湖南省醴陵兩中學2026屆高二化學第一學期期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各物質中既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，并且催化氧化的產物是醛的（）A． B．C． D．2、下列有關實驗的現象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量3、下圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（)A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同C．產物可用分液的方法進行分離，1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應4、在2L恒容密閉容器中充入2molH2、1molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?H=-90.1kJ?mol-1；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A．工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表溫度，P(M2)>P(M1)C．圖象中P點代表的平衡常數K為4D．溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，達到平衡時CO轉化率減小5、根據有機物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷6、pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5時，A是強酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等7、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹8、下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是()A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換B．生物質能本質上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量9、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)B．達到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2aD．上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變10、以下自發(fā)反應可以用熵判據來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－111、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負 C．陰 D．陽12、下列物質中，屬于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．H2SO4 D．NaOH13、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．14、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用海水制取蒸餾水B．除去水中的泥沙C．分離水和乙醇D．從食鹽水中獲取氯化鈉A．A B．B C．C D．D15、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．16、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。21、(1)已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數為K，則ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示:①該條件下反應的平衡常數為____;若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時CO的濃度為____mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由題意，有機物既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，說明-OH鄰位C原子上有H原子，與-OH相連的C原子上有2個H原子，結構可能為R-CH（R'）-CH2OH?！驹斀狻緼項、與-OH相連的C原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B項、-OH鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C項、-OH鄰位C原子上有H原子，能發(fā)生消去反應，與-OH相連的C原子上有2個H原子，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故C正確；D項、與-OH相連的C原子上有1個H原子，能發(fā)生催化氧化反應生成酮，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，注意醇類物質發(fā)生消去、催化氧化反應與結構的關系是解答關鍵。2、C【詳解】A項，Na在Cl2中燃燒，產生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項錯誤；B項，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項錯誤；C項，加入氨水產生白色沉淀的為Al3+，無明顯現象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項錯誤；答案選C。3、D【詳解】A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，選項A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質不相同，選項B錯誤；C．1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應從分液漏斗的下口倒出，選項C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，選項D正確。答案選D。4、C【詳解】A.由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于CH3OH的合成，A不符合題意；B.由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，因此X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點時CO的轉化率為50%，則參與反應n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則參與反應的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反應生成的n(CH3OH)=0.5mol；則反應達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為2L，因此該條件下，反應的平衡常數=4，C符合題意；D.溫度和容積不變時，再充入2molH2和1molCO，則體系的壓強增大，平衡正向移動，CO的轉化率增大，D不符合題意；故答案為：C5、A【詳解】A．醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基己烷，選項B錯誤；C．根據酸和醇反應生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應生成的，故為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，故主鏈上有2個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項D錯誤；答案選A。6、D【解析】A、由圖可知，B的pH小，c（H＋）大，則B酸的酸性強，故A正確；B、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；C、若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故C正確；D、因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H＋），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等，故D錯誤；故選D。7、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池。【詳解】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構成原電池，其中鋅塊做負極，海輪做正極被保護，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、生鐵中含有碳單質，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。8、C【詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。9、C【解析】A.該反應的反應物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應的限度沒有關系，B不正確；C.在一定溫度下，化學反應的平衡常數是定值，由此反應的平衡常數表達式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a，C正確；D.上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。10、C【詳解】A.反應的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進行，故錯誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判據解釋，故錯誤；C.反應的△H>0，反應能自發(fā)進行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進行，可用熵判據解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判據解釋，故錯誤。故選C?！军c睛】反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△H-T△S<0，反應可自發(fā)進行?？捎渺嘏袚斫忉尩囊话闱闆r下反應為吸熱反應。11、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應為正極；A項正確；綜上所述，本題選A。12、B【詳解】A.氧氣是單質，不屬于氧化物，故A錯誤；B.氧化鈉屬于氧化物，故B正確；C.硫酸屬于酸，故C錯誤；D.氫氧化鈉屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；故選B?！军c睛】氧化物是指由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，氧化物的特征是由兩種元素組成的化合物，并且一種元素是氧元素。13、C【詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數與加入水的量無關，與圖像不符，D錯誤；答案為C。14、C【詳解】A．沸點不同的混合物，可用蒸餾的方法分離，可用蒸餾的方法制得蒸餾水，選項A正確；B．除去水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，選項B正確；C．互不相溶的液體采用分液的方法分離，乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離，選項C錯誤；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大。15、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。16、B【詳解】①單質碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，因此可用酒精除去殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡成分為銀，因為銀不和稀氨水反應，不能用之洗滌，可用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④因為熱堿液顯堿性，而油脂在堿性溶液中容易水解，可以洗滌，故④正確；綜上所述，洗滌方法正確為①②④，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；（2）第1組數據與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據題意：強酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式；反應生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據c（待測）═分析誤差；(5)根據化學方程式計算草酸的濃度，根據草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質量計算草酸晶體的質量?！驹斀狻?1)根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應速率，所以該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液