2026屆湖南株洲市第十八中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O2、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B．中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料3、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．一定沒(méi)有Na+ B．溶液中一定沒(méi)有Fe3+C．溶液中一定沒(méi)有SO42- D．溶液中一定沒(méi)有SO32-4、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．用如圖裝置制備Fe(OH)2C．用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸5、下列說(shuō)法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱(chēng)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A獲得干燥純凈的NO（含NO2）將氣體依次通過(guò)裝有NaOH的洗氣瓶和CaCl2的干燥裝置B配制1.0mol?L?1的NaOH溶液將4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容C驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色D測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A．A B．B C．C D．D7、“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D8、CO甲烷化反應(yīng)為：。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①只有非極性鍵斷裂 B．步驟②需要吸收能量C．步驟③的活化能最高 D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率9、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D．若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol10、下列說(shuō)法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵11、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)12、我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列說(shuō)法不正確的是A．每生成0.5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子B．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑C．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車(chē)、火車(chē)、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶D．上述反應(yīng)的生成物都是無(wú)毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境13、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是A．若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清C．若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁D．若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO215、已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；某溶液中有下列離子中的若干種:Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，現(xiàn)在進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)①通入一定量的Cl2，在標(biāo)況下產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體224mL，無(wú)其他明顯現(xiàn)象②取①反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀③?、诜磻?yīng)后溶液,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)況)下列說(shuō)法正確的是A．由①可知溶液中肯定不存在I-B．溶液中是否有Na+，需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定C．檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D．該溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一種，可能含有Cl-、I-16、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)______；白色沉淀A的成分為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。19、某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。現(xiàn)象x是______________。（4）針對(duì)Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無(wú)色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響I－被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系______________。20、有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。[巖腦砂的制備](1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱(chēng)是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測(cè)定]準(zhǔn)確稱(chēng)取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱(chēng))。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。21、(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。①寫(xiě)出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵。【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．NH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵的類(lèi)型，學(xué)生應(yīng)注意離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵來(lái)解答。2、D【解析】A.有機(jī)物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。3、B【詳解】(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2+、SO32-中的一種，二者不共存，所以不能同時(shí)存在；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一種。分兩種情況討論：若存在Fe2+，則不存在SO32-，一定有SO42-，由于離子的物質(zhì)的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，則Fe2+和Fe3+都不存在，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子K+、Na+都必須存在，沒(méi)有SO42-，即存在的離子是K+、Na+和SO32-。在兩種情況下，都一定不存在Fe3+。故選B。4、B【解析】A.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯(cuò)誤；B.打開(kāi)彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達(dá)不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)鋮s至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫(xiě)成NH4H，則固體NH5中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質(zhì)組成原電池，鋅作負(fù)極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱(chēng)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池沒(méi)有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質(zhì)，故D正確；故選C。6、C【詳解】A、NO2、NO與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B、4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)冷卻后再轉(zhuǎn)移，也沒(méi)有洗滌，操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、KI溶液中滴加幾滴溴水，生成碘，溶液變藍(lán)，可驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D、pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【詳解】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項(xiàng)；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說(shuō)明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確；故合理選項(xiàng)為A。8、A【詳解】A．步驟①只有H-H非極性鍵斷裂，A正確；B．步驟②是成鍵過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故步驟②放出能量；B錯(cuò)誤；C．步驟②反應(yīng)速率最慢，活化能最高，C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，這說(shuō)明MnO4-是生成物，則Mn2+是反應(yīng)物，即Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑。因此BiO3-是氧化劑，Bi元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，則A、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+，A正確；B、根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，B正確；C、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的方程式為14H++5BiO3-+2Mn2+＝5Bi3++2MnO4-+7H2O，因此反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：正確標(biāo)注元素化合價(jià)，分析元素反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計(jì)算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開(kāi)的，必須從元素化合價(jià)升降上分析氧化還原反應(yīng)，對(duì)氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運(yùn)用的考查，要從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手，正確理解有關(guān)概念，并理清知識(shí)線和對(duì)應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識(shí)中的重要概念和重要規(guī)律，真正做到舉一反三，靈活運(yùn)用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價(jià)變化，得出合理答案。10、B【解析】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過(guò)渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過(guò)第二過(guò)渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【解析】反應(yīng)2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C為還原劑；A．每生成0.5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5×(4-0)=6mol電子，故A正確；B．N和S元素化合價(jià)降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故B正確；C．KNO3有強(qiáng)氧化性，易與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而爆炸，不能隨身攜帶，故C正確；D．黑火藥的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物質(zhì)外，還產(chǎn)生煙霧、殘?jiān)⑶冶ㄟ^(guò)程中硫、氮元素能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，污染大氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、B【詳解】A、濃硫酸與K2SO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確；B、濃氨水和生石灰CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D、雙氧水在MnO2催化作用下，快速產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把-2價(jià)的硫氧化為硫單質(zhì)，C中溶液中變渾濁，故D正確；綜上所述，本題選B。14、C【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，能夠?qū)崿F(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨氣催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化才能生成NO2。15、D【解析】①通入一定的氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，此氣體為CO2，說(shuō)明原溶液中含有CO32－，即CO32－的物質(zhì)的量為224×10－3/22.4mol=0.01mol，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含F(xiàn)e2＋和Ag＋；②取反應(yīng)①后的溶液加入鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，因此原溶液中SO32－、SO42－至少存在一種，SO42－、SO32－總物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol；③?、诤蟮娜垡玻尤脒^(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，原溶液中存在NH4＋，即物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，推出SO32－的還原性強(qiáng)于I－，由①通入氯氣的量是一定量，量可能是過(guò)量，也可能不足，氯氣先于SO32－反應(yīng)，因此I－可能存在，也可能不存在，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B錯(cuò)誤；C、如果原溶液中存在I－，對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，故D正確。點(diǎn)睛：在離子檢驗(yàn)問(wèn)題中，一定注意溶液呈現(xiàn)電中性，如果題目中出現(xiàn)數(shù)值，根據(jù)電荷守恒，確定某離子是否存在，如果題目中沒(méi)有數(shù)值，有陰離子一定有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子一定有陰離子。16、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無(wú)色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體A是NH3，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說(shuō)明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說(shuō)明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說(shuō)明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無(wú)色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱(chēng)，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。18、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬f(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬f(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【點(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。19、對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無(wú)色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽(yáng)極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過(guò)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說(shuō)明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說(shuō)明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說(shuō)明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的??；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽(yáng)極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒(méi)有檢出碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說(shuō)明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說(shuō)明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無(wú)色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒(méi)有檢出碘單質(zhì)。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的；檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答。【詳解】(1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱(chēng)是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)閍→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和