北京市順義一中2026屆化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-2、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL3、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和燒堿溶液反應：H++OH-＝H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、下列反應的離子方程式不正確的是()A．用鹽酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Fe跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．澄清石灰水跟稀鹽酸：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑5、分散質粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液6、下列反應中，水作還原劑的反應是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑7、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是()A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束D．都是分散系8、下列實驗結論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A．向某溶液中加入HCl溶液，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D9、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬10、進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是：（）A．膠?？梢詫щ?B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體11、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、12、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓13、對于反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子14、下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁15、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－16、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl17、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥18、化學反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應19、下列關于硅酸的說法正確的是()A．硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B．硅酸不溶于水，是一種非電解質C．硅酸的酸性比碳酸強 D．硅酸可由二氧化硅與水反應制得20、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，有關明礬的說法正確的是（）A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液的方法來制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液21、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用22、某溶液溶質的質量分數(shù)為10%，下面說法正確的是()①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。A．①②B．③④C．②③D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應④的化學方程式為___________。(3)反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。24、（12分）有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。25、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。26、（10分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質）物質是__________（填化學式）。（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗（2）產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。27、（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_____。28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據所學知識回答下列問題(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.鈉與水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質應保持化學式形式，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項中氨水不能溶解氫氧化鋁。2、B【解析】

反應中硝酸體現(xiàn)兩種性質，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據V=計算?！驹斀狻慨斔尤氲腘aOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。3、C【解析】

A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其離子方程式為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正確；答案為C?！军c睛】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關鍵，一般難溶物、氣體、單質、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。4、D【解析】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．Fe跟稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正確；C．澄清石灰水跟稀鹽酸發(fā)生反應產生氯化鈣和水，反應的離子方程式是：H++OH-＝H2O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉和水，反應的離子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D項錯誤。故答案選D。5、B【解析】

在分散體系中，根據分散質粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。6、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。7、D【解析】

A．溶液中溶質粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！军c睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。8、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產生的，若想檢測的存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應中，是氧化劑，是氧化產物，根據同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物的規(guī)律，應該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。9、B【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。10、B【解析】

A、膠?？梢詫щ娛悄z體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。11、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。12、D【解析】

A．稀HNO3有強氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應，故B錯誤；C．實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。13、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據此分析?！驹斀狻緼.該反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據A分析可知，溴單質既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉移電子的物質的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．14、C【解析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案。15、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質分析解答?！驹斀狻緼.Ag＋與Cl－結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2＋與SO42－結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.H＋與CO32－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D?！军c睛】掌握離子的性質以及離子間不能大量共存的情況是解答的關鍵，判斷離子不能大量共存時一般可以考慮以下幾點：能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間。16、A【解析】

A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構建知識網絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。17、D【解析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。18、B【解析】

分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應；復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應的實質是發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質—沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行；置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應；根據方程式可知，該化學反應屬于化合反應，故答案為B。19、A【解析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；B.硅酸不溶于水，是一種電解質，B錯誤；C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯誤；D.二氧化硅與水不反應，不能制備硅酸，D錯誤；答案選A。20、C【解析】

A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯誤；B.鋁的活潑性較強，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯誤；

C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒有熔化，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故C正確；

D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產生白色硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案選C。21、C【解析】

SO2會部分轉化為SO1，發(fā)生反應2SO2+O22SO1，該反應需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。22、D【解析】

溶質質量/溶液質量=1/10，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1:9:10，①在100份質量溶液中含有10份質量溶質，說法正確；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質，說法錯誤；③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質，說法錯誤；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質，說法正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應④為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應⑥為二氧化氮和水的反應，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應，氧化劑與還原劑是同種物質，氧化劑與還原劑的質量之比為1:2；反應⑦為銅和稀硝酸的反應，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應，反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為≈0.036mol·L-1。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實驗室制備無水AlCl3，觀察實驗裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進入到E中)，G為Cl2的處理裝置。【詳解】（1）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學反應為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學反應為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網上冷卻，D正確；E、為確保稱量準確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。26、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質。（1）蔗糖的化學式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質為C。（2）黑色物質為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，產生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應產生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。（4）實驗（2）產生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3。27、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250毫升溶液，據此分析；（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據化學式計算鐵元素的質量，再利用質量分數(shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質未全部轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生