2026屆云南省保山市昌寧一中高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲進行下列實驗，其方案設計合理的是A．檢驗裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度2、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%3、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．新能源汽車的推廣和使用，有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生B．燃煤中加入適量石灰石，可以減少SO2的排放C．加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧劑5、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl6、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有7、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅8、下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．鋁熱反應 B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解9、下列說法正確的是A．明礬有凈水作用，可以做消毒劑B．pH<7的降雨，稱為“酸雨”C．樹林中的晨曦與丁達爾效應有關D．赤潮的形成與CO2大最排放有關10、已知X和Y能發(fā)生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物11、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性12、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應13、化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解14、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同16、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵17、標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：218、下列物質(zhì)中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體19、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液20、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－121、下列關于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小22、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應：二、非選擇題(共84分)23、（14分）設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。24、（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應化學方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________．25、（12分）某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應，NO2與NaOH溶液能反應（反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式為____________。（5）根據(jù)實驗設計，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。26、（10分）某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質(zhì)，課外活動小組稱取ag樣品，設計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)。(1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應化學方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。27、（12分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導管F的作用是__。（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為__，證明SO2具有__性。（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．石蕊溶液D．藍色的碘-淀粉溶液（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設計實驗驗證?？赡茉颍篲_。實驗驗證：__。（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。（6）指出上述裝置中的不足之處：__。28、（14分）鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。29、（10分）I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。2、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產(chǎn)生導電，從而易產(chǎn)生觸電危險，A項錯誤；B.單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項錯誤；D.乙醇濃度過大，使細胞壁脫水形成一層膜阻止進一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項錯誤。答案選B。3、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，也能與強酸硫酸反應生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應，但不能與濃鹽酸不反應，②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，但在常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應的物質(zhì)序號為①④，故合理選項是B。4、D【解析】

A.新能源汽車的推廣和使用，可以減少化石能源的使用，從而有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.燃煤中加入適量石灰石，可以結(jié)合SO2最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可以減少SO2的排放，B正確；C.加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，C正確；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，Na2O與水或CO2反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，D錯誤；答案選D。5、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。7、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c睛】對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。8、B【解析】

化學變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化；物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意?！军c睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應的“黑面包”實驗），屬于化學變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。9、C【解析】

A．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可以凈水，但氫氧化鋁沒有強氧化性，不能作消毒劑，A錯誤；B．pH<5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯誤；C．樹林中的空氣為膠體，具有膠體的性質(zhì)，遇光照射能產(chǎn)生丁達爾效應，故樹林中的晨曦和丁達爾效應有關，C正確；D．赤潮的形成與含N、P污水的排放有關，D錯誤。答案選C。10、D【解析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應只生成鹽，無水生成)。故選D。11、D【解析】

A．一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數(shù)目無關，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。13、B【解析】

A、氯氣的漂白性是因為氯氣和水反應生成了具有強氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因為活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會加強，A錯誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強的氧化性，用pH試紙測定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨?，所以該操作的結(jié)果一定會受到影響，C錯誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，D錯誤；故選B?！军c睛】A選項是一種常見的題型，同時還要注意Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時，將這種混合氣體通入到溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。14、A【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學方程式未配平，正確的方程式應為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學式形式，D選項錯誤。答案選A?！军c睛】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質(zhì)的拆分要正確：可溶的強電解質(zhì)在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質(zhì)及氧化物不能拆開。15、D【解析】

A、沒有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。故選：D。16、C【解析】

A.焰色反應能呈現(xiàn)出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項是C。17、A【解析】

氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進而計算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馀c氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A?！军c睛】本題考查混合物的計算，關鍵是明確可能發(fā)生的反應，題目利用守恒思想進行解答，避免復雜計算、化繁為簡。18、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。19、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。20、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應時的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應生成的沉淀最多時，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B?！军c睛】利用反應產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進行計算。21、B【解析】

A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。22、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸溶液和溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應生成相應的氯化物，反應方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳氣體，生成了Al（OH）3沉淀；反應方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應，SiO2、Al2O3均與強堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強堿反應，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應化學方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應，不與強酸反應；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸，又能與強堿反應；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應，不與強堿反應。25、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應制取NO2,然后與水反應，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2?！驹斀狻?1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因為NO易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應時，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應制取NO2，所以其反應為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。(7)②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2?！军c睛】驗證某個物質(zhì)的性質(zhì)，首先要制取該物質(zhì)，然后驗證性質(zhì)，最后要考慮尾氣處理。在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應時，為了避免空氣對實驗物質(zhì)的影響，要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。26、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應的CO2，避免影響測定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當變質(zhì)，測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關系可以計算Na2O2的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因為水蒸氣雖然也和Na2O2反應，但兩個反應中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實驗是通過測定氧氣的體積來測定Na2O2的質(zhì)量分數(shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應是二氧化碳和Na2O2的反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應的CO2，避免影響測定氧氣體積。(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，應保證氣體體積在一定的溫度和壓強下測定，所以需要先恢復到室溫，然后上下移動量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測定在大氣壓強下，另外讀數(shù)時要注意視線要與凹液面的最低點相平，故不合理的是a。(6)標準狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。(7)實驗完成后E到F之間導管內(nèi)有殘留的水，使測得的氧氣的體積偏小，所以會使測量結(jié)果偏小。27、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應結(jié)束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置【解析】

探究SO2的性質(zhì)實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應，發(fā)生反應：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會發(fā)生反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理?！驹斀狻?1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結(jié)束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結(jié)束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2；

(2)在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗，故答案為；B；

(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2，反應方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，驗證溶液中的Ca(HSO3)2，取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；

(5)E中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3