江蘇省連云港市灌云縣2026屆化學高一第一學期期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質化合物C氯化鈉溶液電解質能導電的物質DNaOH堿電解質A．A B．B C．C D．D2、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡艿脑蚴?)A．轉移時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數(shù)3、將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L4、判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物C．電解質與非電解質：辨別依據(jù)是水溶液是否導電D．溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應5、在下列反應中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O6、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗目的分離食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O8、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C．鋁的化學性質本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物9、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB．17g氨氣所含質子數(shù)目為11NAC．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD．物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA11、對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應12、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4的反應13、用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol14、如果反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克15、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產生丁達爾效應C．所得的分散系中分散質為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑16、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－117、下列溶液Cl－的物質的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液18、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣19、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過焰色反應檢驗是否含有K+20、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾21、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指(

)A．萃取B．過濾C．蒸餾D．分液22、下列儀器中不能用于加熱的是A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸發(fā)皿二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。24、（12分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質量為_______________。26、（10分）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．27、（12分）某實驗小組對Na與水反應產生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：___。(2)①中反應的現(xiàn)象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。28、（14分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。29、（10分）下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關系,故A正確；B.非電解質屬于化合物，一氧化碳是非電解質中的一種，符合關系，故B正確；C.能導電的物質有純凈物，有混合物，而電解質一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關系，故C錯誤；D.電解質屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，而電解質在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導電；所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質，也可能是金屬單質或電解質溶液。2、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏?。籄項，NaOH溶于水放熱，轉移時溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時不需要使用游碼，稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項，定容時仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D。【點睛】本題易錯選C項，稱量時砝碼放反了是錯誤操作，但不一定引起實驗誤差，使用游碼時會引起誤差，不使用游碼不會產生誤差。難點是定容時仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配濃度偏?。桓┮暱潭染€（如圖），容器內液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。3、B【解析】

根據(jù)溶液稀釋時溶質的物質的量不變，c==0.03mol/L，答案為B。4、B【解析】

A．純凈物與混合物的分類依據(jù)：是否只含一種物質，故A錯誤；B．依據(jù)酸的定義：電離產生陽離子都是氫離子是化合物為酸，故B正確；C．水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質，故C錯誤；D．溶液和膠體本質區(qū)別：分散質粒子直徑大小不同，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

在氧化還原反應中失去電子的物質為還原劑，得到電子的物質為氧化劑；化合價升高的物質為還原劑，化合價降低的物質為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高?！驹斀狻克膫€反應中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應，B反應中Fe化合價由0價升高至＋2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應中氯元素的化合價由－1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關鍵。6、B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B7、B【解析】

A、離子方程式應滿足質量和電荷守恒，鈉與水反應的離子方程式應為2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A錯誤；B．二者發(fā)生置換反應生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；C．漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯點為C，要注意不要漏寫離子反應。8、D【解析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于物理變化，故A錯誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應，不會有鈣析出，故B錯誤；C.鋁的化學性質活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應，與咸的食物構成的裝置會發(fā)生電化學腐蝕，所以不能長期存放這些食品，故D正確；故選：D。9、C【解析】試題分析：由Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的還原性依次增強。A.因為I-的還原性強于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正確；B.Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，不是被氧化，B不正確；C.10、A【解析】

A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選項A正確；B、17gNH3的物質的量為，一個氨氣分子中含有10個質子，因此1mol氨氣中含有10mol質子，即10NA個質子，選項B錯誤；C、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題重點考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算。需要注意的是在計算氣體物質的量時應注意是否為標準狀況，只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。11、C【解析】A正確，鐵的化合價升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應。C錯誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應也是置換反應。故選C12、C【解析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。13、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反應生成1molCl2，而隨著反應進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應，故生成的氯氣小于1mol；答案選C。14、C【解析】

反應中P元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到－3價，即4molP參加反應轉移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉移0.6mol電子，消耗KOH的物質的量是0.6mol，質量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案選C。【點睛】準確判斷出P元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。15、B【解析】

由分散質微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質。A．分散質粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．根據(jù)題意可知，分散質粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯誤；D．該膠體分散質是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；故選B。16、D【解析】

設Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D?！军c睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。17、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。18、A【解析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無關，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數(shù)不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數(shù)不相等。本題選A。19、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質的量，最后結合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?！驹斀狻吭跓o色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)，為氨氣，物質的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D.一定含有K+【點睛】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存的判斷，明確常見離子的性質為解答關鍵。本題的易錯點為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。20、A【解析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機溶劑中，除去即可，答案選A?？键c：考查物質的分離與提純21、C【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答?！驹斀狻枯腿∵m合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。22、C【解析】

需要記住常見實驗儀器的使用方法?！驹斀狻緼．試管可以直接加熱，故A錯誤。B．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯誤。C．容量瓶是計量儀器，用來配制一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D．蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯誤。本題選C?！军c睛】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發(fā)生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網(wǎng)。二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。25、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺。（4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.04/0.1=0.4mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4mol/L。(6)根據(jù)銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質量0.02×80=1.6g；綜上所述，本題答案是：1.6g。26、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解析】

(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為：B?！军c睛】該題主要考查了離子的檢驗和離子共存問題，注意常見離子的性質和檢驗方法是解答的關鍵。27、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率【解析】

(1)Na與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點低，與水劇烈反應放出熱量，生成氣體，所以現(xiàn)象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產生危險；(4)鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率。28、2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Ca(

OH)

2+2Cl2＝Ca(

ClO)2+CaCl2+2H2OCa(

ClO)

2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑5Cl2I26H2O210HClI紅棕HBrO3＞Cl2＞HIO30.47【解析】

（1）氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層為7個電子，其正確的原子結構示意圖為；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；故答案為；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式：2Ca(

OH)

2+2Cl2＝Ca(

ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成HClO和CaCO3沉淀，反應的方程式為Ca(

ClO)