山東省東平縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+2、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗的敘述中，正確的是A．實驗室制取硝基苯B．用酒精萃取碘水中的碘C．實驗室制取乙酸乙酯D．分離苯和硝基苯的混合物3、在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高4、下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀鹽酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液5、已知H2(g)＋Br2(l)﹦2HBr(g)△H﹦－72kJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200a則表中a為()A．200 B．230 C．260 D．3696、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①② B．②③ C．③④ D．②④7、一定溫度下，將A、B氣體各1mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（）A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為48、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥9、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．11、下列化合物分子中只含有兩個手性碳原子的是A． B．C． D．12、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同13、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是：A．1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個14、反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深D．保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大15、以下反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．往氯化鋁溶液中加入過量氨水B．鐵片投入硫酸銅溶液中C．電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反應(yīng)16、阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。19、某化學(xué)活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號)。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N220、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。21、亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。2、A【解析】A項，實驗室制取硝基苯需要熱水浴加熱，控制溫度為60℃左右，故A正確；B項，酒精與水互相溶解，無法用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；C項，實驗室制取乙酸乙酯的實驗，為防止倒吸，裝置中右側(cè)導(dǎo)管不能插入飽和Na2CO3溶液中，故C錯誤；D項，用蒸餾法分離苯和硝基苯的混合物，溫度計的液泡應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸汽的溫度，故D錯誤。3、B【解析】A.大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問題，A錯誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯誤；D.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液的溫度會降低，D錯誤。答案選B。4、A【解析】A、硝酸銀可以和氯化鉀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，但是和硝酸鉀之間不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；B、鹽酸和氯化鉀以及硝酸鉀均不反應(yīng)，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、氯化鋇和硝酸鉀以及氯化鉀均不反應(yīng)，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸鉀和氯化鉀與氫氧化鈉均不反應(yīng)，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤．故選A。5、D【解析】據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，再據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和來解答．【詳解】已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，a=396。綜上故選D。6、D【分析】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動；【詳解】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。7、D【解析】根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變；再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯誤；B．催化劑不能改變平衡時的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時刻達到平衡，平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)開始(mol/L)：0.5

0.5

0變化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；答案選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像確定化學(xué)方程式中的x的值。本題的易錯點為A，要注意D是固體。8、C【詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。9、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。10、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個化學(xué)鍵，氫原子形成一個化學(xué)鍵，硫形成2個化學(xué)鍵，硅原子形成4個化學(xué)鍵?！驹斀狻緼、該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，碳原子形成4個共價鍵，每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個鍵，不合理，選B。C、分子中每個碳形成4個共價鍵，氫形成1個共價鍵，氧形成2個共價鍵，每個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。11、B【分析】手性碳原子是指與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子?！驹斀狻緼.中間的碳原子是手性碳原子，只有一個手性碳原子，故A不符題意；B.左邊兩個碳原子是手性碳原子，有兩個手性碳原子，故B符合題意；C.右邊三個碳原子是手性碳原子，有三個手性碳原子，故C不符題意；D.中沒有手性碳原子，故D不符題意；故選B。12、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。13、C【詳解】A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個方向拉長，所以可以看做是一個底面為正方形的長方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個，故A錯誤；B．含價電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價電子總數(shù)為14，二者價電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個，由于是長方體，所以只有這4個，故D錯誤；故答案為C。14、C【解析】A、壓強越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤；B、B，C兩點平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等，氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，即B=C，故B錯誤；C、溫度不變，從A到C，壓強增大，體積減小，NO2濃度增大，顏色C比A深，故C正確；D、保持容器體積不變，再充入NO2氣體，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A.往氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A錯誤；B.鐵片投入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，，故B錯誤；C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正確；D.醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學(xué)式，醋酸和大理石的反應(yīng)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，如D選項中醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學(xué)式。16、C【分析】乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基、苯環(huán)和羧基，應(yīng)具有苯、酯和羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳阴Ｋ畻钏岷絮セ?、羧基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不選A；乙酰水楊酸中含有羧基，具有酸的性質(zhì)，能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鹽，故不選B；該物質(zhì)中不含醇羥基，所以不能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故選C；乙酰水楊酸中含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)方程式為。19、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無水CuSO4?！驹斀狻浚?）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實驗中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化；③三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數(shù)據(jù)有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，說明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇?xì)怏w與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、水和乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【點睛】本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，涉及物質(zhì)制備實驗設(shè)計、物質(zhì)分離的實驗基本操作，注意掌握測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，理解和掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理是解題關(guān)鍵。20、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫