2026屆江西省九江市第一中學化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO42、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO23、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓4、對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念敘述正確的是（）A．一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比C．1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 D．100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量5、科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗能達到目的的是(

)選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B．鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導電材料C．SiO2、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料D．C12具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐7、下列敘述不正確的是A．用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明A12O3的熔點比鋁的高B．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層C．鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗，故鋁不活潑D．鈉與水的反應中，鈉塊熔成小球，說明該反應為放熱反應8、下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應B．二氧化硅能與水反應生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應9、下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是①可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越活潑的金屬單質(zhì)越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥10、下列化學用語不正確的是()A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：11、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化12、等物質(zhì)的量的鈉和過氧化鈉分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶213、某學習小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為:

V1>V2>0。下列有關(guān)說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b14、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶5315、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸16、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____________。（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）________。①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol18、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應19、實驗室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在定容過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。20、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_________。21、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。（3）根據(jù)上述反應可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、鐵在純凈的氧氣中點燃反應生成黑色固體四氧化三鐵，氧化鐵不溶于水，故A錯誤；B、氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，電極氯化鎂溶液，陽極析出氯氣，陰極析出氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀，不能得到金屬鎂，金屬鎂是電解熔融氯化鎂得到，故B錯誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常溫下和氧氣反應生成二氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故C正確；D、

二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨被空氣中氧氣氧化得到硫酸銨，故D錯誤。2、D【解析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D正確；故答案為：D。3、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強酸，二者發(fā)生反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強堿、強酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。4、B【解析】

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，故選B。5、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。6、C【解析】

A．磁性氧化鐵是四氧化三鐵，A錯誤；B．鈉、鉀合金在常溫下是液態(tài)，具有很好的流動性和導熱性，常用作原子反應堆的導熱劑，B錯誤；C．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，如SiO2、A12O3，C正確；D．C12具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毐，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項A正確；B．氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu)，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層，選項B正確；C．鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項C不正確；

D．活潑金屬與水的反應屬于放熱反應，鈉與水的反應是放熱反應，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項D正確。

答案選C。8、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應，故A錯誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應生成SiF4，不屬于鹽，故D錯誤；答案：C。9、C【解析】

①在進行焰色反應時，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質(zhì)鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進一步反應，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無雜質(zhì)，只能發(fā)生化學腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，故⑤錯誤；⑥骨質(zhì)疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C?！军c睛】熟悉金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．氮氣是非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。11、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。12、B【解析】

設(shè)鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由方程式可知，2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由方程式可知，2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，則相同條件下，氫氣和氧氣的體積之比為1∶1，故選B。13、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關(guān)系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。14、C【解析】

碳酸鈉受熱無變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實際減少的質(zhì)量是和水蒸氣的質(zhì)量，假設(shè)生成了xmol，則生成水的物質(zhì)的量也是xmol，代入它們的摩爾質(zhì)量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學計量數(shù)之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，的質(zhì)量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質(zhì)量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。15、D【解析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因為如果先除水蒸氣，再通過飽和食鹽水時又會帶出來水蒸氣，故選D。【點睛】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因為氯氣也可以和NaOH溶液反應。16、C【解析】

A.由于鈉的熔點較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故C錯誤；D.與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能根據(jù)熔點比較元素的非金屬性，①不能驗證；②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強，②能驗證；③氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，③能驗證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應有①，②。當a∶b≥1∶3時，只發(fā)生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；當a∶b≤1∶4時，只發(fā)生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當1∶3＜a∶b＜1∶4時，發(fā)生反應①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②?！军c睛】正確推斷元素是本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(6)，該計算屬于字母討論型計算，增加了試題的難度，需要學會根據(jù)發(fā)生的反應方程式分情況討論。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。19、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)