2026屆甘肅武威市涼州區(qū)化學高一上期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列三個反應，判斷物質的還原性由強到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO2、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A．A B．B C．C D．D3、下列有關鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出4、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾5、可以確定元素種類的是（）A．原子量 B．質量數(shù) C．質子數(shù) D．核外電子數(shù)6、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質的正確結論是A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl7、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關該反應的敘述錯誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl8、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)9、下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法不正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應立即濕抹布蓋滅B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼C．用滴管滴加液體時，滴管下端緊貼試管內壁D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液10、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液11、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯與氯氣反應C．乙烯與氯化氫反應D．乙炔與氯化氫反應12、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質粒子的直徑小于1nmC．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙13、黨的十九大報告中提出：大力度推進生態(tài)文明建設，全黨全國貫徹綠色發(fā)展理念的自覺性和主動性顯著增強忽視生態(tài)環(huán)境保護的狀況明顯改變。建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關于綠地作用和保護說法中錯誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑解決問題14、有關氧化還原反應的說法正確的是A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素在反應中由化合物轉化為單質,該元素一定被氧化15、下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①30mL0.3mol·L?1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L?1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L?1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L?1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④16、某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質B．氯化鎂溶液是電解質C．氯化鎂在水溶液中電離產生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導電17、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－18、下列物質屬于電解質的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇19、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質子數(shù)為10NA20、已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．萃取21、下列說法正確的是()A．SO2的摩爾質量是64g/molB．2molO2的摩爾質量是64g/molC．SO2的摩爾質量是64gD．摩爾質量就是相對分子質量22、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。25、（12分）某實驗小組對Na與水反應產生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：___。(2)①中反應的現(xiàn)象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。26、（10分）實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數(shù)）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。27、（12分）某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：①白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；③在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學式)(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。29、（10分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！军c睛】氧化還原反應中：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性。2、C【解析】

A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B.向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C.從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實驗操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤。答案選C?！军c睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質、配制溶液、物質成分的檢驗、物質反應的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。本題中選項A是易錯點，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。3、D【解析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應生成碘，而HCl不能與KI反應，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。4、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。5、C【解析】

元素是具有相同質子數(shù)或核電荷數(shù)的同類原子的總稱，元素的種類由其原子核內的質子數(shù)決定，故C正確；故選C?！军c睛】決定元素種類的是質子數(shù)，決定原子的種類是質子數(shù)和中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質。6、B【解析】試題分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時會與CaCl2反應形成CaCO3沉淀．假設原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實際得到沉淀量），這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質量分數(shù)更低的物質，即NaCl，故此題選B．考點：考查物質的檢驗和鑒別相關知識點7、D【解析】

所含元素化合價升高的反應物是還原劑，得到的是氧化產物。所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，得到的是還原產物?！驹斀狻緼.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發(fā)生氧化反應生成P2O5，P2O5是氧化產物，故B正確；C.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應中消耗1molKClO3時，轉移電子的物質的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產物、氧化產物、被氧化、被還原。8、A【解析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無法分液，B錯誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過濾是常用的固液分離方法，C錯誤；D．蒸發(fā)是常見的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯誤；故選A。9、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C.向試管中滴加液體時，滴管下端不能緊貼試管內壁，應該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，故D正確。綜上所述，本題選C。10、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。11、C【解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應是連鎖反應，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯誤；B、乙烯與氯氣反應得到的是1,2-二氯乙烷，錯誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應，得到的是1,2-二氯乙烯，錯誤。考點：取代反應和加成反應12、B【解析】

A.膠體中分散質粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質粒子和溶液中溶質粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B。【點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進行。13、D【解析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑會污染空氣和環(huán)境，故D錯誤；故選D。14、B【解析】

A．金屬單質的最低化合價為0價，所以在化學反應中只體現(xiàn)還原性；變價金屬陽離子既有氧化性又有還原性，如，故A不選；B．氧化還原反應的標志就是元素化合價的變化，故選B；C．在一個氧化還原反應中，一種元素既可能被氧化有可能被還原，如與生成和中O元素即氧化又被還原，故C不選；D．某元素在反應中由化合物轉化為單質，該元素即可被氧化有可能被還原，如轉化為Cu則Cu被還原，轉化為則C羅被氧化。答案選B15、C【解析】

“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質物質的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質的量比，由此分析?！驹斀狻竣倜縨olMgCl2中含2molCl-，則0.3mol·L?1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，則0.3mol·L?1NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；③KClO3中沒有Cl-，0.5mol·L?1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；④每molAlCl3中含3molCl-，則0.4mol·L?1AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為④①②③，答案選C。【點睛】若物質的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關。16、C【解析】

A．MgCl2是強電解質，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】判斷電解質與非電解質需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。17、B【解析】

A.NaHCO3的電離方程式應為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D錯誤；本題答案為B。18、C【解析】試題分析：A．Cu是單質，不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．CO2是非電解質，故B錯誤；C．KNO3是電解質，故C正確；D．乙醇是非電解質，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質的分類，涉及電解質與非電解質的判斷。19、A【解析】

A.因為每個分子中都含有2個氮原子，標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質的量為1mol，含有的氮原子個數(shù)為2NA，故正確；B.沒有說明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計算所含K+數(shù)目，故錯誤；C.在標準狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯誤；D.18gD2O的物質的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質子數(shù)為9NA，故錯誤。故選A。20、C【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。答案選C。21、A【解析】

A．SO2的摩爾質量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質量是32g/mol，或2molO2的質量是64g，摩爾質量不隨量的多少而改變，B錯誤；C．摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；D．摩爾質量的數(shù)值與相對分子質量相等，單位是g/mol，D錯誤；答案選A。22、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物?！驹斀狻挎V化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率【解析】

(1)Na與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點低，與水劇烈反應放出熱量，生成氣體，所以現(xiàn)象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產生危險；(4)鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率。26、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據(jù)一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據(jù)物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！军c睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質保持不變這個特點進行計算。27、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到藍色溶液,說明此溶液中含有銅離子,驗證了白色粉末為銅鹽；

③：在①中的一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復分解反應規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②：在①中的另一份藍色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍色濾液中含有銅離子；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍色溶液硝酸銅；從以上實驗中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和