2026屆河北省唐縣一中化學高三上期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是A．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B．中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2、銻（Sb）

在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO

↑關于反應①、②的說法正確的是（）A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS時。共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應②說明高溫下C的還原性比CO強D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:33、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過程中遇到的問題與化學變化無關的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災中坍塌A．A B．B C．C D．D4、全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高5、根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D6、下列敘述中正確的是A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性7、下列化學用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子的比例模型：C．的電子式為：D．自然界某氯原子：8、能正確表示下列反應的離子方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O9、不屬于酸性氧化物的是A．SO3 B．NO C．CO2 D．SO210、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO211、反應是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應，例如：，利用反應，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機反應類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個原子共面12、下列關于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A．都是烴的衍生物 B．都有固定沸點C．都易溶于水 D．都不能與氫氧化鈉溶液反應13、下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（）A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑14、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體15、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤16、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料D．無水CuSO4遇水變藍，可用以用來干燥氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團是______________________。(2)②的反應類型是_____________________________。(3)反應①的化學方程式為____________________________。(4)反應③的化學方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________18、黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應做出了突出貢獻。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請用流程圖表示）19、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強酸性、強還原性實驗過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。Ⅱ．分離：反應結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。20、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________，氧化產(chǎn)物為____________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)a處反應的化學方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________21、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為__________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。2、B【解析】A.反應①中的氧化劑是O2，故A錯誤；B.反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；C.反應②說明高溫下還原劑C的還原性強于還原產(chǎn)物Sb，故C錯誤；D.反應①與反應②中存在如下關系：6Fe～6C～4Sb～12e-，所以每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯誤。故選B。點睛：在解決涉及多步反應的問題時，運用有關成分之間的關系式進行分析和計算是一種簡潔而高效的方法。3、A【解析】A.石質(zhì)階梯被游客磨損，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質(zhì)雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意，故B錯誤；C.銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色，銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意，故C錯誤；D.木質(zhì)中軸塔主要成分為碳，在火災中發(fā)生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學反應，發(fā)生化學變化，不符合題意，故D錯誤；答案選A。【點睛】物理變化和化學變化的區(qū)別是看有沒有新物質(zhì)生成，應從本質(zhì)上理解化學變化的實質(zhì)。4、B【分析】該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題。【詳解】A.電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C.充電時，左槽電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應，pH不發(fā)生變化，故D錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關鍵。5、B【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質(zhì)標志等。6、A【解析】試題分析：A、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯誤；C、向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故C錯誤；D、CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關，故D錯誤；故選A?？键c：考查了離子的檢驗方法，物質(zhì)的性質(zhì)的相關知識。7、C【詳解】A.的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16，此為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.此為分子的球棍模型，不是比例模型，故B錯誤；C.為共價化合物，C與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為：，故C正確；D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質(zhì)量，不是某氯原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故選C。8、D【詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應．故化學方程式：NH4HCO3

+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3

、KOH和K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因為硝酸有強氧化性，所以離子反應方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；D.明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強氧化性，反應物過不過量等問題。9、B【詳解】A.SO3溶于水，與水反應產(chǎn)生硫酸2SO4，因此SO3是酸性氧化物，A不符合題意；B.NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B符合題意；C.CO2溶于水，與水反應產(chǎn)生碳酸H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，C不符合題意；D.SO2溶于水，與水反應產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故合理選項是B。10、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應和消去反應，故B錯誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個原子共面，故D錯誤；故答案選C。12、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾?！驹斀狻緼.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是烴，選項A錯誤；B.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點，選項B錯誤；C.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項C錯誤；D.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應，選項D正確。答案選D。13、A【解析】A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合價，一部分降低化合價，A符合；B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2價升高到0價，氯元素由+5價降低到-1價，B不符；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2價升高到0價，錳元素由+7價降低到+2價，C不符；D．2H2O2H2↑＋O2↑氫元素由+1價降低到0價，氧元素由-2價升高到0價，D不符；答案選A。14、A【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項A錯誤；

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵，選項B正確；C．紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發(fā)出棕黃色的煙，選項C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，同時觀察到發(fā)出黃色的火焰，選項D正確；所以選項A符合題意?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，要注意生成物的狀態(tài)、顏色等。15、D【解析】①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；故選D。16、C【詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解性質(zhì)無關，A錯誤；B.FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強，B錯誤；C.Al2O3用作耐高溫材料，因為其熔點高，C正確；D.無水CuSO4遇水變藍，可用以檢驗水分的存在，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醛醛基加成反應++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應、②為加成反應、③發(fā)生信息i的氧化反應，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生縮聚反應生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生消去反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應類型是加成反應，故答案為加成反應；(3)①的反應的化學方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，則③的反應的化學方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷和有機合成，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵。難點是根據(jù)反應物和生成物采用知識遷移的方法進行有機合成。18、cd取代反應酯基、碳碳雙鍵氧化反應己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應是，屬于取代反應(酯化反應)；（3）中的官能團名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應類型為氧化反應；（4）含有2個羧基，化學名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成，反應的化學方程式為；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。19、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，在進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應，實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化。【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強酸性和強還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強，會導致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；（6）檢驗三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有三價鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質(zhì)的量=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%，答案為：75。20、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應中化合價變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應是氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個價態(tài)，草酸中每個碳升高1個價態(tài)，共升高2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價升高，為還原劑，16molHCl參與反應，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應是氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學方程