2的體積②反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量③測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag27、（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程式是__________________，實驗現(xiàn)象是__________________。⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是___________(選填序號)。①檢驗A口排出氣體的純度②夾緊止水夾③打開止水夾⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________。28、（14分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；2)反應③離子方程式___________________________________________________；3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

在反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價全部轉(zhuǎn)化為0價的I2，6個KI中的I有1個轉(zhuǎn)化為KI，I的價態(tài)不變，另外的5個轉(zhuǎn)化為0價的I2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。故選C。2、B【解析】

由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S。【詳解】A．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯誤；B．SO3的水溶液雖然導電，但起導電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯誤答案選B?！军c睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導電，但起導電作用的是它們與水反應的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。3、B【解析】

反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題。【詳解】A．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進行相關(guān)的計算。4、B【解析】

A．加熱時，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時間無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實驗現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯誤；故答案選B。5、A【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。6、D【解析】A：硫粉燃燒產(chǎn)物只能是SO2；B：兩者均與澄清石灰水生成渾濁，排除C：SO2表現(xiàn)還原性，將KMnO4還原D：SO2與生成中強酸亞硫酸，使石蕊呈紅色（SO2并不能漂白石蕊）答案為D7、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。8、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯誤；C.稀硫酸與金屬反應時，S元素的化合價不發(fā)生變化，C錯誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，但常溫下反應生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應的進行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯誤；答案選A。9、D【解析】

A、FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C、銅與鹽酸不反應、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；答案選D。10、D【解析】

A.用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，A不符合題意；B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，發(fā)生了燃燒反應，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D.只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。11、C【解析】

A、N2中含有同種非金屬元素形成的非極性共價鍵，故A錯誤；B、CH4中只有C、H元素之間形成的極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故C正確；D、HCl中只有H、Cl元素之間形成的極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。12、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。13、D【解析】

A.1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計算，1mol氫氣的質(zhì)量是2g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g，故A錯誤；B.硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯誤；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.02×1023個氧原子，故D正確；本題選D。【點睛】使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒。14、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，能與NaOH反應生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。15、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！军c睛】二氧化硅是中學出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。16、B【解析】

漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，則Ca（ClO）2在空氣中生成HClO，HClO不穩(wěn)定，易變質(zhì)?！驹斀狻縃ClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮濕的空氣中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成無漂白性的物質(zhì)而失效，與Ca(ClO)2是鹽無關(guān)，故選B?！军c睛】把握次氯酸的弱酸性和不穩(wěn)定性，為漂白精失效的主要原因。17、C【解析】

該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分數(shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學式為CuCl，因此，該反應中銅元素的化合價降低了，故SO2在該反應中作還原劑。正確答案：C。18、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學變化，為人類的健康作出了貢獻，A屬于化學對人類貢獻；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學對人類貢獻；C.新型高分子化合物的合成是化學變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻，C屬于化學對人類貢獻；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學變化，故D屬于化學對人類貢獻。綜上所述，不屬于化學對人類貢獻的是B。19、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應該為D。答案選D。【點睛】弄清化學反應的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應，再與AlCl3反應，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。20、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。21、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ姡z體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。22、B【解析】

A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項錯誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學式為Cu2S?！驹斀狻浚?）②反應為氧化銅與一氧化碳共熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+?！军c睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。24、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導管，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，應為長進短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應，據(jù)此解答。【詳解】(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對應的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因為Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑。26、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應，碳和濃硫酸會生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會和濃硫酸反應生成二氧化硫，混合氣進入品紅溶液，溶液褪色，再進入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計算碳的質(zhì)量，即可計算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分數(shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應測鐵的質(zhì)量分數(shù)，測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出?！驹斀狻浚?）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分數(shù)為；（6）因為鐵碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，整個裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。①和②操作復雜。27、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液③①②試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）根據(jù)實驗目的，試管I中放入鐵屑、稀硫酸，試管II中放入NaOH溶液；（3）根據(jù)實驗目的，試管I先產(chǎn)生H2，讓氫氣排除整個裝置中空氣，然后關(guān)閉止水夾，利用壓強，把試管I中液