2026屆安徽省淮北市化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過(guò)量2、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g3、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g?cm-3)

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過(guò)濾法4、某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－5、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰7、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)8、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過(guò)濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶9、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-10、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維12、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④13、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)214、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因?yàn)榧尤肓?)A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外16、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶517、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－118、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽(yáng)能電池19、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O220、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)21、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④22、除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對(duì)應(yīng)正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸24、（12分）下列物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無(wú)色液體，C、E常溫下均為無(wú)色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有____________性。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面__________。26、（10分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過(guò)量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_(kāi)________________，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為_(kāi)___________________。（寫(xiě)出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。28、（14分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)___。29、（10分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。2、C【解析】

硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒(méi)有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A。3、A【解析】

根據(jù)表格，甲、乙兩種物質(zhì)均可溶于水，但是沸點(diǎn)相差較大，因此選用蒸餾法，因此A正確。答案選A。4、C【解析】

A．鈣離子與氫氧根離子結(jié)合形成微溶物質(zhì)Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；B．Fe2+、H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合題意；D．Fe3+、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】

HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應(yīng)和氯化鈉放在一起，故答案為C。6、D【解析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解析】

A.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液都能通過(guò)濾紙，用過(guò)濾法無(wú)法將膠體和溶液分離，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。9、B【解析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。10、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。11、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。12、C【解析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項(xiàng)C正確。13、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止內(nèi)部的Fe與外界物質(zhì)接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答案為A。15、D【解析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B.明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而達(dá)到凈水的目的，但它沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)膠粒不能透過(guò)半透膜的特點(diǎn)，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確。答案選D。16、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。17、D【解析】

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.2?mol，完全反應(yīng)時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2?mol，實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過(guò)量，按氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題需要注意實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過(guò)量，故用生成的氫氣的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算鹽酸的量濃度。18、D【解析】

A．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，制作太陽(yáng)能電池的是晶體硅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、A【解析】

A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應(yīng)，只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價(jià)，與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A。【點(diǎn)睛】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)。20、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。21、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3￣具有強(qiáng)氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。22、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無(wú)法除掉氯氣，B錯(cuò)誤；C.氯氣可溶于水，會(huì)造成氯氣的損耗，應(yīng)該使用飽和食鹽水，C錯(cuò)誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達(dá)到提純的目的，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。二、非選擇題(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問(wèn)題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?jiàn)，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無(wú)色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無(wú)色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。25、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應(yīng)選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計(jì)算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進(jìn)行計(jì)算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時(shí)，可利用公式c=，根據(jù)操作時(shí)n、V發(fā)生的變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，此時(shí)n偏大，則c偏高；答案為：偏高；②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，此時(shí)V偏小，c偏高；答案為：偏高。【點(diǎn)睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計(jì)算所需濃硫酸的體積時(shí)，我們?nèi)菀追傅腻e(cuò)誤，就是不考慮是否存在所需配制體積的容量瓶，而是直接利用所配的體積進(jìn)行計(jì)算。26、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點(diǎn)燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反