2026屆廣東高明一中化學高一上期中教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-12、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關說法中正確的是A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．該反應中只有兩種元素化合價改變C．每消耗65克鋅會產生22.4LN2D．ZnO是該反應的還原產物5、同溫同壓下，將等質量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．6、下列說法不正確的是A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍7、下列關于膠體的敘述錯誤的是A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于化學變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質8、下列實驗操作錯誤的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘9、下列敘述中，正確的是A．陽離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質10、下列說法中正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質11、如果反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個13、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關該反應的敘述錯誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl14、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水15、實驗室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進行相關的實驗，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線將導致結果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干16、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：117、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應18、下列實驗操作正確的是()A．洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B．用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉19、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應20、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－21、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義，下列說法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應都得到Al(OH)3沉淀22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中26、（10分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_______。（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____________________________。（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。27、（12分）分離提純是化學實驗中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：密度/(g?cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應結束后，將粗產物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____冷凝管的進水口是_____,（填“b”或“c”）溫度計的位置應該在______________________；（2）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____。28、（14分）工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達到刻度線；D．定容時俯視液面達到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。2、D【解析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當光束通過蒸餾水時不能產生丁達爾效應，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當光束通過鹽酸時不能產生丁達爾效應，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當光束通過NaCl溶液時不能產生丁達爾效應，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過Fe(OH)3膠體時能產生丁達爾效應，D符合題意；答案選D。3、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式應該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產物不正確，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。4、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中概念間的相互關系分析判斷。【詳解】反應中，Zn失電子從0價升到+2價，NH4+中的氮失電子從－3價升到0價，NO3－中氮得電子從+5價降到0價（B項正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項錯誤）。ZnO是氧化產物，N2既是氧化產物也是還原產物（D項錯誤）。每消耗65克Zn（1mol）會產生1molN2，不一定是22.4L（C項錯誤）?！军c睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。5、D【解析】

氣體的物質的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球為選項D，故選D?！军c睛】明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間關系是解題的關鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應用，要注意使用的前提條件。6、A【解析】

A.同溫、同壓下，質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項正確；C.標準狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質量為14.6g，總物質的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。答案選A。7、B【解析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應是分散質對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。8、D【解析】

A、蒸餾或分餾時，溫度計是用來測量物質的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項A正確；B、分液時，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項B正確；C、液體在加熱至沸騰時易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項D錯誤；答案選D。9、D【解析】試題分析：陽離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A錯誤；在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不正確；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確；D正確，例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于提高學生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學生學會通過舉例、逐一進行篩選得出正確的結論。10、D【解析】

A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl溶于水均電離出陰陽離子而導電，均是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離產生自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質，B錯誤；C、銅、石墨均導電，但它們都是單質，所以它們不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不能電離出離子，不導電，所以它們是非電解質，D正確。答案選D。【點睛】明確電解質和非電解質的含義是解答的關鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。11、C【解析】

反應中P元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到－3價，即4molP參加反應轉移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉移0.6mol電子，消耗KOH的物質的量是0.6mol，質量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案選C?！军c睛】準確判斷出P元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。12、A【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個微?？醋鲆粋€整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個粒子物質的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個，故D正確；本題答案為A。13、D【解析】

所含元素化合價升高的反應物是還原劑，得到的是氧化產物。所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，得到的是還原產物?！驹斀狻緼.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發(fā)生氧化反應生成P2O5，P2O5是氧化產物，故B正確；C.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應中消耗1molKClO3時，轉移電子的物質的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產物、氧化產物、被氧化、被還原。14、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。15、C【解析】

A．實際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，預示實驗失敗，需要重新配制，故B錯誤；C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據(jù)c=n÷V得結果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對所配溶液濃度無影響，不需要烘干，故D錯誤；故選：C。16、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有==4，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為3：1，物質的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。17、C【解析】

A.Na與鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。18、D【解析】A.容量瓶屬于精密儀器，不能放進烘箱中烘干，A項錯誤；B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應該用橡膠塞，B錯誤；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機層在上層，溴的苯溶液應該從分液漏斗的上口倒出，C錯誤；D.因為二硫化碳能夠溶解硫單質，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，D項正確。答案選D。點睛：容量瓶、量筒等計量容器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影響配制結果；硫能溶于二硫化碳溶劑中，除去試管壁上少量的硫粉，還可以用熱的氫氧化鈉溶液。19、D【解析】

A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故D符合題意。故選D。20、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應，能共存，但MnO4-在水溶液中為紫色，選項A不選；B、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應，能共存，且在水中均為無色，選項B選；C、本組離子在堿性條件下，OH-與H+結合生成水，且HCO3－與OH-、H+均能反應，則不能大量共存，選項C不選；D、本組離子在堿性條件下，OH-與Mg2+結合生成白色沉淀，則不能大量共存，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存問題，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大。21、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查物質之間的反應，明確物質性質是解本題的關鍵，注意反應物相同但因為反應物的量不同、反應物濃度不同或反應條件不同會導致產物不同，注意知識的總結歸納。22、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應制氫氣，該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結果無影響，故B錯誤；C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結束后，未冷卻立即將溶液轉移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。26、（1）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1）c、d（4）25%（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（6）1:1或1:11【解析】試題分析：（1）通入過量CO2時發(fā)生反應：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)1↓＋HCO1—，產生白色沉淀，再加過量鹽酸時發(fā)生反應：Al(OH)1＋1H＋=Al1＋＋1H2O，HCO1—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同時產生氣體。（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（1）a、在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質量的測定，可以提高測定準確度，a不符合；b、滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高測定準確度，c符合；d．在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，氯化氫已被C裝置吸收，不影響CO2，不能提高測定準確度，d符合；（4）BaCO1質量為1．94g，則n（BaCO1）==2．22mol，則n（CaCO1）=2．22mol，質量為2．22mol×122g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×122%=25%．（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進