2026屆宣城市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d C．a(chǎn)＝b＞d>c D．c>a=d>b2、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能3、反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，的濃度增加了，在這段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則這段時間為()A． B． C． D．4、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜1．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z⑦增加X⑧增加YA．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧5、在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14B．水的電離程度:b>c>a>dC．b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.87、已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,則ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：9、氫硫酸暴露在空氣中常常會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，是因?yàn)椋ǎ〢．揮發(fā)作用 B．被氧化成了單質(zhì)硫C．產(chǎn)生了硫化物沉淀 D．水蒸發(fā)了10、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素11、酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點(diǎn)不包括()A．高度的催化活性 B．較高的活化能C．特殊的溫度效應(yīng) D．高度的選擇性12、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物13、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+14、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．2molB．4molC．6molD．8mol15、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實(shí)驗(yàn)式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等16、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是()A．T1<T2B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m<2D．恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖，圖中t6時改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3mol/L。①中和物質(zhì)的量濃度是1×10-3mol/L氨水的，因?yàn)榘彼侨鯄A，要使溶液最終顯中性，則b＞a；②中氫氧根離子的濃度是1×10-3mol/L的氨水,因?yàn)榘彼侨鯄A只有部分電離，所以a＞c;③鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a=d；所以a、b、c、d的關(guān)系為b＞a＝d＞c，故答案為A?！军c(diǎn)睛】pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3mol/L，中和相同物質(zhì)的量的堿，堿的濃度越大，所用的堿越少，注意弱堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等。2、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯誤；故選B。3、B【詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1，根據(jù)公式可知：=5s，故選B。4、C【分析】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜1，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度，平衡逆向移動，①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，④錯誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，⑥正確；⑦增加X，X為固體，平衡不移動，⑦錯誤；⑧增加Y，Y的濃度增大，平衡向右移動，⑧正確；【詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜1，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度，平衡逆向移動，①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，④錯誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，⑥正確；⑦增加X，X為固體，平衡不移動，⑦錯誤；⑧增加Y，Y的濃度增大，平衡向右移動，⑧正確。答案為C5、D【解析】A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2?L-2，故A錯誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯誤；C．b點(diǎn)時溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K==(n-1)×10-7，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法。6、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。7、A【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱?！驹斀狻坷蒙w斯定律，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故選A。8、B【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子，氫原子最外層達(dá)到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。9、B【詳解】H2S中-2價的硫元素易被氧化，所以氫硫酸暴露在空氣中常常會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，是因?yàn)榭諝庵械难鯕鈱2-氧化生成S單質(zhì)，S單質(zhì)難溶于水，故答案為B。10、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯誤；故選A。11、B【詳解】A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合題意；B．酶這種生物催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；C．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，即酶的催化活性受溫度限制，故有特殊的溫度效應(yīng)，故C不符合題意；D．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。12、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤。故選A。13、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。14、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解原理和發(fā)生的電極反應(yīng)，特別是陰極上析出的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可。根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計(jì)算電路中通過的電量。15、C【分析】因烴中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡式相同，實(shí)驗(yàn)式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式稱為最簡式，實(shí)驗(yàn)式又稱最簡式，為難點(diǎn)。16、B【解析】根據(jù)平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：其它條件相同時，T1溫度下先達(dá)到平衡，則反應(yīng)快、溫度高，T1>T2，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：較高溫度T1平衡時C%較小，較低溫度T2平衡時C%較大，即升溫左移，逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：T2溫度平衡后加壓，C%減小，即加壓左移，m>2，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：恒溫、恒容充入稀有氣體，不能改變正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，D項(xiàng)錯誤。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強(qiáng)。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減小；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。20、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同